初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种：

5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

6、工业三废：废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

17、淡黄色固体：硫磺

18、红褐色固体：氢氧化铁

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

21、紫色溶液：石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因：

23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

32、煤气：一氧化碳（co）

33、天然气：甲烷（ch4）

34、生铁/钢：（fe）

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

36、氯化钠（nacl）：食盐

37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氯酸（hcl）：盐酸

40、乙醇（c2h5oh）：酒精

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华扩展阅读

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展1）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2

2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、有毒的：气体：CO ;

6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

7、红褐色沉淀：氢氧化铁。

8、淡黄色固体：硫磺;

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

11、紫黑色固体：高锰酸钾

12、无色固体：冰，干冰，金刚石

13、无色液体：水，双氧水

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、液体过滤操作中的三靠：

21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

22、影响溶解速度的因素：

23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

24、煤气：一氧化碳（co）

25、天然气：甲烷（ch4）

26、石灰石/大理石：（caco3）

27、铁锈：（fe2o3）

28、氯化钠（nacl）：食盐

29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

31、氧化钙（cao）：生石灰

32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

33、氢氯酸（hcl）：盐酸

34、乙醇（c2h5oh）：酒精

35、乙酸（ch3cooh）：醋酸

36、溶液的特征有三个

37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

48、化学用语

49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。

50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展2）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、常见意外事故的处理：

2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

6、三种黑色金属：铁，锰，铬。

7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

11、红棕色气体：NO2

12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

17、红褐色沉淀：氢氧化铁。

18、红色固体：铜，氧化铁;

19、绿色固体：碱式碳酸铜;

20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

21、紫黑色固体：高锰酸钾;

22、无色固体：冰，干冰，金刚石;

23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

24、地壳中含量最多的金属元素是铝。

25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

32、教材中出现的三次淡蓝色：

33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

34、工业三废：废水、废渣、废气。

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

5、红棕色气体：二氧化氮

6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

22、金属活动顺序的三含义：

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相同条件下密度最小的气体是氢气。

26、相对原子质量最小的原子是氢。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

29、教材中出现的三次淡蓝色：

30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展4）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、水污染的三个主要原因：

10、取用药品有“三不”原则：

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

18、收集方法

19、无色固体：冰，干冰，金刚石

20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

21、无色液体：水，双氧水

22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

25、造成水污染的三种原因：

26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

29、煤气：一氧化碳（co）

30、过氧化氢（h2o2）：双氧水

31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

34、吸水性

35、强氧化性

36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

44、含一种元素的物质一定是单质。

45、n个氧原子可表示为On。

46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

59、酸碱度的表示方法——PH值

60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展5）

——高考化学知识点 50句菁华

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

7、原子结构

8、元素周期律、周期表

9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

11、物质的检验、分离、推断

12、氧族元素性质的相似性及递变性

13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

19、对角线规则

20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

34、重视自学和总结。

35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

38、同分异构体的分析与判断。

39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。

40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

42、离子的鉴别、离子共存

43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

44、化学反应速度、化学*衡

45、电化学

46、完成有机反应的化学方程式

47、化学计算

48、与碱性氧化物反应

49、浓硫酸的强氧化性

50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展6）

——中考物理必考知识点 40句菁华

1、乐音三要素：

2、反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)

3、凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用

4、力的作用效果有两个：

5、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

6、一切物体所受重力的施力物体都是地球

7、影响滑动摩擦力大小的两个因素：

8、杠杆和天*都是"左偏右调，右偏左调"

9、"功率大的机械做功一定快"这句话是正确的

10、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)

11、物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)

12、水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3

13、液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大

14、物体在悬浮和沉底状态下：V排 = V物

15、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的

16、并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比

17、磁场是真实存在的，磁感线是假想的

18、地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近

19、磁场中某点磁场的方向：

20、隔墙有耳固体可以传声。

21、猪八戒照镜子——里外不是人根据*面镜成像的规律，*面镜所成的像大小相等，物像对称，因此猪八戒看到的像和自已“一模一样”，仍然是个猪像，自然就“里外不是人了”。

22、墙内开花墙外香由于分子在不停的做无规则运动，墙内的花香就会扩散到墙外。

23、水缸出汗，不用挑担水缸中的水由于蒸发，水面以下部分温度比空气温度低，空气中的水蒸气遇到温度较低的外表面就产生了液化现象，水珠附在水缸外面。晴天时由于空气中水蒸气含量少，虽然也会在水缸外表面液化，但微量的液化很快又蒸发了，不能形成水珠。而如果空气潮湿，水蒸发就很慢，水缸外表面的液化大于汽化，就有水珠出现了.空气中水蒸气含量大，降雨的可能性大，当然不需要挑水浇地了。

24、泥鳅黄鳝交朋友——滑头对滑头泥鳅黄鳝的表面都光滑且润滑，摩擦力小。

25、四两拨千斤杠杆的*衡条件，增大动力臂与阻力臂的比，只需用较小的动力就能撬起很重的物体。

26、一荣俱荣，一损俱损串联电路特点。

27、密度：ρ=m/V

28、压强：p=F/S

29、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt

30、热值：q＝Q/m

31、光速：C＝3×108m/s (真空中)

32、标准大气压值：

33、水的沸点：100℃

34、一节铅蓄电池电压：2V

35、空气（15℃）中的声速为：340m/s.

36、大多数人的听觉频率范围：20HZ～20000HZ.

37、人体的正常体温：37℃；室内的常温为：23℃.体温计的量程：35℃~42℃ 分度值为0.1℃

38、人步行的速度υ=1.1m/s；自行车速度υ=4m/s

39、1标准大气压P0=76cm水银柱=760mm水银柱=1.013×105Pa≈105Pa=10.3m水柱.

40、用3颗同步通信卫星可以实现全球通讯。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展7）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1

2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

3、相对原子质量=质子数+中子数

4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

7、几种重要的金属及合金

8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

26、有毒的，气体：CO

27、盐的溶解性

28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展8）

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

4、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

5、单质：由同种元素组成的纯净物

6、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

7、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

8、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

9、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

10、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

13、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

15、相对原子质量=质子数+中子数

16、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

17、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

18、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

19、化学变化的本质特征是有新物质生成。

20、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

21、蓝色沉淀：氢氧化铜;

22、绿色固体：碱式碳酸铜;

23、淡黄色固体：硫磺;

24、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

25、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

26、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

27、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

28、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

29、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

31、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

32、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

33、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

34、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

35、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

36、空气的成分

37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

38、有毒的，气体：CO液体：CH3OH;固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

39、相同条件下密度最小的气体是氢气。

40、组成化合物种类最多的元素是碳。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展9）

——高考物理必考知识点 40句菁华

1、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。

2、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。

3、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。

4、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。

5、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面*行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。

6、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。

7、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。

8、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。

9、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。

10、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。

11、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。

12、判断超重、失重时不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上还是向下。

13、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。

14、地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m42(r地+h)/T2{h36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝

15、一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质。

16、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

17、光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。

18、真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)。

19、镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。

20、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)。

21、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。

22、重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。

23、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。

24、"功率大的机械做功一定快"这句话是正确的

25、质量越大，速度越快，物体的动能越大

26、在弹性限度内，弹性物体的`形变量越大，弹性势能越大

27、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力。

28、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。

29、利用天*测量质量时应"左物右码"。

30、利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。

31、大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。

32、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力 = 重力

33、阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)

34、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。

35、在家庭电路中，用电器都是并联的。

36、电压是形成电流的原因。

37、安全电压应低于24V。

38、滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。

39、并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比

40、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展10）

——中考历史必考知识点总结归纳 30句菁华

1、公元前221年，秦王嬴政（始皇帝）灭亡六国，建立了*历史上第一个统一的封建王朝——秦，结束了春秋战国时期割据局面。（书P44秦始皇像）。

2、公元前202年，刘邦（汉高祖）建立西汉，定都长安。

3、公元前119年，西汉时期汉武帝派卫青、霍去病北击匈奴。

4、西汉时期汉元帝把王嫱（王昭君）出塞嫁给匈奴首领呼韩邪单于，从而密切了汉匈关系。

5、东汉时期著名的医学家有张仲景和华佗，张仲景写的医学名著《伤寒杂病论》被后代奉为医学经典，张仲景被尊称为“医圣”。华佗创制麻醉剂“麻沸散”，他是世界上最早用全身麻醉方法做手术的医生，被后世尊称为外科鼻祖，他还编成锻炼身体的“五禽戏”。

6、佛教起源于古印度，西汉末年传入我国中原地区；道教是东汉时期兴起于我国本土的宗教。

7、西汉杰出的史学家司马迁所写的《史记》是一部不朽的史学名著，叙述了从黄帝到汉武帝时期的3000多年历史，《史记》是我国的第一部纪传体通史。

8、三国时，蜀国丞相诸葛亮是著名的政治家。

9、公元317年，司马睿建立东晋，定都建康；383年，前秦苻坚率大军南下进攻东晋，在淝水之战中，东晋军队以少胜多，击败前秦军队。

10、南朝的四个*依次是宋、齐、梁、陈，都城均在建康。

11、东汉、魏、晋时期，北方少数民族大量南迁，促进了江南经济的发展。吴国境内绝大多数山越人从山区迁到*原，和汉族人民一道开发江南。农业有所发展，但仍然比不上北方。主要的少数民族有匈奴、鲜卑、羯、氐、羌（5个）

12、东汉、曹魏、西晋、北魏等王朝均建都于洛阳。

13、北魏时期，我国古代杰出的地理学家的郦道元，他的综合性地理著作是《水经注》。

14、石窟艺术是雕塑艺术的杰出代表。南北朝时期石窟艺术中成就最高的是云岗石窟和龙门石窟。

15、简述北魏孝文帝改革的时间、内容和意义？答：386年，鲜卑拓跋部首领拓跋圭，建立北魏。439年，北魏统一黄河流域，为革除落后习俗吸取汉族先进文化，巩固北魏的统治，孝文帝拓跋进行了改革。内容：a实行官吏傣禄制，严惩贪污；b颁布均田令；c迁都洛阳；d革除鲜卑旧俗，接受汉族先进文化。意义：北魏孝文帝改革，有利于北方经济的恢复和发展，促进了北方各族的封建化，推动了北方民族大融合的进程。

16、迁都：北魏建都*城(今山西大同)。气候干旱，粮食供应不足;位置偏北，不利于对中原地区的统治，也不利于学习和接受汉族先进的文化。孝文帝决定迁都洛阳。

17、时间：1911年(旧历辛亥年)

18、革命活动：1894年成立兴中会;1905年建立*同盟会(*第一个统一的资产阶级政党)，提出较为完整的资产阶级革命纲领——三民主义(孙中山领导辛亥革命的指导思想);1911年武昌起义(辛亥革命的标志);1912年建立*;颁布《临时约法》。

19、重要人物：罗伯斯庇尔(雅各宾派)

20、1812年远征俄罗斯失败，敲响帝国的丧钟。

21、1814年，拿破仑被欧洲反法联军赶下台，封建王朝复辟。

22、、美苏争霸

23、唐朝的建立：618年，李渊在太原起兵反隋进入长安建立唐朝。

24、唐朝的社会经济：

25、北朝的五个*是北魏、东魏、西魏、北齐、北周。

26、失败标志：*就任*临时大总统

27、1799年，拿破仑通过*夺取*。

28、、“一超多强”：“一超”指的是美国，制定了全球战略，干涉别国内政，部署导弹防御系统;“多强”指的是欧盟、日本、*和俄罗斯等，牵制美国称霸世界、促进世界格局多极化

29、、科索沃战争： 1999 年 3~6 月，以美国为首的北约对*狂轰滥炸;多极化趋势是长期的、曲折的，联合国的主导地位受到威胁

30、土地改革的意义：土地改革的完成，彻底摧毁了我国存在两千多年的封建土地制度，地主阶级被消灭;农民翻了身，得到了土地，成为土地的主人。使人民*更加巩固，也大大*了农村生产力，农业生产获得迅速恢复和发展，为国家的工业化建设准备了条件。

中考