高考化学知识点 60句菁华

1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

5、典型的非金属卤素

6、氧族元素

7、同分异构

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、物质的量及计算

10、化学式和结构式计算

11、实验室制法

12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

13、氧族元素性质的相似性及递变性

14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

17、推论:

18、离子

19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

20、液化

21、金属性

22、非金属性

23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

34、能正确书写离子方程式。

35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

39、能正确表示下列反应的离子方程式是

40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

47、重视课本，多思多问。

48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

49、物质结构、元素周期表的认识

50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

51、有机物的聚合及单体的推断

52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

53、氧化硫化氢

54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。

57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

59、要提高表达能力。

60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

高考化学知识点 60句菁华扩展阅读

高考化学知识点 60句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、水污染的三个主要原因：

10、取用药品有“三不”原则：

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

18、收集方法

19、无色固体：冰，干冰，金刚石

20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

21、无色液体：水，双氧水

22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

25、造成水污染的三种原因：

26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

29、煤气：一氧化碳（co）

30、过氧化氢（h2o2）：双氧水

31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

34、吸水性

35、强氧化性

36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

44、含一种元素的物质一定是单质。

45、n个氧原子可表示为On。

46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

59、酸碱度的表示方法——PH值

60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

高考化学知识点 60句菁华（扩展2）

——高考化学知识点 50句菁华

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

7、原子结构

8、元素周期律、周期表

9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

11、物质的检验、分离、推断

12、氧族元素性质的相似性及递变性

13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

19、对角线规则

20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

34、重视自学和总结。

35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

38、同分异构体的分析与判断。

39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。

40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

42、离子的鉴别、离子共存

43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

44、化学反应速度、化学*衡

45、电化学

46、完成有机反应的化学方程式

47、化学计算

48、与碱性氧化物反应

49、浓硫酸的强氧化性

50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

高考化学知识点 60句菁华（扩展3）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

2、放电顺序：

3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

4、熔沸点、状态：

5、密度

6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？

12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

22、单质分子中一定不含有极性键。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?

38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

45、标准状况下,Vm=22.4L/mol

46、物质的量浓度.

47、化学反应速度、化学*衡

48、有机物的聚合及单体的推断

49、完成有机反应的化学方程式

50、化学实验装置与基本操作

高考化学知识点 60句菁华（扩展4）

——中考数学知识点 60句菁华

1、直角坐标系中，点A(1，1)在第一象限。

2、函数=4x+1是正比例函数。

3、cs30°=。

4、同圆或等圆的半径相等。

5、长度相等的两条弧是等弧。

6、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。

7、直线与圆有唯一公共点时，叫做直线与圆相切。

8、数的分类及概念数系表：

9、已知：a-b=-2且ab<0，(a≠0，b≠0)，判断a、b的符号。

10、整式和分式

11、指数

12、分式的加、减、乘、除、乘方、开方法则

13、幂的运算性质：① o = ;② ÷ = ;③ = ;④ = ;⑤

14、总体：考察对象的全体。

15、个体：总体中每一个考察对象。

16、众数：一组数据中，出现次数最多的数据。

17、角(*角、周角、直角、锐角、钝角)

18、互为余角、互为补角及表示方法

19、公理、定理

20、定义(包括内、外角)

21、特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等边三角形、等腰直角三角形)的判定与性质

22、一般性质(角)

23、定义及一般形式：

24、根的判别式：

25、工程问题：基本关系：工作量=工作效率×工作时间(常把工作量看着单位"1")。

26、几何问题：常用勾股定理，几何体的面积、体积公式，相似形及有关比例性质等。

27、一元一次不等式组：

28、应用举例(略)

29、对于复杂的几何图形，采用将部分需要的图形(或基本图形)"抽"出来的办法处理。

30、表示方法：⑴解析法;⑵列表法;⑶图象法。

31、用待定系数法求解析式(列方程[组]求解)。对求二次函数的解析式，要合理选用一般式或顶点式，并应充分运用抛物线关于对称轴对称的特点，寻找新的点的坐标。如下图：

32、特殊角的三角函数值：

33、定义：已知边和角(两个，其中必有一边)→所有未知的边和角。

34、"等对等"定理及其推论

35、五种位置关系及判定与性质：(重点：相切)

36、圆的内接、外切多边形(三角形、四边形)

37、*分已知弧

38、科学的听课方式

39、求与y轴*行线段的中点：|y1—y2|/2

40、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线

41、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。

42、抛物线y=ax^2+bx+c（a≠0）的图象：当a>0时，开口向上，当a<0时开口向下，对称轴是直线x=—b/2a，顶点坐标是（—b/2a，[4ac—b^2]/4a）。

43、图形的对应关系多涉及到三角形的全等或相似问题，对其中可能出现的有关角、边的可能对应情况加以分类讨论。

44、由动点问题引出的函数关系，当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是，所写的函数应该进行分段讨论。

45、小数乘小数(P4、5)：意义--就是求这个数的几分之几是多少。

46、5×1.8 就是求 1.5 的 1.8 倍是多少。

47、求近似数的方法一般有三种：(P10)

48、小数部分的位数是有限的小数，叫做有限小数。小数部分的位数是无 限的小数，叫做无限小数。

49、解方程原理：天**衡。

50、所有的方程都是等式，但等式不一定都是方程。

51、*行四边形面积公式推导：剪拼、*移

52、梯形面积公式推导：旋转

53、身份证码： 18 位

54、重心和三角形3个顶点组成的3个三角形面积相等。

55、直角坐标系中，点A(3，0)在y轴上。

56、当x=2时，函数y=的值为1.

57、当x=3时，函数y=的值为1.

58、函数y=-8x是一次函数。

59、tan45= 1.

60、直角三角形的三条高交点在一个顶点上。

高考化学知识点 60句菁华（扩展5）

——生物会考知识点 60句菁华

1、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。

2、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中;原核细胞中没有真正的细胞核;有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。

3、营养物质的吸收：是指包括水分、无机盐等在内的各种营养物质通过消化道的上皮细胞进入血液和淋巴的过程。

4、血糖：血液中的葡萄糖。

5、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的B就位于X染色体上，而Y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。

6、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴X隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。

7、种子萌发所需外部条件(适宜的温度、一定的水分和充足的空气)。自身条件(干瘪的种子或胚被昆虫咬坏的种子不能萌发)(储存时间过长的种子，胚已经死亡)也不能萌发;(正在休眠的种子)也是不能萌发的。

8、血浆：运输血细胞，运输维持人体生命活动所需要的物质和体内产生的废物等。

9、心脏的结构

10、种群增长曲线：

11、呼吸氧化酶：与细胞呼吸有关的一系列酶，主要存在于细胞质基质和线粒体中。

12、生物进化的动力是：生存斗争

13、单倍体育种有什么优点?明显缩短育种年限简述单倍体育种的过程

14、生物进化的证据有哪些?胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石。

15、人类活动对生态系统多样性的影响主要表现在?

16、生物的生活需要营养

17、生物因素对生物的影响：是指影响某种生物生活的其他生物。

18、如果把一个植物细胞看成一个完整的现代化的“工厂”，则这个工厂的“围墙”和“门卫”相当于植物细胞的细胞壁;工厂的“管理和调控部门”相当于植物细胞的细胞核;工厂的“动力车间”相当于植物细胞的线粒体;工厂的“生产产品的车间”相当于植物细胞的叶绿体。

19、人和动物细胞的结构与植物细胞的结构基本相似，也有细胞膜、细胞质和细胞核。

20、草履虫是一种常见的单细胞生物，

21、器官;不同的组织按照一定的次序组合起来，形成具有一定功能的结构，叫做器官。

22、绿色开花植物是常见的多细胞植物。

23、人体的不同器官，按照一定的次序组合起来，形成具有特定生理功能的结构叫做系统。

24、常见的病毒：流感病毒、禽流感病毒、乙肝病毒、狂犬病病毒、SARS病毒、烟草花叶病毒、大肠肝菌病毒等

25、按寄生生物来分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)

26、病毒的结构和生活

27、种群各个特征的关系：

28、估算植物种群密度常用方法

29、细胞的全能性：

30、致癌因子：物理致癌因子(辐射)、化学致癌因子、病毒致癌因子。

31、生态系统：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。

32、食物链：在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构。食物网：一个生态系统中往往有许多条食物链，彼此交错连接。食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。

33、生物学时研究生命现象和生命活动规律的科学。

34、生物都生存在生物圈中。生物圈范围：包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。以海*面为准向上10千米向下10千米，约20千米左右的圈层。水圈几乎到处都有生物，但大多数生物生活在水面下150米以内的水层中。岩石圈是一切陆生生物的立足点，但人类的活动可以达到生物圈的各个圈层。

35、宇航员乘坐宇宙飞船必需携带的维持生命活动的物质有淡水、营养物质（食物）、空气（氧气）。

36、生物在生存发展中不断适应环境，同时也影响和改变着环境。（适应：骆驼适应炎热缺水的环境；骆驼刺适应干旱环境；海豹适应寒冷的环境；旗形树是对大风环境的适应）（改变：植物的防风固沙，蚯蚓提高土壤肥力）

37、食物链：在生态系统中生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系。

38、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。

39、血吸虫和猪肉绦虫是比较常见的人体寄生虫。

40、环节动物的主要特征是：身体呈圆筒形，由许多彼此相似的体节组成；靠刚毛或疣足辅助运动。常见的环节动物有蚯蚓、沙蚕、蛭。

41、蝗虫身体分为头部、胸部和腹部三部分。头部负责感觉和摄食，感觉器官有一对触角，三个单眼和一对复眼，口器用于摄食。胸部是运动中心，有三对足，善于跳跃；有两对翅，适于飞行。触角和足等是昆虫的附肢，分节。腹部集中容纳内脏器官。此外，体表有气门，用于呼吸；身体表面包着坚韧的外骨骼。

42、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。

43、糖类有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。

44、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。

45、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。

46、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。

47、什么是基因?携带遗传信息，具有遗传效应的DNA

48、获取目的基因的2种方式?化学方法人工合成，从生物体细胞中分离

49、概念：绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并释放出氧气的过程。

50、暗反应阶段

51、植物吸水方式：

52、正常人血糖含量一般维持在80-100mg/dL范围内;血糖含量高于160mg/dL，就会产生糖尿;血糖降低(50-60mg/dL)，出现低血糖症状，低于45mg/dL，出现低血糖晚期症状;多食少动使摄入的物质(如糖类)过多会导致肥胖。

53、吸收及运输：葡萄糖被小肠上皮细胞吸收(主动运输)，经血液循环运输到全身各处。以甘油和脂肪酸和形式被吸收，大部分再度合成为脂肪，随血液循环运输到全身各组织器官中。以氨基酸的形式吸收，随血液循环运输到全身各处。

54、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。

55、过程：

56、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递

57、生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力。生态系统自我调节能

58、生物多样性包括3个层次：遗传多样性（所有生物拥有的全部基因）、物种多样性（指生物圈内所有的动物、植物、微生物）、生态系统多样性。

59、生物多样性保护的意义：生物多样性是人类赖以生存和发展的的基础，对生物进化和维持生物圈的稳态具有重要意义，因此，为了人类的可持续发展，必须保护生物多样性。

60、保护生物多样性的措施：课本P126

高考化学知识点 60句菁华（扩展6）

——高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、元素周期表的分区

3、铁片与硫酸

4、钠与水反

5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

6、影响化学*衡的因素

7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

9、有活泼性不同的两个电极；

10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）

13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

15、物理性质：

16、内因(主要因素)

17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

24、胶体的分类：

25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

31、海水资源的利用：

32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

33、一定物质的量浓度溶液的配制

34、实验中意外事故的处理方法

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。

37、影响原子半径大小的因素：

38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

39、常温下为液体的单质：Br2、Hg

40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

48、胶体的制备

49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

高考化学知识点 60句菁华（扩展7）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

2、分子与原子的比较

3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

4、加热前，要求容器外壁应干燥。

5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、黄绿色气体：氯气

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

22、温度对固体溶解度的`影响：

23、影响溶解速度的因素：

24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

27、氢氯酸（hcl）：盐酸

28、乙醇（c2h5oh）：酒精

29、乙酸（ch3cooh）：醋酸

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、木炭在空气中燃烧(化合反应)

33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

34、天然气：甲烷(CH4)

35、生铁/钢：(Fe)

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、物质的变化及性质

40、物质的分类

高考化学知识点 60句菁华（扩展8）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

3、三大化学肥料：N、P、K

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、物质的变化及性质

6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、空气的成分：

16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

17、操作步骤：

18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

20、化学性质——可燃性。

21、分子与原子的比较：

22、硬水和软水

23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

27、元素、原子的区别和联系

28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

34、c60(由分子构成)

35、还原性c+2cuo==2cu+ co2

36、焦炭 炼钢

37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

38、实验装置：固液常温下

39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

高考化学知识点 60句菁华（扩展9）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

3、各类有机物的通式、及主要化学性质

4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

8、需水浴加热的反应有：

9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

11、符号：△H 单位：kJ/mol

12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

15、温度对化学*衡移动的影响

16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

17、利用K值可判断反应的热效应

18、反应熵变与反应方向：

19、浓度对反应速率的影响

20、定义

21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

29、H2SO4有强氧化性

30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

35、标准状况下,Vm=22.4L/mol

36、物质的量浓度.

37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

38、有明显颜色变化的有机反应：

39、化学反应的速率

40、化学反应的限度——化学*衡

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