中考化学知识点复习 40句菁华

1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

4、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

5、化学方程式：（要求熟练）

6、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。

7、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

8、组成化合物种类最多的元素是碳。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

13、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、实验室制取氧气注意事项：

15、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

16、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

17、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

19、日常生活中应用最广泛的金属是铁

20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

23、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

25、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

28、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

29、写出下列物质的或主要成分的化学式

30、造成温室效应的原因是

31、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

32、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

34、化合价和化学式：

35、溶液溶解度：

36、水

37、化合物中各元素的质量比

38、根据化学式计算各原子的个数比

39、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

40、计算

中考化学知识点复习 40句菁华扩展阅读

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展1）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种：

5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

6、工业三废：废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

17、淡黄色固体：硫磺

18、红褐色固体：氢氧化铁

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

21、紫色溶液：石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因：

23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

32、煤气：一氧化碳（co）

33、天然气：甲烷（ch4）

34、生铁/钢：（fe）

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

36、氯化钠（nacl）：食盐

37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氯酸（hcl）：盐酸

40、乙醇（c2h5oh）：酒精

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展2）

——化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展3）

——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

2、最简单的有机物是甲烷。

3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

5、相同条件下密度最小的气体是氢气。

6、相对原子质量最小的原子是氢。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

9、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

12、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

16、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

17、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

18、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

20、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

21、复分解反应：AC+BD====AD+BC

22、氢氯酸（HCl）：盐酸

23、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾

24、甲烷（CH4）：沼气

25、过氧化氢（H2O2）：双氧水

26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

27、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

28、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

29、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

30、煤气：一氧化碳（CO）

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 50句菁华

1、晶体和非晶体的区别：晶体都有一定的熔化温度【即熔点】，而非晶体没有熔点。

2、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。

3、速度：用来表示物体运动快慢的物理量。

4、天*的使用方法：1）把天*放在水*台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处；2）调节*衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天**衡；3）把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置，知道横梁恢复*衡；4）这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。

5、分子是原子组成的，原子由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。

6、弹簧测力计用法：1）检查指针是否在零刻度线处，若不在则调零；2）认清最小刻度和测量范围；3）轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度线处；4）测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致；5）观察读数时，实现必须与刻度盘垂直；6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。

7、增大有益摩擦的方法：增大压力、是接触面粗糙。

8、大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。

9、测定大气压的仪器：气压计，常见气压计有水印气压计和无液气压计（金属盒气压计）。

10、流体压强大小与速度关系：在流体中流速越大的地方，压强越小；流速越小的地方，压强越大。

11、浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。

12、功率【P】：单位时间内完成的功。

13、串联电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过。

14、并联电路中各个支路互不影响。

15、电压表使用规则：1）该表要并联在电路中；2）接线柱的接法要正确；3）所测电压不能超过该表量程。

16、同一个电阻，阻值不变，与电流、电压无关。但加在这个电阻两端的电压增大时，通过的电流也增大。

17、当电压不变是，电阻越大，则通过的电流就越小。

18、变形：W=UIt=IRt=U/R

19、在安装电路时，要把电能表接在干路上，保险丝接在火线上，控制开关应串联在干路。

20、磁体：具有磁性的物体叫磁体。它有指向性：指南北。

21、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。

22、磁场基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。

23、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。

24、核能获取途径：重核的裂变和轻核的聚变

25、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

26、参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物

27、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

28、杠杆和天*都是"左偏右调，右偏左调"

29、在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大

30、连通器两侧液面相*的条件：

31、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底

32、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强

33、电磁铁：内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁。

34、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。

35、控制刹车闸的杠杆：车把上的闸把是省力杠杆，人们用很小的力就能使车闸以较大的压力压到车轮的钢圈上。

36、整把钳子是一个省力杠杆

37、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。

38、在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

39、*特色社会主义是全面发展的社会

40、考查文言文翻译

41、*现存最早的砖塔是河南等封的蒿岳寺塔。

42、唐代工艺品中成就最为卓著的首推唐三彩，殉葬的俑和驼、马动物是其中的精品。

43、南宋画家梁揩擅绘洗练放逸的“减笔画”，开启了元明清写意人物的先河。

44、元代永乐宫三清殿壁画的作者是民间画工马君祥等，而纯阳殿的壁画构图则是采用了连环画的表现形式。

45、*美术史上至今发现最古老的装饰品，是距今约940年前峙峪人制作的一件石墨装饰品。

46、“南宋四大家”指的是李唐、刘松年、马远、夏圭。

47、“海上三任”指的是仁熊、任薰、仁颐。

48、“扬州八怪”大致分为三类：其中一类是厌弃官场的文人画家，如金农、高翔、汪士慎等。

49、西班牙十七世纪画家委拉斯贵支的肖像画基本上可分为三类，一类是宫廷肖像，一类是亲友肖像，一类是下层人民肖像。

50、欧洲“巴洛克”艺术在雕刻方面的代表是意大利的贝尼尼，在绘画方面的代表是佛兰德斯的鲁本斯。

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展5）

——中考物理重点知识点总结 50句菁华

1、焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。公式：Q=I^2Rt

2、用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷称为正电荷;把皮毛摩擦过的橡胶棒所带的电荷称为负电荷。同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。

3、物体对物体的作用称为力。一个叫施力物体，一个叫受力物体。

4、一个物体在另一个物体表面上滑动时，会受到阻碍它运动的力，这种力叫做滑动摩擦力。滑动摩擦力的大小与接触面的粗糙程度、压力的大小有关，接触面越粗糙、压力越大，滑动摩擦力越大。在一定范围内，滑动摩擦力的大小与接触面积的大小无关。

5、质点:用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点，它是一个理想化的物理模型.仅凭物体的大小不能做视为质点的依据。

6、加速度

7、升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华【升华吸热】；物质从气态直接变成固态叫凝华【凝华放热】。

8、太阳光由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成。

9、不可见光包括红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应（如太阳的热能就是以红外线传到地球上的）；紫外线最显著的性质是使荧光物质发光，另外还可以灭菌。

10、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。

11、*面镜应用：1）成像；2）改变光路。

12、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。

13、人的眼睛像一家神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。

14、速度：用来表示物体运动快慢的物理量。

15、质量【m】：物体中含有物质的多少叫质量。

16、滚动摩擦力的大小根接触面的粗糙程度和压力大小有关。压力越大、接触面越粗糙，滚动摩擦力越大。

17、压力：垂直作用在物体表面上的力叫压力。

18、压强：物体单位体积上受到的压力叫压强。

19、ρ＞ρ [下沉] 2）ρ＜ρ [上浮] 3＝ρ=ρ [悬浮]

20、浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。

21、支点：杠杆绕着转动的点【O】

22、【W】公式：W＝Fs

23、一个物体能够做功，这个物体就具有能量。

24、热运动：物体内部大量分子的无规则运动。

25、绝缘体：不易导电的物体。E.g.：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油、纯水等。

26、短路：直接把导线接在电源两极上的电路。

27、并联电路中各个支路互不影响。

28、电流的大小可用电流强度表示【电流】

29、U单位：国际单位：伏特（V）；常用单位：千伏、毫伏、微伏。

30、所有家用电器和插座都是并联的，开关则要与它所控制的用电器并联。

31、在安装电路时，要把电能表接在干路上，保险丝接在火线上，控制开关应串联在干路。

32、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、高电流。还可实现自动控制。

33、正确理解燃烧值的内涵

34、利用回声可测距离：S=1/2vt

35、电压是形成电流的原因，安全电压应不高于36V，家庭电路电压220V。

36、作光路图注意事项：

37、人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。

38、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。

39、开关应连接在用电器和火线之间。两孔插座（左零右火），三孔插座（左零右火上地）。

40、降落伞匀速下落时机械能不变（错），考察机械能变化时，划出速度、高度的变化。

41、明确形成规律的依据、方法和过程。这不仅对可以帮助我们体会人类的科学发展规律，对我们形成合理的知识体系也是及其重要的。

42、明确规律的物理意义及其表述。包括：该规律在物理学中的地位和作用，明确该规律所反映的物理本质，明确规律表达中的关键词句，明确规律的数学公式的物理含义等等。

43、明确该规律与有关规律间的区别和联系。

44、汽车牵引力的功率：P=Fv;P*=Fv*{P:瞬时功率，P*:*均功率}

45、重力势能：EP=mgh {EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝

46、凹透镜：边缘厚，中央薄。

47、电阻、电阻定律：R=ρL/S {ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S：导体横截面积(m2)｝

48、电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动力(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率}。

49、人耳的听觉范围：20Hz——20000Hz

50、超声波的特点：方向性好（用于探测）、能量高、穿透能力强（用于检测等）、破碎能力强（用于空化、雾化、杀菌等）；

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展6）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1

2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

3、相对原子质量=质子数+中子数

4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

7、几种重要的金属及合金

8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

26、有毒的，气体：CO

27、盐的溶解性

28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展7）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

4、化学性质

5、高中化学选修5重要的知识点

6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

11、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

13、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

14、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

19、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

20、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

22、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

23、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

28、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

29、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

30、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

31、写电解总反应方程式的方法：

32、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

33、晶体的熔点：

34、氧化性：

35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

36、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

37、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

38、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

39、能发生银镜反应的有：

40、羟基就是氢氧根

中考,化学