初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

13、金属活动顺序的三含义：

14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

15、天然气：甲烷（ch4）

16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

17、氢氯酸（hcl）：盐酸

18、蓝色沉淀：氢氧化铜;

19、紫黑色固体：高锰酸钾;

20、淡黄色固体：硫磺;

21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

25、构成物质的元素可分为三类即

26、铁的氧化物有三种，其化学式为

27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：

29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

36、紫黑色固体：高锰酸钾

37、红褐色固体：氢氧化铁

38、紫色溶液：石蕊溶液

39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

初中九年级化学知识点重点 40句菁华扩展阅读

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展1）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

2、熔点最小的金属是汞。

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

4、碱的溶解性

5、地壳中含量最多的金属元素是铝。

6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

7、空气中含量最多的物质是氮气。

8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

9、组成化合物种类最多的元素是碳。

10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

28、操作步骤：

29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

30、水的性质

31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

38、元素的分类

39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

42、意义：

43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

44、记住常见元素的化合价

45、再计算氮元素的质量分数：

46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

49、设备：高炉

50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展2）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

2、分子与原子的比较

3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

4、加热前，要求容器外壁应干燥。

5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、黄绿色气体：氯气

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

22、温度对固体溶解度的`影响：

23、影响溶解速度的因素：

24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

27、氢氯酸（hcl）：盐酸

28、乙醇（c2h5oh）：酒精

29、乙酸（ch3cooh）：醋酸

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、木炭在空气中燃烧(化合反应)

33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

34、天然气：甲烷(CH4)

35、生铁/钢：(Fe)

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、物质的变化及性质

40、物质的分类

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展3）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

8、稀有气体的性质和用途：p25

9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

12、化学性质——可燃性。

13、分子的特征：

14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

20、元素周期表

21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

24、离子符号前面的数字：表示离子个数

25、炭黑 颜料

26、纯金属 铜 铁 铝 钛

27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、地壳中含量最多的元素是氧。

32、地壳中含量最多的金属元素是铝。

33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

35、量筒的使用

36、酒精灯使用注意事项：

37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。

39、可燃物

40、氧气(或空气)

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展4）

——高考化学知识点 60句菁华

1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

5、典型的非金属卤素

6、氧族元素

7、同分异构

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、物质的量及计算

10、化学式和结构式计算

11、实验室制法

12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

13、氧族元素性质的相似性及递变性

14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

17、推论:

18、离子

19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

20、液化

21、金属性

22、非金属性

23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

34、能正确书写离子方程式。

35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

39、能正确表示下列反应的离子方程式是

40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

47、重视课本，多思多问。

48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

49、物质结构、元素周期表的认识

50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

51、有机物的聚合及单体的推断

52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

53、氧化硫化氢

54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。

57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

59、要提高表达能力。

60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展5）

——八年级生物下册知识点 50句菁华

1、在形成*或卵细胞的细胞分裂中，染色体都要减少一半，而且不是任意的一半，是每对染色体中的一条进入*或卵细胞中，DNA和基因也随之减少一半；而当*和卵细胞结合成*卵时，染色体又恢复成对，其中有一半染色体来自父方，一半来自母方。

2、我们形容外国女郎为“金发碧眼”，那么碧眼指的是眼球哪一部的颜色呢?(C)

3、在视觉形成过程中，形成图像和形成视觉的部位分别是(C)

4、变异是指亲子间及子代个体间的差异。如一猪生九仔，连母十个样。

5、遗传学家把同种生物同一性状的不同表现形式称为相对性状。

6、性状的遗传实质上是亲代通过生殖过程把基因传递给子代。

7、每一种生物细胞内的染色体形态和数目都是一定的。

8、知识点整理基因、DNA和染色体的关系图：

9、孟德尔豌豆杂交试验材料：具有明显相对性状的纯种豌豆。

10、禁止近亲结婚的目的：减少后代患遗传病的机率。

11、男性体细胞中的性染色体是XY，女性体细胞中的性染色体是XX。

12、遗传和变异是自然界中普遍存在的现象。

13、单纯由环境引起的变异，如果没有影响到遗传物质，就不会遗传给后代，是不可遗传变异。

14、人类应用遗传变异原理培育新品种：人工选择育种法、杂交育种法、诱变育种法。

15、植物的无性生殖

16、把做题当成积累。

17、化石：是生物的遗体、遗物或生活痕迹，由于种、种原因被埋藏在地层中，经过若干万年的复杂变化系形成的，化石是研究生物进化过程中非常重要的证据。

18、两栖动物：幼体生活在水中，用鳃呼吸，经变态发育成体营水陆两栖，用肺呼吸，兼用皮肤辅助呼吸，这样的动物叫做两栖动物。

19、19世纪，进化论的建立者达尔文提出人类和类人猿的共同祖先是森林古猿。

20、四种现代类人猿：大猩猩、黑猩猩、长臂猿、猩猩。

21、由于环境的改变和自身形态结构的变化，使得部分古猿进化成现在人。

22、肺适于气体交换的特点是：肺泡外面包绕着丰富的毛细血管，肺泡壁和毛细血管壁都是一层扁*的上皮细胞。

23、靠可以分泌黏液、始终保持湿润的体壁来呼吸。

24、身体成流线型，前肢特化为翼，有羽毛

25、有发达的气囊，减轻体重，双重呼吸，提高气体交换效率。

26、体温高而恒定。

27、根冠有保护作用，属于保护组织；分生区细胞体积较小，呈正方形，细胞壁薄，细胞核大，细胞质浓，属于分生组织；伸长区细胞出现液泡，能迅速伸长并吸收少量的水和无机盐；成熟区细胞开始分化，内部出现导管，表皮细胞向外突出形成根毛增大了吸收的表面积，是吸收水和无机盐的主要部位。

28、含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂，如白菜、菠菜等叶类蔬菜需要较多；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟，如桃、李等花果类需要较多；含钾的无机盐使植物茎杆健壮，促进淀粉的形成和运输，如小麦、土豆等作物需要较多。

29、细菌的结构：课本图（73页）

30、动物、植物、细菌、真菌细胞的对比

31、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核。

32、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁和液泡，动物细胞没有。

33、空中飞行的动物有昆虫、蝙蝠、鸟类等。

34、鸟适于飞行的特点：

35、识别鱼类和无脊椎动物常见动物

36、鱼鳃为鲜红色，内含丰富的毛细血管；鳃丝既多又细，扩大与水的接触面积。水由鱼口流入鳃，然后由鳃盖后缘流出。经鳃流出的水与由口流入的水相比，氧气的含量减少，二氧化碳的含量增高。

37、蚯蚓要靠能分泌粘液、始终保持湿润的体壁呼吸。所以在观察蚯蚓的实验中要经常用浸水的湿棉球轻擦蚯蚓体表，使体表保持湿润。

38、动物的行为：孔雀开屏仙鹤起舞大雁南飞蜜蜂采蜜

39、学习行为是指在遗传因素的基础上，通过环境因素的作用，由生活经验和学习而获得的行为。如动物学会绕道取食。

40、动物越高等，学习能力越强，适应环境能力也就越强，对生存也就越有意义。

41、动物在自然界中作用：动物在生态系统

42、仿生：模仿生物的某些结构和功能来发明创造各种仪器设备。

43、真菌的细胞都有细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核。没有叶绿体。

44、在自然界中作用：

45、抗生素是一些真菌产生的可杀死某些致病细菌的物质。

46、生物分类单位从大到小依次是界、门、纲、目、科、属、种。

47、生物变异的意义：生物进化和发展的基础，培育动植物的优良品种。

48、有性生殖：由两性生殖细胞结合成*卵发育成新个体的生殖方式。如：用种子繁殖

49、自然界中无性生殖方式：植物营养生殖(用营养器官根、茎、叶繁殖)，分裂生殖、孢子生殖和出芽生殖等。人工控制无性生殖方式：组织培养(教材P8)、克隆

50、蝉退是指蝉退去限制身体进一步生长的外骨骼。

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展6）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

6、溶解性规律——见溶解性表；

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

33、计算公式：n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

39、卤代烃水解法：

40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-：氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

46、有机物：蛋白质、氨基酸

47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

48、反应方程式：

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展7）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

3、三大化学肥料：N、P、K

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、物质的变化及性质

6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、空气的成分：

16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

17、操作步骤：

18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

20、化学性质——可燃性。

21、分子与原子的比较：

22、硬水和软水

23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

27、元素、原子的区别和联系

28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

34、c60(由分子构成)

35、还原性c+2cuo==2cu+ co2

36、焦炭 炼钢

37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

38、实验装置：固液常温下

39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

初中九年级化学知识点重点 40句菁华（扩展8）

——数学五年级知识点 40句菁华

1、分数：把单位“1”*均分成若干份，表示这样的一份或几份的数，叫做分数。

2、带分数化成假分数：用带分数的整数部分乘分母加分子做分子，分母不变。

3、互质：两个数的公因数只有1，这两个数叫做互质。互质的规律：（1）相邻的自然数互质；（2）相邻的奇数都是互质数；（3）1和任何数互质；（4）两个不同的质数互质（5）2和任何奇数互质。质数与互质的区别：质数是就一个数而言，而互质是指两个或两个以上的数之间的关系；这些数本身不一定是质数，但它们之间的公因数是1，如8和9。

4、分子分母互质的分数叫最简分数，或者说分子分母的公因数只有的1的分数是最简分数。

5、通分：把异分母分数分别化成同分母分数，叫通分。通常用最小公倍数做分数的分母较简便。

6、会用“四舍五入”法截取积是小数的近似值;培养从不同角度观察，分析事物的能力;

7、205≈2.2 (保留一位小数)

8、205≈2.21 (保留两位小数)

9、分数的意义：一个物体、一物体等都可以看作一个整体，把这个整体*均分成若干份，这样的一份或几份都可以用分数来表示。

10、最简分数：分数的分子和分母只有公因数1，像这样的分数叫做最简分数。

11、分数和小数的互化

12、3=3/10 0.03=3/100 0.003=3/1000

13、方程的意义

14、列方程解应用题的一般步骤

15、一本书100页，*均每页有a行，每行有b个字，那么，这本书一共有( )个字。

16、根据运算定律写出：

17、实验小学六年级学生订阅《希望报》186份，比五年级少订a份。186+a表示( )

18、一块长方形试验田有4.2公顷，它的长是420米，它的宽是( )米。

19、有三个连续自然数，如果中间一个是a,那么另外两个分别是a+1和a-1。( )

20、某校六年级有两个班，上学期级数学*均成绩是85分。已知六(1)班40人，*均成绩为87.1分;六(2)班有42人，*均成绩是多少分?

21、15匹马9天喂了175.5千克饲料，每匹马一天要多少千克饲料?

22、乘法交换律：axb=bxa

23、奇数的个位是1、3、5、7、9;偶数的个位是0、2、4、6、8。

24、计量很短的时间，常用秒。秒是比分更小的时间单位。

25、动手操作，思维拓展

26、计算小数乘法末尾对齐，按整数乘法法则进行计算。

27、小数乘整数中有一个因数是小数，所以积一般来说也是小数。

28、长方形的周长=(长+宽)×2 C=(a+b)×2

29、长方形的面积=长×宽S=ab

30、正方形的面积=边长×边长S=a.a= a

31、直径=半径×2 d=2r半径=直径÷2 r= d÷2

32、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr

33、长方体的体积=长×宽×高公式：V = abh

34、对*移和旋转现象的初步认识：

35、分数的分子和分母只有公因数1，像这样的分数叫做最简分数。

36、分数化成小数的方法：

37、异分母分数要先通分才能够相加、减。

38、质量单位：吨、千克、克，每相邻两个单位之间的进率都是1000 。

39、梯形面积公式推导：

40、被减数-减数=差被减数-差=减数差+减数=被减数

初中,化学