九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

2、熔点最小的金属是汞。

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

4、碱的溶解性

5、地壳中含量最多的金属元素是铝。

6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

7、空气中含量最多的物质是氮气。

8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

9、组成化合物种类最多的元素是碳。

10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

28、操作步骤：

29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

30、水的性质

31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

38、元素的分类

39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

42、意义：

43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

44、记住常见元素的化合价

45、再计算氮元素的质量分数：

46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

49、设备：高炉

50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石

九年级化学必背知识点总结 50句菁华扩展阅读

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展1）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

2、分子与原子的比较

3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

4、加热前，要求容器外壁应干燥。

5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、黄绿色气体：氯气

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

22、温度对固体溶解度的`影响：

23、影响溶解速度的因素：

24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

27、氢氯酸（hcl）：盐酸

28、乙醇（c2h5oh）：酒精

29、乙酸（ch3cooh）：醋酸

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、木炭在空气中燃烧(化合反应)

33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

34、天然气：甲烷(CH4)

35、生铁/钢：(Fe)

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、物质的变化及性质

40、物质的分类

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展2）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

8、稀有气体的性质和用途：p25

9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

12、化学性质——可燃性。

13、分子的特征：

14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

20、元素周期表

21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

24、离子符号前面的数字：表示离子个数

25、炭黑 颜料

26、纯金属 铜 铁 铝 钛

27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、地壳中含量最多的元素是氧。

32、地壳中含量最多的金属元素是铝。

33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

35、量筒的使用

36、酒精灯使用注意事项：

37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。

39、可燃物

40、氧气(或空气)

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展3）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

13、金属活动顺序的三含义：

14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

15、天然气：甲烷（ch4）

16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

17、氢氯酸（hcl）：盐酸

18、蓝色沉淀：氢氧化铜;

19、紫黑色固体：高锰酸钾;

20、淡黄色固体：硫磺;

21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

25、构成物质的元素可分为三类即

26、铁的氧化物有三种，其化学式为

27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：

29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

36、紫黑色固体：高锰酸钾

37、红褐色固体：氢氧化铁

38、紫色溶液：石蕊溶液

39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展4）

——七年级上册生物知识点 50句菁华

1、呼吸系统

2、食物链和食物网：

3、多种生态系统

4、由细胞构成（病毒除外）

5、范围：大气圈的底部（可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等）、水圈的大部（距海*面150米内的水层）、岩石圈的表面（是一切陆生生物的“立足点”）→以海*面为标准，向上、向下各约10千米。生物种类最多的圈层是岩石圈；不借助任何工具，能在各个圈层生存的生物是细菌和真菌。

6、植物——生产者（能制造有机物，不仅养活了植物自身，还为动物的生存提供食物）

7、森林生态系统：最稳定的生态系统，有“绿色水库”之称。

8、物镜有高倍镜和低倍镜之分，区别如下：

9、生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂分不开的。除癌细胞外，细胞都不能无限制生长，长到一定的体积就要进行分裂，细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞的过程。

10、显微镜：

11、科学探究常需要进行对照实验，对照实验中除了实验变量不同外，其他因素都相同(即实验变量是的)。探究中要坚持实事求是的科学态度。

12、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间

13、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁和液泡，动物细胞没有。

14、苔藓植物的根是假根，不能吸收水分和无机盐，而苔藓植物的茎和叶中没有输导组织，不能运输水分。所以苔藓植物不能脱离开水的环境。

15、藻类植物通过光合作用制造的有机物可以作为鱼的饵料，放出的氧气除供鱼类呼吸外，而且是大气中氧气的重要来源。

16、传粉和*（课本103）

17、我们吃的大米主要是胚乳，大米不能萌发时因为无胚。

18、命题的方向：本考点主要考查我们对影响生物生活的环境因素的认识.常见题型为举个实际生活中现象来让我们判定是哪一种生态因素对生物的生活造成的影响，并能进行简单地解析.

19、解题思路点拔：环境对生物的影响，经常了一些结合地理条件，如南、北方的温度明显不同或者山上山下温度差，导致某些生物在两地生长状况不同的试题.如“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”、“南橘北枳”等.另外要注意与生物对环境的适应知识进行区别记忆，有时还会出一些判断属于环境以生物的影响还是生物对环境的影响或适应的例子.如：芦山地震导致部分地区山体滑坡，许多动植物被掩埋死亡.判断这一事例是环境对生物的影响还是生物对环境的适应.这个属于典型的环境影响生物的例子.

20、生物圈为生物的生存提供了基本条件：

21、生物圈是一个统一的整体：注意DDT的例子课本26页。

22、是DNA上的一个具有特定遗传信息的片断

23、细胞的分裂的过程。

24、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%

25、物质可以循环，能量不可以循环

26、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量

27、萌发时吸水多少看蛋白质多少

28、*卵——卵裂——囊胚——原肠胚

29、检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性

30、手语是一钟镅裕?揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?/SPAN>

31、物理诱导：离心，震动，电刺激

32、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸

33、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。

34、将运载体导入受体细胞时运用CaCl2目的是增大细胞壁的通透性

35、分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和内质网。

36、自养需氧型生物的细胞结构中可能没有叶绿体可能没有线粒体(例如：蓝藻)

37、有丝分裂后期有4个染色体组

38、细胞融合细胞内有4个染色体组

39、生物体内的大量元素:CHONPSKCaMg

40、达尔文认为生命进化是由突变、淘汰、遗传造成的

41、基因分离定律：等位基因的分离

42、第一道防线：皮肤、粘膜、汗液等

43、限制性内切酶大多数在微生物中

44、质粒的复制在宿主细胞内(包括自身细胞内)

45、单克隆抗体是抗体(单一性强灵敏度高)

46、制备单克隆抗体需要两次筛选，筛选杂交瘤细胞，筛选产生单克隆抗体的细胞

47、中枢神经不包含神经中枢

48、生物圈：地球上所有的生物与其环境的总和就叫生物圈。生物圈是地球上最大的生态系统，也是最大的生命系统。

49、反射的类型

50、得出结论

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展5）

——八年级物理知识点 50句菁华

1、15c或者2.14c或者2.16c（最后一位为估读出来的）

2、15c（4.15c是错误的，注意零刻线的位置）

3、时间的测量工具

4、实验原理：欧姆定律（R=U/I）。（导体的电阻大小与电压、电流无关）

5、画出实验电路图；

6、分析实验数据中电阻值变小的原因：灯丝电阻受到了温度的影响，通过灯丝的电流越大，灯丝温度越高，电阻越大。

7、当有大的电流通过时，保险丝产生较多的热量，使它的温度达到熔点，保险丝熔断，自动切断电路起到保险作用

8、质量：

9、质量的单位：

10、*面镜成像的特点

11、*面镜成虚像的原因

12、回声

13、音调：声音的高低叫音调，它是由发声体振动频率决定的，频率越大，音调越高。

14、响度：音的大小叫响度，响度跟发声体振动的振幅大小有关，还跟声源到人耳的距离远近有关。

15、声间等级的划分

16、熔化和凝固：物质从固态变成液态叫熔化，熔化要吸热；物质从液态变成固态叫凝固，凝固要放热6、熔点和凝固点

17、光源：能够发光的物体叫光源；分类：自然光源，如太阳、萤火虫；人造光源，如篝火、蜡烛、油灯、电灯。月亮本身不会发光，它不是光源。

18、光在均匀介质中是沿直线传播的：大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发生了弯折

19、光的反射：光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射。

20、两种反射现象

21、漂浮问题“五规律”：（历年中考频率较高，）

22、物态变化物质由固态变成液态的过程叫熔化；熔化要吸热。 物质由液态变成固态的过程叫凝固；凝固要放热。 物质由液态变成气态的过程叫汽化；汽化要吸热。物质由气态变成液态的过程叫液化；液化要放热。物质由固态变成气态的过程叫升华；升华要吸热。物质由气态变成固态的过程叫凝华；凝华要放热。

23、晶体在熔化过程中要吸热，但温度不变；在凝固过程中要放热，但温度不变；同种晶体的熔点和凝固点相同。非晶体在熔化过程中要吸热，温度不断上升；在凝固过程中要放热，温度不断下降。

24、力的概念：力是物体对物体的作用。

25、力的作用效果：力可以改变物体的形状，力可以改变物体的运动状态。

26、力的三要素：力的大小、方向、和作用点； 它们都能影响力的作用效果 。

27、力产生的条件：①必须有两个或两个以上的物体。②物体间必须有相互作用（可以不接触）。

28、人耳感受到声音的频率有一个范围：20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波；低于20Hz叫次声波；

29、动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流，地震、火山爆发、台风、海啸都要产生次声波；

30、常见招生飞机的轰鸣声、汽车的鸣笛声、鞭炮声、金属之间的摩擦声；

31、生物光源（水母、斧头鱼），非生物光源（太阳、灯泡）

32、*面镜成像的特点：像是虚像，像和物关于镜面对称（像和物的大小相等，像和物对应点的连线和镜面垂直，到镜面的距离相等；像和物上下相同，左右相反（镜中人的左手是人的右手，看镜子中的钟的时间要看纸张的反面，物体远离、靠近镜面像的大小不变，但亦要随着远离、靠近镜面相同的距离，对人是2倍距离）。

33、*面镜成虚像的原因：物体射到*面镜上的光经*面镜反射后的反射光线没有会聚二是发散的，这些光线的反向延长线（画时用虚线）相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过人眼观察到，故称为虚像（不是由实际光线会聚而成）

34、凸面镜对光有发散作用，可增大视野（汽车上的观后镜）；凹面镜对光有会聚作用（太阳灶，利用光路可逆制作电筒）

35、色光的三原色是：红、绿、蓝；其它色光可由这三种色光混合而成，白光是红、绿、蓝三种色光混合而成的；世界上没有黑光；颜料的三原色是品红、青、黄，三原色混合是黑色；

36、欧姆定律：会用实验探究通过电阻的电流跟两端电压的关系掌握欧姆定律，能进行有关欧姆定律的简单计算，理解串、并联电路的等效电阻。

37、定义：物理学里把物*置变化叫做机械运动。

38、长度的测量是物理学最基本的测量，也是进行科学探究的基本技能。长度测量的常用的工具是刻度尺。

39、km=10m 1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=10 nm 31μm=10nm

40、长度估测：黑板的长度2.5m、课桌高0.7m、篮球直径24cm、指甲宽度 1cm、铅笔芯的直径1mm 、一只新铅笔长度1.75dm 、 手掌宽度1dm 、墨水瓶高度6cm

41、速度：用来表示物体运动快慢的物理量。

42、杠杆的*衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂

43、I=I1+I2+…+In （并联电路中电流的特点：干路上的电流等于各支路电流之和）

44、U=U1=U2=…=Un （并联电路中电压的特点：各支路两端电压相等.都等于电源电压）

45、U1：U2=R1：R2 （串联电路中电压与电阻的关系：电压之比等于它们所对应的电阻之比）

46、I1：I2=R2：R1 （并联电路中电流与电阻的关系：电流之比等于它们所对应的电阻的反比）

47、摩擦起电

48、导体与绝缘体

49、电流

50、电流表的使用规则

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展6）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

6、溶解性规律——见溶解性表；

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

33、计算公式：n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

39、卤代烃水解法：

40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-：氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

46、有机物：蛋白质、氨基酸

47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

48、反应方程式：

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展7）

——化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展8）

——数学五年级知识点 40句菁华

1、分数：把单位“1”*均分成若干份，表示这样的一份或几份的数，叫做分数。

2、带分数化成假分数：用带分数的整数部分乘分母加分子做分子，分母不变。

3、互质：两个数的公因数只有1，这两个数叫做互质。互质的规律：（1）相邻的自然数互质；（2）相邻的奇数都是互质数；（3）1和任何数互质；（4）两个不同的质数互质（5）2和任何奇数互质。质数与互质的区别：质数是就一个数而言，而互质是指两个或两个以上的数之间的关系；这些数本身不一定是质数，但它们之间的公因数是1，如8和9。

4、分子分母互质的分数叫最简分数，或者说分子分母的公因数只有的1的分数是最简分数。

5、通分：把异分母分数分别化成同分母分数，叫通分。通常用最小公倍数做分数的分母较简便。

6、会用“四舍五入”法截取积是小数的近似值;培养从不同角度观察，分析事物的能力;

7、205≈2.2 (保留一位小数)

8、205≈2.21 (保留两位小数)

9、分数的意义：一个物体、一物体等都可以看作一个整体，把这个整体*均分成若干份，这样的一份或几份都可以用分数来表示。

10、最简分数：分数的分子和分母只有公因数1，像这样的分数叫做最简分数。

11、分数和小数的互化

12、3=3/10 0.03=3/100 0.003=3/1000

13、方程的意义

14、列方程解应用题的一般步骤

15、一本书100页，*均每页有a行，每行有b个字，那么，这本书一共有( )个字。

16、根据运算定律写出：

17、实验小学六年级学生订阅《希望报》186份，比五年级少订a份。186+a表示( )

18、一块长方形试验田有4.2公顷，它的长是420米，它的宽是( )米。

19、有三个连续自然数，如果中间一个是a,那么另外两个分别是a+1和a-1。( )

20、某校六年级有两个班，上学期级数学*均成绩是85分。已知六(1)班40人，*均成绩为87.1分;六(2)班有42人，*均成绩是多少分?

21、15匹马9天喂了175.5千克饲料，每匹马一天要多少千克饲料?

22、乘法交换律：axb=bxa

23、奇数的个位是1、3、5、7、9;偶数的个位是0、2、4、6、8。

24、计量很短的时间，常用秒。秒是比分更小的时间单位。

25、动手操作，思维拓展

26、计算小数乘法末尾对齐，按整数乘法法则进行计算。

27、小数乘整数中有一个因数是小数，所以积一般来说也是小数。

28、长方形的周长=(长+宽)×2 C=(a+b)×2

29、长方形的面积=长×宽S=ab

30、正方形的面积=边长×边长S=a.a= a

31、直径=半径×2 d=2r半径=直径÷2 r= d÷2

32、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr

33、长方体的体积=长×宽×高公式：V = abh

34、对*移和旋转现象的初步认识：

35、分数的分子和分母只有公因数1，像这样的分数叫做最简分数。

36、分数化成小数的方法：

37、异分母分数要先通分才能够相加、减。

38、质量单位：吨、千克、克，每相邻两个单位之间的进率都是1000 。

39、梯形面积公式推导：

40、被减数-减数=差被减数-差=减数差+减数=被减数

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展9）

——物理知识点总结 40句菁华

1、光在均匀介质中是沿直线传播的。大气层是不均匀的 初中政治，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折

2、光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）

3、*衡物体的临界问题：

4、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

5、电流的方向：从电源正极流向负极。

6、电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。

7、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;

8、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。

9、解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

10、力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

11、N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零。

12、明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。

13、电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。

14、闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。

15、几个力*衡，则一个力是与其它力合力*衡的力。

16、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。

17、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。

18、两个分力F1和F2的合力为F，若已知合力（或一个分力）的大小和方向，又知另一个分力（或合力）的方向，则第三个力与已知方向不知大小的那个力垂直时有最小值。

19、已知合力不变，其中一分力F1大小不变，分析其大小，以及另一分力F2。

20、匀变速直线运动中的*均速度

21、自由落体

22、沿粗糙斜面下滑的物体 a＝ｇ（sinα—μcosα）

23、第一个是等时圆

24、投影仪的镜头是凸透镜；

25、力的单位：国际单位制中力的单位是牛顿简称牛，用N 表示。

26、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。

27、力的表示法： 力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长

28、滑动摩擦力f的大小跟正压力N（≠G）成正比。即：f=μN

29、摩擦力可以是阻力，也可以是动力。

30、静摩擦有无的判断：概念法（相对运动趋势）；二力*衡法；牛顿运动定律法；假设法（假设没有静摩擦）。

31、压强的计算公式及单位：公式：p=F/s，p表示压强，F表示压力，S表示受力面积压力的单位是N，面积的单位是m2，压强的单位是N/m2，叫做帕斯卡，记作Pa。1Pa=1N/m2。(帕斯卡单位很小，一粒*放的西瓜子对水*面的压强大约为20Pa）

32、增大压强与减小压强的方法：

33、是指上部开口，底部连通的容器。

34、连通器的原理：

35、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。

36、像液体一样，在空气的内部向各个方向也有压强，这个压强叫做大气压强，简称大气压。大气压具有液体压强的特点。

37、活塞式抽水机和离心式水泵：都是利用大气压把水从低处抽到高处的。

38、浮力：浸在液体中的物体受到液体向上的托力叫做浮力。

39、浸在液体中的物体受到的浮力大小与物体浸在液体中的体积和液体的密度有关。

40、流体流动时，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展10）

——八年级上册生物知识点总结 30句菁华

1、酵母菌：是一类单细胞真菌，广泛用于食品和发酵工业。如烤制面包或蒸镘头、酿酒等。

2、醋酸菌：用于酿醋。

3、大型真菌：如蘑菇、木耳、灵芝等可以直接食用或制药。

4、氨基酸、有机酸、酶制剂、菌肥和农药生产方面得到应用。

5、用于基因工程：涌过基因工程用微生物产胰岛素、乙肝疫苗、干扰素等。

6、鸟类适天飞行的特点如下：

7、生物圈：地球上所有的生物与其环境的总和就叫生物圈。生物圈是地球上最大的生态系统，也是最大的生命系统。

8、昆虫是种类最多的一类动物，超过100万种，也是会飞的无脊椎动物，因而是分布最广泛的动物。

9、昆虫身体分为头、胸、腹三部分，一般有3对足，2对翅。蜘蛛、蜈蚣、虾、蟹等都不是昆虫，但它们都是节肢动物。。节肢动物的特点是：身体由很多体节构成，体表有外骨骼，足和触角分节。

10、达尔文与自然选择学说著作《物种起源》，被誉为19世纪自然科学的三大发现之一

11、生物性状的变异是普遍存在的，变异不一定都是有利的。

12、有性生殖：由两性生殖细胞结合成*卵发育成新个体的生殖方式。如：用种子繁殖

13、自然界中无性生殖方式：植物营养生殖(用营养器官根、茎、叶繁殖)，分裂生殖、孢子生殖和出芽生殖等。人工控制无性生殖方式：组织培养(教材P8)、克隆

14、蝉退是指蝉退去限制身体进一步生长的外骨骼。

15、昆虫是卵生、有性生殖、体内*。

16、哺乳动物：具胎生，哺乳，体表被毛，体腔内有膈，体温恒定等特征.如兔、大熊猫

17、兔：体表被毛，用肺呼吸，心脏四腔，体循环和肺循环两条途径，体温恒定，牙分门齿和臼齿，盲肠发达(在细菌作用下，有助于植物纤维质的消化)，大脑发达， 四肢灵活

18、足够的食物、水分、隐蔽地是陆生动物生存的基本环境条件

19、空中飞行的动物有昆虫（唯一会飞的无脊椎动物）、蝙蝠、鸟类等

20、鸟适于飞行的特点： ①体呈流线型②体表被羽，前肢特化为翼③骨坚而轻，多气质骨，胸部有高耸的龙骨突④胸肌发达⑤食量大消化快⑥心脏四腔，心搏次数快，循环系统完善⑦有发达的气囊，既可减轻体重又与肺构成特有的双重呼吸。总之鸟类是体表被羽、前肢特化为翼、具有迅速飞翔能力、内有气囊、体温高而恒定的一类动物

21、两栖动物：幼体生活在水中，用鳃呼吸，经变态发育成为成体，营水陆两栖生活，用肺呼吸，同时用皮肤辅助呼吸

22、食物链和食物网中的各种生物之间存在着相互依赖、相互制约的关系。其中任一环节出了问题，都会影响整个生态系统。正是由于物质流、能量流和信息流的存在，使各种生物与环境成为一个统一的整体

23、生物防治就是利用生物来防治病虫害。如用瓢虫杀灭、控制棉蚜数量

24、生物反应器：利用生物做“生产车间”，生产人类所需的某些物质，这个生物或生物的某个器官即生物反应器。目前最理想的生物反应器是“乳房生物反应器”。 它可节省费用，简化程序和减少污染

25、鱼适应水中生活最重要的两个特点：

26、体表被覆羽毛——保温和飞行

27、胸肌、龙骨突发达——适于完成飞行动作

28、体温高而恒定——释放大量能量适于飞行

29、食量大，消化吸收能力强

30、动物在自然界中作用：

化学,知识点总结