初中化学知识点总结 50句菁华

1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

6、主要的空气污染物

7、常见的酸根或离子

8、酸碱度的表示方法--pH

9、金属活动性顺序表：

10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

25、淡黄色固体：硫磺

26、红褐色固体：氢氧化铁

27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

28、物质组成与构成的三种说法：

29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

33、铁锈：（fe2o3）

34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：

36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

40、n个氧原子可表示为On。

41、水是取之不尽，用之不竭的。

42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

44、化合物：由不同种元素组成的纯净物

45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

46、离子：带有电荷的原子或原子团

47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

49、酸碱度的表示方法——PH值

50、最早利用天然气的是*;

初中化学知识点总结 50句菁华扩展阅读

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、水污染的三个主要原因：

10、取用药品有“三不”原则：

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

18、收集方法

19、无色固体：冰，干冰，金刚石

20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

21、无色液体：水，双氧水

22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

25、造成水污染的三种原因：

26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

29、煤气：一氧化碳（co）

30、过氧化氢（h2o2）：双氧水

31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

34、吸水性

35、强氧化性

36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

44、含一种元素的物质一定是单质。

45、n个氧原子可表示为On。

46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

59、酸碱度的表示方法——PH值

60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展2）

——初中化学知识点 40句菁华

1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )

2、书上图8-20需注意：

3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

4、保护金属资源的途径：

5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

16、液体过滤操作中的三靠：

17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

19、煤气：一氧化碳（co）

20、石灰石/大理石：（caco3）

21、铁锈：（fe2o3）

22、甲烷（ch4）：沼气

23、乙醇（c2h5oh）：酒精

24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

25、绿色固体：碱式碳酸铜;

26、淡黄色固体：硫磺;

27、无色固体：冰，干冰，金刚石;

28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

31、物质的变化及性质

32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

37、金属的物理性质：

38、金属之最：

39、金属分类：

40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

5、红棕色气体：二氧化氮

6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

22、金属活动顺序的三含义：

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相同条件下密度最小的气体是氢气。

26、相对原子质量最小的原子是氢。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

29、教材中出现的三次淡蓝色：

30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展4）

——初三的物理知识点总结 50句菁华

1、光(电磁波)在真空中传播得最快，c=3× 105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物质中传播比在空气中传播都要慢

2、常见小功率用电器：电灯、电视、冰箱、电风扇;

3、杠杆*衡条件：F1L1=F2L2;6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;7.功率p=W/t=Fv;

4、机械效率η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动) =fL/Fs(滑轮组水*拉物体克服摩擦力作功);

5、电学公式：电流：I=U/R=P/U 电阻：R=U/I=U2/P 电压：U=IR=P/I

6、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

7、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。

8、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。

9、电阻(R):表示导体对电流的阻碍作用.国际单位:欧姆(Ω);

10、决定电阻大小的因素:材料,长度,横截面积和温度

11、磁极间的相互作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.

12、磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.

13、磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交.

14、感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.

15、国际单位： V 常用单位：kV mV 、μV

16、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能. 7、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。 8、有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合.

17、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI 23．额定电压(U0):用电器正常工作的电压. 额定功率(P0):用电器在额定电压下的'功率. 实际电压(U):实际加在用电器两端的电压. 实际功率(P):用电器在实际电压下的功率.当U > U0时,则P > P0 ;灯很亮,易烧坏.当U < U0时,则P < P0 ;灯很暗,当U = U0时,则P = P0 ;正常发光.

18、磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向. 38.磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交. 在磁体周围,磁感线从磁体的北极出来回到磁体的南极

19、电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由电流的大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流的方

20、电荷的定向移动形成电流（金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反），规定正电荷的定向移动方向为电流方向。

21、金属导体的电阻随温度的升高而增大（玻璃温度越高电阻越小）。

22、能导电的物体是导体，不能导电的物体是绝缘体（错，“容易”，“不容易”）。

23、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。

24、家庭电路中，用电器都是并联的，多并一个用电器，总电阻减小，总电流增大，总功率增大。

25、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。

26、电磁继电器的特点：通电时有磁性，断电时无磁性（自动控制）。

27、电动机是根据通电导体在磁场中要受到力的作用这一现象制成的，电能转化为机械能。

28、白光是复色光，由各种色光组成的。

29、光是电磁波，电磁波能在真空中传播，光速：c=3×108m/s=3×105km/s（电磁波的速度）。

30、*面镜成像特点：像和物关于镜对称（左右对调，上下一致）像与物大小相等。

31、能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立，物在凸透镜一倍焦距以外能成实像，小孔成像成实像，实像都是倒立的，能用眼睛直接看，也能呈现在光屏上。

32、物体温度升高，内能一定增大，因为温度是内能的标志；物体内能增大，温度不一定升高，如晶体熔化。

33、水沸腾时吸热但温度保持不变（会根据图象判断）。

34、热机的做功冲程是把内能转化为机械能，压缩冲程是把机械能转化为内能。

35、两块相同的煤，甲燃烧的充分，乙燃烧的不充分，甲的热值大（错）。

36、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。

37、力的作用效果有两个：①使物体发生形变②使物体的运动状态发生改变。

38、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。

39、降落伞匀速下落时机械能不变（错），考察机械能变化时，划出速度、高度的变化。

40、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力（错，推力等于阻力）。

41、专心上课

42、有效练习

43、把“陌生”变成“透彻”！

44、温度计的原理：是根据液体的热胀冷缩的性质制成的。

45、体温计：量程一般为35～42℃，分度值为0。1℃。

46、沸腾的现象：从底部产生大量气泡，上升，变大到液面破裂，放出气泡中的水蒸气。

47、常用的液化石油气是在常温条件下，用压缩体积的办法，使它液化储存在钢瓶里的。

48、卫星外部整流罩涂有特殊物质的作用：物质熔化和汽化都吸热，降低卫星温度保护卫星。

49、锂电池的特点：体积小、质量轻、能多次充电、对环境污染小。

50、记忆合金：主要成分是镍和钛，它独有的物理性质是：当温度达到某一数值时，材料内部的晶体结构会发生变化，从而导致了外形的变化。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展5）

——初中生物知识点总结 50句菁华

1、生物圈是最大的生态系统，是一个统一的整体。

2、生态系统的组成：

3、生态系统具有一定的自我调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。（注意出分析说明题）

4、制作植物细胞临时装片的步骤。

5、制作动物细胞临时装片的步骤。

6、生物对环境的适应和影响：

7、细胞核在生物遗传中的作用。

8、人体的结构层次：细胞组织器官系统人体。

9、种子的主要结构（菜豆种子和玉米种子的异同点）。

10、果实和种子的形成。

11、蒸腾作用：气孔是植物蒸腾失水的门户，也是气体交换的窗口。气孔由一对保卫细胞组成。

12、青春期的身体变化。

13、眼球的结构和视觉的形成。

14、人体内几种激素的作用：

15、空中飞行的动物：

16、鸟类的生殖和发育过程：求偶、筑巢、产卵、孵卵、育雏。

17、我国婚姻法规定：直系血亲和三代以内的旁系血亲之间禁止结婚。因为这样，后代换遗传病的几率加大。

18、人类应用遗传变异原理培育新品种例子：人工选择、杂交育种、太空育种（基因突变）。

19、动物进化的历程。

20、毒·品的危害：会损害人的神经系统，降低人体免疫功能，使心肺受损，呼吸麻痹，甚至死亡。

21、植物细胞的各种结构分别具有各自的功能，它们协调配合，共同完成细胞的生命活动。

22、DNA的每个片段具有特定的遗传信息。这些片段叫基因。

23、按行为表现不同可将动物行为分为：攻击行为、取食行为、防御行为、繁殖行为、迁徙行为等;而按获得途径不同可分为：先天性行为和学习行为。

24、社会行为：营群体生活的动物，群体内部不同成员之间分工合作，共同维持群体的生活，从而具有的行为。(注意：并非所有营群体生活的动物都具社会行为，如蝗虫群体没有。)

25、肾小管的重吸收有一定的限度。

26、鸟类和哺乳类都是由(古代爬行动物)进化来的。

27、有性生殖：经*和卵细胞结合成*卵再由*卵发育成新个体的生殖方式。

28、生物圈中的绿色植物类群有：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、种子植物，其中前三种植物生长到一定的时期会产生一种叫做孢子的生殖细胞。因为通过孢子进行繁殖，所以又称为孢子植物(没有种子植物)。

29、孢子是一种生殖细胞。

30、苔藓植物的根是假根，不能吸收水分和无机盐，而苔藓植物的茎和叶中没有输导组织，不能运输水分。所以苔藓植物不能脱离开水的环境。

31、记住常见的裸子植物和被子植物。

32、传粉和*。

33、既储存了主要的遗传信息，又对细胞的生命的活动起着控制作用的是(细胞核) 。

34、胎儿与母体物质交换的结构是(胎盘) 。

35、刷牙时牙龈常出血是患上了(坏血病),原位是(肾小球) 。

36、食物保存的方法(低温,干燥,隔绝空气) 。

37、体温恒定的动物有（鸟类、哺乳类）。

38、种子的主要结构是（胚），完整的种子才能萌发。

39、不具有细胞结构的生物是（病毒）。

40、食物中的淀粉在口腔中被分解为（麦芽糖），彻底消化后，产物是（葡萄糖）；蛋白质被彻底分解后，产物是（氨基酸）；脂肪被彻底分解后，产物是（甘油和脂肪酸）。

41、细胞分裂的过程：细胞核先分裂，接着细胞质分裂，出现新的细胞膜，植物细胞出现新的细胞壁。

42、动物体的结构层次：细胞——组织——器官——系统——人体

43、动物体的组织与植物体的组织

44、生物的生活需要营养：[绝大多数植物通过光合作用制造有机物(自养);动物则从外界获取现成的 营养(异养)。]

45、除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

46、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定 的生存空间。

47、食物链和食物网：生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。一个生态系统中，往往有很多条食物链，他们彼此交错连接，形成了食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。

48、洋葱表皮细胞装片的制作和观察

49、细胞通过分裂产生新细胞：分裂时，细胞核先由一个分成两个，随后，细胞质分成两份，每份各含有一个细胞核。最后，在原来的'细胞的中央，形成新的细胞膜，植物细胞还形成新的细胞壁。于是，一个细胞就分裂成为两个细胞。

50、人体的结构层次中,由小到大的排列顺序是(细胞→组织→器官→系统→人体)；

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展6）

——高考知识点总结 50句菁华

1、*古代史*古代史的历史沿革：

2、夏(统一的奴隶制国家建立)(前21世纪—前16世纪)

3、商(奴隶制社会的发展时期)(前16世纪—前11世纪)

4、隋唐时期(封建社会的鼎盛时期)(5*—9XX年)

5、明清时期(封建社会的衰落时期)(1368年—19XX年清帝退位)

6、西南—*定"三藩"之乱

7、东南—*，设台湾府

8、政治上：唐太宗励精图治，使唐朝社会稳定，经济发展，阶级矛盾缓和，开创了"贞观之治"的局面，这就为"开元盛世"的出现奠定了坚实的基础。

9、经济上：休养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、"存百姓"思想、

10、政治上：打破世家大族垄断官场的局面，扩大了统治阶级的基础;提高了官员的文化素质和他们的行政效率

11、社会风尚：促成社会上普遍持久的读书风尚，

12、明清时期，八股取士，被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人，读书人成了统治者的奴仆。

13、达尔文的实验

14、拜尔的实验

15、生长素的产生、运输和分布

16、顶端优势

17、集合与逻辑：集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件

18、三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用

19、圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用

20、导数：导数的概念、求导、导数的应用

21、差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。

22、命题趋势

23、如果当Δx-->0时，Δy/Δx-->常数A，就说函数y=f(x)在点x0处可导，并把A叫做f(x)在点x0处的导数（瞬时变化率）.记作f’(x0)的几何意义是曲线y=f（x）在点（x0,f(x0)）处的切线的斜率.瞬时速度就是位移函数s对时间t的导数.

24、近义词辨析

25、球面镜的利用：凸面镜：汽车观后镜……凹面镜：太阳灶，手电筒的反光装置……

26、光的三原色：红、绿、蓝颜料的三原色：红、黄、蓝

27、不透明的物体颜色由它反射的色光决定的。

28、当白色光(日光等)照到物体上时，一部分被物体吸收，另一部分被物体反射，这就是反射光，我们看到的就是反射光，不反射任何光的物体的颜色就是黑色。

29、眼睛通过睫状体来改变晶状体的形状，看远处的物体时，睫状体放松晶状体变薄，物体射来的光会聚在视网膜上，看近处的物体时，睫状体收缩晶状体变厚对光的偏折能力变强，物体射来的光也会聚在视网膜上。

30、巧记凸透镜成像的区分：

31、马克思主义诞生的最基本的历史条件是工业革命深入发展，资本主义的弊端日益暴露;必要条件是无产阶级已经觉醒，并开始作为独立的政治力量登上历史舞台。

32、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

33、太阳辐射是短波辐射

34、吾妻之美我者，私我也；妾之美我者，畏我也；客之美我者，欲有求于我也。（《战国策"邹忌讽齐王纳谏》）

35、闾阎扑地，钟鸣鼎食之家；舸舰弥津，青雀黄龙之舳。（王勃《滕王阁序》）

36、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。（韩愈《师说》）

37、五步一楼，十步一阁；廊腰缦回，檐牙高啄；各抱地势，钩心斗角。（杜牧《阿房宫赋》）

38、使六国各爱其人，则足以拒秦；使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，谁得而族灭也。（杜牧《阿房宫赋》）

39、夫夷以近，则游者众；险以远，则至者少。而世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。（王安石《游褒禅山记》）

40、余于仆碑，又以悲夫古书之不存，后世之谬其传而莫能名者，何可胜道也哉！此所以学者不可以不深思而慎取之也。（王安石《游褒禅山记》）

41、乘彼垝垣，以望复关。不见复关，泣涕涟涟。既见复关，载笑载言。（《诗经"卫风"氓》）

42、三岁为妇，靡室劳矣。夙兴夜寐，靡有朝矣。（《诗经"卫风"氓》）

43、信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉！（《诗经"卫风"氓》）

44、惟草木之零落兮，恐美人之迟暮；不抚壮而弃秽兮，何不改此度？乘骐骥以驰骋兮，来吾导夫先路。（屈原《离骚》）

45、晨昏线的移动

46、偏旁不同造成的形近字。这类形近字往往读音相同或相近，更是考查的重点。如“峻”与“竣”都读“jùn”，而“慨”和“概”分别读“kǎi”和“ɡài”。

47、习惯性误读字

48、糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

49、一切生命活动都离不开蛋白质。

50、蓝藻是原核生物，自养生物。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展7）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

2、放电顺序：

3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

4、熔沸点、状态：

5、密度

6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？

12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

22、单质分子中一定不含有极性键。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?

38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

45、标准状况下,Vm=22.4L/mol

46、物质的量浓度.

47、化学反应速度、化学*衡

48、有机物的聚合及单体的推断

49、完成有机反应的化学方程式

50、化学实验装置与基本操作

知识点总结