日期:2022-12-02 00:00:00
1、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
2、熔点最小的金属是汞。
3、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
4、碱的溶解性
5、地壳中含量最多的金属元素是铝。
6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
9、组成化合物种类最多的元素是碳。
10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
11、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
14、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
16、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
21、物质的推断趋向于答案的不唯一性,即符合题意答案的多样性,并对全章进行综合考察.
22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性,合理性.
23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
25、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
26、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
27、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
28、操作步骤:
29、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
30、水的性质
31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
32、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。
33、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
34、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
35、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
36、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
37、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
38、元素的分类
39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
40、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
42、意义:
43、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
44、记住常见元素的化合价
45、再计算氮元素的质量分数:
46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
48、化学性质:金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
49、设备:高炉
50、既利用了物质的化学性质,又利用了物质的物理性质的是()A.用氢气充气球B.用二氧化碳灭火C.用食醋除去水垢D.用金刚石切割大理石
九年级化学必背知识点总结 50句菁华扩展阅读
九年级化学必背知识点总结 50句菁华(扩展1)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
2、分子与原子的比较
3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
4、加热前,要求容器外壁应干燥。
5、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
6、紫黑色固体:高锰酸钾
7、淡黄色固体:硫磺
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
10、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
11、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
12、红棕色气体:二氧化氮
13、黄绿色气体:氯气
14、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
15、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
16、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
17、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
18、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。
22、温度对固体溶解度的`影响:
23、影响溶解速度的因素:
24、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
26、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
27、氢氯酸(hcl):盐酸
28、乙醇(c2h5oh):酒精
29、乙酸(ch3cooh):醋酸
30、水通电分解(分解反应)
31、生石灰和水反应(化合反应)
32、木炭在空气中燃烧(化合反应)
33、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
34、天然气:甲烷(CH4)
35、生铁/钢:(Fe)
36、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
37、氢氯酸(HCl):盐酸
38、乙酸(CH3COOH):醋酸
39、物质的变化及性质
40、物质的分类
九年级化学必背知识点总结 50句菁华(扩展2)
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。
5、纯净物:只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途:p25
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征:
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
15、构成物质的微粒有:分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
19、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字:表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字:表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项:
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
38、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
九年级化学必背知识点总结 50句菁华(扩展3)
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
9、三种黑色金属:铁,锰,铬。
10、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
12、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
13、金属活动顺序的三含义:
14、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
15、天然气:甲烷(ch4)
16、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
17、氢氯酸(hcl):盐酸
18、蓝色沉淀:氢氧化铜;
19、紫黑色固体:高锰酸钾;
20、淡黄色固体:硫磺;
21、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种,其化学式为
27、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种:
29、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
30、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
32、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体:高锰酸钾
37、红褐色固体:氢氧化铁
38、紫色溶液:石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
40、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
九年级化学必背知识点总结 50句菁华(扩展4)
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
2、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
3、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
4、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
5、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
6、主要的空气污染物
7、常见的酸根或离子
8、酸碱度的表示方法--pH
9、金属活动性顺序表:
10、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
12、一些特殊物质的颜色:见四
13、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
18、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
19、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
24、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
25、淡黄色固体:硫磺
26、红褐色固体:氢氧化铁
27、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
28、物质组成与构成的三种说法:
29、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
30、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
31、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
32、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
33、铁锈:(fe2o3)
34、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:
35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:
36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。
37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的,却说锅炉爆炸不是化学变化。
38、明明5克溶质在95克水中全溶解了,还说溶质质量分数不一定是5%。
39、物质的膨胀现象说明,分子的体积可以变大。
40、n个氧原子可表示为On。
41、水是取之不尽,用之不竭的。
42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
43、燃着的木条伸入集气瓶,火焰熄灭,可推知瓶中的气体是二氧化碳。
44、化合物:由不同种元素组成的纯净物
45、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
46、离子:带有电荷的原子或原子团
47、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
48、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
49、酸碱度的表示方法——PH值
50、最早利用天然气的是*;
九年级化学必背知识点总结 50句菁华(扩展5)
——化学知识点总结 40句菁华
1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、人体中含量最多的元素是氧。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、最早发现电子的是英国的汤姆生;
6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
7、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
9、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
11、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
12、工业三废:废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
15、一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物
16、勒夏特列原理(*衡移动原理):如果改变影响*衡的条件之一(如温度,压强,浓度),*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
17、K只与__温度(T)___有关,与反应物或生成物的浓度无关。
18、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在*衡关系式中。
19、利用K值可判断反应的热效应
20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
23、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
24、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。
26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
27、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
28、电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
29、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
31、中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。
32、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
33、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
34、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
35、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
36、特征:均一性、稳定性
37、化学*衡状态的特征
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
九年级化学必背知识点总结 50句菁华(扩展6)
——高考语文必背知识点总结 40句菁华
1、宠辱不惊,闲看庭前花开花落;去留无意,漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)
2、居高声自远,非是藉秋风。(虞世南)
3、宁可枝头抱香死,何曾吹落北风中(郑思肖)
4、落红不是无情物,化作春泥更护花(龚自珍)
5、问渠那得清如许,为有源头活水来(朱熹)
6、急不暇择:在紧急的情况下来不及选择。
7、金就砺则利。 古义:文中指金属制成的刀剑等 今义:黄金
8、古之学者必有师。 古义:求学的人 今义:指在学术上有一定成就的人。
9、是故,弟子不必不如师。古义:不一定 今义:不需要
10、归去来兮辞 陶渊明
11、虞美人 李煜
12、开柙出虎:原指负责看管的人未尽责任。后多比喻放纵坏人。
13、虎兕出柙:虎、兕从木笼中逃出。比喻恶人逃脱,主管者应负责任。
14、永垂不朽:指光辉的事迹和伟大的精神永远流传,不会磨灭。
15、不言而喻:不用说话就能明白。形容道理很明显。
16、因
17、制
18、兵
19、策
20、北
21、度
22、所以传道授业解惑也(动词,传授)
23、六艺经传皆通习之(名词,古代解释经书的书)
24、爱其子,择师而教之(代词,表领属关系,他(它)的,他(它)们的)
25、其闻道也亦先乎吾(代词,他,他们)
26、传其道解其惑者也(代词,前指老师的;后指学生的)
27、于其身也(介词,表动作行为的对象,对,对于)
28、师不必贤于弟子(介词,表比较,比)
29、不拘于时(介词,表被动,被)
30、择师而教之(代词,他)
31、辍耕之垄上(动词,到,往)
32、六艺经传,皆通习之(代词,代“六艺经传”)
33、蚓无爪牙之利(助词,定语后置的标志)
34、吾欲之南海(动词,到、往)
35、及
①非及向时之士(比得上,动词)
②及至秦始皇(到,等到,介词)
36、瞻前顾后:看看前面,又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多,犹豫不决。
1、輮以为轮。 古义:把……做成 今义:认为
37、汉魏晋诗三首
成语
38、不言而喻:不用说话就能明白。形容道理很明显。
古今异义
①于是秦人拱手而取西河之外(于是,在这种情况下;西河:黄河以西。)
②于是六国之士,有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋;(在这时)
③山东豪俊遂并起(山东:崤山以东,即东方诸国。今指山东省。)三、一词多义
39、策
①蒙故业,因遗策(策略、计策,名词)
②振长策而御宇内(马鞭子,名词)
40、不拘于时(介词,表被动,被)
(5)之
九年级化学必背知识点总结 50句菁华(扩展7)
——八年级上册生物知识点总结 30句菁华
1、酵母菌:是一类单细胞真菌,广泛用于食品和发酵工业。如烤制面包或蒸镘头、酿酒等。
2、醋酸菌:用于酿醋。
3、大型真菌:如蘑菇、木耳、灵芝等可以直接食用或制药。
4、氨基酸、有机酸、酶制剂、菌肥和农药生产方面得到应用。
5、用于基因工程:涌过基因工程用微生物产胰岛素、乙肝疫苗、干扰素等。
6、鸟类适天飞行的特点如下:
7、生物圈:地球上所有的生物与其环境的总和就叫生物圈。生物圈是地球上最大的生态系统,也是最大的生命系统。
8、昆虫是种类最多的一类动物,超过100万种,也是会飞的无脊椎动物,因而是分布最广泛的动物。
9、昆虫身体分为头、胸、腹三部分,一般有3对足,2对翅。蜘蛛、蜈蚣、虾、蟹等都不是昆虫,但它们都是节肢动物。。节肢动物的特点是:身体由很多体节构成,体表有外骨骼,足和触角分节。
10、达尔文与自然选择学说著作《物种起源》,被誉为19世纪自然科学的三大发现之一
11、生物性状的变异是普遍存在的,变异不一定都是有利的。
12、有性生殖:由两性生殖细胞结合成*卵发育成新个体的生殖方式。如:用种子繁殖
13、自然界中无性生殖方式:植物营养生殖(用营养器官根、茎、叶繁殖),分裂生殖、孢子生殖和出芽生殖等。人工控制无性生殖方式:组织培养(教材P8)、克隆
14、蝉退是指蝉退去限制身体进一步生长的外骨骼。
15、昆虫是卵生、有性生殖、体内*。
16、哺乳动物:具胎生,哺乳,体表被毛,体腔内有膈,体温恒定等特征.如兔、大熊猫
17、兔:体表被毛,用肺呼吸,心脏四腔,体循环和肺循环两条途径,体温恒定,牙分门齿和臼齿,盲肠发达(在细菌作用下,有助于植物纤维质的消化),大脑发达, 四肢灵活
18、足够的食物、水分、隐蔽地是陆生动物生存的基本环境条件
19、空中飞行的动物有昆虫(唯一会飞的无脊椎动物)、蝙蝠、鸟类等
20、鸟适于飞行的特点: ①体呈流线型②体表被羽,前肢特化为翼③骨坚而轻,多气质骨,胸部有高耸的龙骨突④胸肌发达⑤食量大消化快⑥心脏四腔,心搏次数快,循环系统完善⑦有发达的气囊,既可减轻体重又与肺构成特有的双重呼吸。总之鸟类是体表被羽、前肢特化为翼、具有迅速飞翔能力、内有气囊、体温高而恒定的一类动物
21、两栖动物:幼体生活在水中,用鳃呼吸,经变态发育成为成体,营水陆两栖生活,用肺呼吸,同时用皮肤辅助呼吸
22、食物链和食物网中的各种生物之间存在着相互依赖、相互制约的关系。其中任一环节出了问题,都会影响整个生态系统。正是由于物质流、能量流和信息流的存在,使各种生物与环境成为一个统一的整体
23、生物防治就是利用生物来防治病虫害。如用瓢虫杀灭、控制棉蚜数量
24、生物反应器:利用生物做“生产车间”,生产人类所需的某些物质,这个生物或生物的某个器官即生物反应器。目前最理想的生物反应器是“乳房生物反应器”。 它可节省费用,简化程序和减少污染
25、鱼适应水中生活最重要的两个特点:
26、体表被覆羽毛——保温和飞行
27、胸肌、龙骨突发达——适于完成飞行动作
28、体温高而恒定——释放大量能量适于飞行
29、食量大,消化吸收能力强
30、动物在自然界中作用:
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