九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

2、分子与原子的比较

3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

4、加热前，要求容器外壁应干燥。

5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、黄绿色气体：氯气

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

22、温度对固体溶解度的`影响：

23、影响溶解速度的因素：

24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

27、氢氯酸（hcl）：盐酸

28、乙醇（c2h5oh）：酒精

29、乙酸（ch3cooh）：醋酸

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、木炭在空气中燃烧(化合反应)

33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

34、天然气：甲烷(CH4)

35、生铁/钢：(Fe)

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、物质的变化及性质

40、物质的分类

九年级化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

2、熔点最小的金属是汞。

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

4、碱的溶解性

5、地壳中含量最多的金属元素是铝。

6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

7、空气中含量最多的物质是氮气。

8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

9、组成化合物种类最多的元素是碳。

10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

28、操作步骤：

29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

30、水的性质

31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

38、元素的分类

39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

42、意义：

43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

44、记住常见元素的化合价

45、再计算氮元素的质量分数：

46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

49、设备：高炉

50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

8、稀有气体的性质和用途：p25

9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

12、化学性质——可燃性。

13、分子的特征：

14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

20、元素周期表

21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

24、离子符号前面的数字：表示离子个数

25、炭黑 颜料

26、纯金属 铜 铁 铝 钛

27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、地壳中含量最多的元素是氧。

32、地壳中含量最多的金属元素是铝。

33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

35、量筒的使用

36、酒精灯使用注意事项：

37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。

39、可燃物

40、氧气(或空气)

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

13、金属活动顺序的三含义：

14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

15、天然气：甲烷（ch4）

16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

17、氢氯酸（hcl）：盐酸

18、蓝色沉淀：氢氧化铜;

19、紫黑色固体：高锰酸钾;

20、淡黄色固体：硫磺;

21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

25、构成物质的元素可分为三类即

26、铁的氧化物有三种，其化学式为

27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：

29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

36、紫黑色固体：高锰酸钾

37、红褐色固体：氢氧化铁

38、紫色溶液：石蕊溶液

39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——8年级下册生物知识点 40句菁华

1、鱼类的代表动物是鲫鱼，鱼类的特征是终身生活在水中，用鳃呼吸，用鳍游泳。

2、鸟类的特征：体表被羽毛，前肢变为翼，体内有气囊，体温高而恒定。

3、蚯蚓的运动是靠肌肉的交替收缩和舒张并在刚毛的辅助下完成的;呼吸是靠湿润的体壁进行的。将两条蚯蚓分别放于光滑的玻璃板和粗糙的硬纸板上，运动速度在硬纸板上的快。

4、昆虫的特点是：身体分为头、胸、腹三部分，胸部有三对足和两对翅。

5、人在完成曲肘运动时，肱二头肌收缩，同时肱三头肌舒张，共同完成了这个运动。

6、动物的行为按表现可分为攻击行为、防御行为、繁殖行为、贮食行为等。

7、先天性行为指动物生来就有的，由遗传因素控制的。

8、白蚁的群体中有四种蚁，即工蚁、雄蚁、后蚁和兵蚁。四种蚁是喂养其它三种蚁的是工蚁。

9、目前，人们认为动物中最为理想的生物反应器是“乳房生物反应器”。它的优点是少成本，少环节，少污染。

10、人们模仿生物的某些结构和功能创造各种仪器，这就是仿生。如据蝙蝠发明雷达，据长颈鹿发明宇航服，据乌龟的背甲发明薄壳。

11、真菌同样如此，有的真菌对人类有利，如制作面包要用酵毒菌，酿酒、制作酱油、腐乳都要用到真菌，也有的对人类有害，如脚癣、甲癣是由寄生的真菌引起的，小麦叶锈病、棉花枯萎病等也是真菌引起的。

12、食物的腐败主要是由细菌和真菌引起的。故防腐的主要原理就是杀死细菌或控制细菌的生长和繁殖。据此有许多防腐的具体办法，如高温灭菌、腌制、渗透保存等。

13、雌蕊包括柱头、花柱、子房。雄蕊包括花药、花丝

14、蜕皮是外骨骼，蜕皮是因为外骨骼不能随幼虫身体的生长而长大。

15、昆虫是卵生、有性生殖、体内*。

16、青蛙的生殖和发育：

17、*卵在雌鸟的体内就开始发育。

18、从蛋壳孵化后身体有羽毛能自行觅食的可视为早成鸟（如：小鸡小鸭等）若无羽靠双亲喂食是晚成鸟（如燕子、麻雀）

19、男性主要的生殖器官是睾丸，能产生*分泌雄性激素维持第二特征。

20、遗传：是指亲子间的相似性，变异：是指亲子间和子代个体间的差异。

21、生物的遗传和变异是通过生殖和发育实现的。

22、性状：生物体所表现的的形态结构特征、生理特性和行为方式统称为性状。

23、DNA是主要的遗传物质，呈双螺旋结构。

24、我国婚姻法规定：直系血亲和三代以内的旁系血亲之间禁止结婚。

25、每个正常人的体细胞中都有23对染色体。

26、可遗传的变异由遗传物质的改变而引起的变异，（题中若提到基因、染色体、DNA等的改变均为课遗传变异）

27、生物变异的意义：生物进化和发展的基础，培育动、植物的优良品种。

28、动物进化的顺序是：鱼类→两栖类→爬行类→鸟类→哺乳类。

29、地球上最早出现的脊椎动物是古代的鱼类。

30、生物防治的优点是不污染环境

31、推动生物不断进化的原因是自然选择。

32、法国博物学家拉马克创立了“用进废退学说”。

33、非生物因素（环境因素）有阳光、水、温度、空气、土壤等。

34、植物、动物、微生物都进行呼吸作用产生二氧化碳

35、生物圈是地球表面的全部生物及其生活的领域的总和。

36、生物圈包括大气圈的下层、水圈的大部、土壤岩石圈的表面及活动于三圈之中的生物组成。

37、可再生资源要遵循科学开发、合理利用和可持续发展的原则。（生物、土地、水）

38、变态发育：在由*卵发育成新个体的过程中，幼体与成体的形态结构和生活习性差异很大，这种发育过程称为变态发育。

39、昆虫生殖发育特点：卵生、有性生殖、体内*。

40、植物的有性生殖：一般是指由亲代产生生殖细胞，通过两性生殖细胞的结合，成为*卵，进而发育成新个体的生殖方式。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

4、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

5、化学方程式：（要求熟练）

6、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。

7、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

8、组成化合物种类最多的元素是碳。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

13、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、实验室制取氧气注意事项：

15、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

16、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

17、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

19、日常生活中应用最广泛的金属是铁

20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

23、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

25、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

28、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

29、写出下列物质的或主要成分的化学式

30、造成温室效应的原因是

31、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

32、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

34、化合价和化学式：

35、溶液溶解度：

36、水

37、化合物中各元素的质量比

38、根据化学式计算各原子的个数比

39、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

40、计算

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——数学五年级知识点 40句菁华

1、分数：把单位“1”*均分成若干份，表示这样的一份或几份的数，叫做分数。

2、带分数化成假分数：用带分数的整数部分乘分母加分子做分子，分母不变。

3、互质：两个数的公因数只有1，这两个数叫做互质。互质的规律：（1）相邻的自然数互质；（2）相邻的奇数都是互质数；（3）1和任何数互质；（4）两个不同的质数互质（5）2和任何奇数互质。质数与互质的区别：质数是就一个数而言，而互质是指两个或两个以上的数之间的关系；这些数本身不一定是质数，但它们之间的公因数是1，如8和9。

4、分子分母互质的分数叫最简分数，或者说分子分母的公因数只有的1的分数是最简分数。

5、通分：把异分母分数分别化成同分母分数，叫通分。通常用最小公倍数做分数的分母较简便。

6、会用“四舍五入”法截取积是小数的近似值;培养从不同角度观察，分析事物的能力;

7、205≈2.2 (保留一位小数)

8、205≈2.21 (保留两位小数)

9、分数的意义：一个物体、一物体等都可以看作一个整体，把这个整体*均分成若干份，这样的一份或几份都可以用分数来表示。

10、最简分数：分数的分子和分母只有公因数1，像这样的分数叫做最简分数。

11、分数和小数的互化

12、3=3/10 0.03=3/100 0.003=3/1000

13、方程的意义

14、列方程解应用题的一般步骤

15、一本书100页，*均每页有a行，每行有b个字，那么，这本书一共有( )个字。

16、根据运算定律写出：

17、实验小学六年级学生订阅《希望报》186份，比五年级少订a份。186+a表示( )

18、一块长方形试验田有4.2公顷，它的长是420米，它的宽是( )米。

19、有三个连续自然数，如果中间一个是a,那么另外两个分别是a+1和a-1。( )

20、某校六年级有两个班，上学期级数学*均成绩是85分。已知六(1)班40人，*均成绩为87.1分;六(2)班有42人，*均成绩是多少分?

21、15匹马9天喂了175.5千克饲料，每匹马一天要多少千克饲料?

22、乘法交换律：axb=bxa

23、奇数的个位是1、3、5、7、9;偶数的个位是0、2、4、6、8。

24、计量很短的时间，常用秒。秒是比分更小的时间单位。

25、动手操作，思维拓展

26、计算小数乘法末尾对齐，按整数乘法法则进行计算。

27、小数乘整数中有一个因数是小数，所以积一般来说也是小数。

28、长方形的周长=(长+宽)×2 C=(a+b)×2

29、长方形的面积=长×宽S=ab

30、正方形的面积=边长×边长S=a.a= a

31、直径=半径×2 d=2r半径=直径÷2 r= d÷2

32、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr

33、长方体的体积=长×宽×高公式：V = abh

34、对*移和旋转现象的初步认识：

35、分数的分子和分母只有公因数1，像这样的分数叫做最简分数。

36、分数化成小数的方法：

37、异分母分数要先通分才能够相加、减。

38、质量单位：吨、千克、克，每相邻两个单位之间的进率都是1000 。

39、梯形面积公式推导：

40、被减数-减数=差被减数-差=减数差+减数=被减数

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展8）

——高考数学知识点总结 40句菁华

1、简单命题与复合命题有什么区别？四种命题之间的相互关系是什么？如何判断充分与必要条件？

2、求解与函数有关的问题易忽略定义域优先的原则。

3、解分式不等式应注意什么问题？用“根轴法”解整式(分式)不等式的注意事项是什么？

4、在“已知，求”的问题中，你在利用公式时注意到了吗？(时，应有)需要验证，有些题目通项是分段函数。

5、应用数学归纳法一要注意步骤齐全，二要注意从到过程中，先假设时成立，再结合一些数学方法用来证明时也成立。

6、反正弦、反余弦、反正切函数的取值范围分别是

7、你还记得某些特殊角的三角函数值吗？

8、.数0有区别，的模为数0，它不是没有方向，而是方向不定。可以看成与任意向量*行，但与任意向量都不垂直。

9、是向量与*行的充分而不必要条件，是向量和向量夹角为钝角的必要而不充分条件。

10、对不重合的两条直线

11、直线在两坐标轴上的截距相等，直线方程可以理解为，但不要忘记当时，直线在两坐标轴上的截距都是0，亦为截距相等。

12、三种圆锥曲线的定义、图形、标准方程、几何性质，椭圆与双曲线中的两个特征三角形你掌握了吗？

13、利用圆锥曲线第二定义解题时，你是否注意到定义中的定比前后项的顺序？如何利用第二定义推出圆锥曲线的焦半径公式？如何应用焦半径公式？

14、解析几何问题的求解中，*面几何知识利用了吗？题目中是否已经有坐标系了，是否需要建立直角坐标系？

15、你掌握了空间图形在*面上的直观画法吗？(斜二测画法)。

16、线面*行和面面*行的定义、判定和性质定理你掌握了吗？线线*行、线面*行、面面*行这三者之间的联系和转化在解决立几问题中的应用是怎样的？每种*行之间转换的条件是什么？

17、线面*行的判定定理和性质定理在应用时都是三个条件，但这三个条件易混为一谈;面面*行的判定定理易把条件错误地记为”一个*面内的两条相交直线与另一个*面内的两条相交直线分别*行”而导致证明过程跨步太大。

18、异面直线所成角利用“*移法”求解时，一定要注意*移后所得角等于所求角(或其补角)，特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。

19、你知道公式：和中每一字母的意思吗？能够熟练地应用它们解题吗？

20、有唯一公共点的，一圆在另一圆之外叫外切，在之内叫内切。

21、正角、负角、零角、象限角的概念你清楚吗？，若角的终边在坐标轴上，那它归哪个象限呢？你知道锐角与第一象限的角；终边相同的角和相等的角的区别吗？

22、函数的图象的*移，方程的*移以及点的*移公式易混：

23、形如的周期都是，但的周期为。

24、正弦定理时易忘比值还等于2R。

25、解决线性规划问题的基本步骤是什么？请你注意解题格式和完整的文字表达。（①设出变量，写出目标函数②写出线性约束条件③画出可行域④作出目标函数对应的系列*行线，找到并求出最优解⑦应用题一定要有答。）

26、异面直线所成角利用“*移法”求解时，一定要注意*移后所得角等于所求角（或其补角），特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。

27、求概率时，正难则反（根据p1+p2+……+pn=1）；

28、函数的基本概念

29、如果函数f(x)在开区间（a,b）内每一点都可导，其导数值在（a,b）内构成一个新的函数，叫做f(x)在开区间（a,b）内导数，记作f’(x).

30、函数的导数与导数值的区别与联系：导数是原来函数的导函数，而导数值是导函数在某一点的函数值，导数值是常数.

31、求导

32、描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。{x?R| x-3>2} ,{x| x-3>2}

33、Venn图:

34、（1） （a>；0，a≠1，b>；0，n∈R+）； （2） l og a N= （ a>；0，a≠1，b>；0，b≠1）；

35、处理二次函数的问题勿忘数形结合；二次函数在闭区间上必有最值，求最值问题用“两看法”：一看开口方向；二看对称轴与所给区间的相对位置关系；

36、做高中数学题的时候千万不能怕难题！有很多人数学分数提不动，很大一部分原因是他们的畏惧心理。有的人看到圆锥曲线和导数，看到稍微长一点的复杂一点的叙述，甚至看到21、22就已经开始退却了。这部分的分数，如果你不去努力，永远都不会挣到的，所以第一个建议，就是大胆的去做。前面亏欠数学这门学科太多，就算让它打肿了又怎样，后面一点一点的强大起来，总有那么一天你去打它的脸。

37、棱柱及其性质、*行六面体与长方体及其性质。这些知识你掌握了吗？（注意运用向量的方法解题）

38、球及其性质；经纬度定义易混。经度为二面角，纬度为线面角、球面距离的求法；球的表面积和体积公式。这些知识你掌握了吗？

39、二项式展开式的通项公式、n次独立重复试验中事件A发生k次的概率易记混。

40、最后一问证明不等式成立时，如果一端是常数，另一端是含有n的式子时，一般考虑用放缩法；如果两端都是含n的式子，一般考虑数学归纳法（用数学归纳法时，当n=k+1时，一定利用上n=k时的假设，否则不正确。利用上假设后，如何把当前的式子转化到目标式子，一般进行适当的放缩，这一点是有难度的。简洁的方法是，用当前的式子减去目标式子，看符号，得到目标式子，下结论时一定写上综上：由①②得证；

化学,知识点总结