初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2

2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、有毒的：气体：CO ;

6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

7、红褐色沉淀：氢氧化铁。

8、淡黄色固体：硫磺;

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

11、紫黑色固体：高锰酸钾

12、无色固体：冰，干冰，金刚石

13、无色液体：水，双氧水

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、液体过滤操作中的三靠：

21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

22、影响溶解速度的因素：

23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

24、煤气：一氧化碳（co）

25、天然气：甲烷（ch4）

26、石灰石/大理石：（caco3）

27、铁锈：（fe2o3）

28、氯化钠（nacl）：食盐

29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

31、氧化钙（cao）：生石灰

32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

33、氢氯酸（hcl）：盐酸

34、乙醇（c2h5oh）：酒精

35、乙酸（ch3cooh）：醋酸

36、溶液的特征有三个

37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

48、化学用语

49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。

50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华扩展阅读

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、常见意外事故的处理：

2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

6、三种黑色金属：铁，锰，铬。

7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

11、红棕色气体：NO2

12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

17、红褐色沉淀：氢氧化铁。

18、红色固体：铜，氧化铁;

19、绿色固体：碱式碳酸铜;

20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

21、紫黑色固体：高锰酸钾;

22、无色固体：冰，干冰，金刚石;

23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

24、地壳中含量最多的金属元素是铝。

25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

32、教材中出现的三次淡蓝色：

33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

34、工业三废：废水、废渣、废气。

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

4、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

5、单质：由同种元素组成的纯净物

6、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

7、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

8、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

9、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

10、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

13、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

15、相对原子质量=质子数+中子数

16、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

17、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

18、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

19、化学变化的本质特征是有新物质生成。

20、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

21、蓝色沉淀：氢氧化铜;

22、绿色固体：碱式碳酸铜;

23、淡黄色固体：硫磺;

24、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

25、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

26、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

27、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

28、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

29、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

31、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

32、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

33、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

34、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

35、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

36、空气的成分

37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

38、有毒的，气体：CO液体：CH3OH;固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

39、相同条件下密度最小的气体是氢气。

40、组成化合物种类最多的元素是碳。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种：

5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

6、工业三废：废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

17、淡黄色固体：硫磺

18、红褐色固体：氢氧化铁

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

21、紫色溶液：石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因：

23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

32、煤气：一氧化碳（co）

33、天然气：甲烷（ch4）

34、生铁/钢：（fe）

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

36、氯化钠（nacl）：食盐

37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氯酸（hcl）：盐酸

40、乙醇（c2h5oh）：酒精

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、元素周期表的分区

3、铁片与硫酸

4、钠与水反

5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

6、影响化学*衡的因素

7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

9、有活泼性不同的两个电极；

10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）

13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

15、物理性质：

16、内因(主要因素)

17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

24、胶体的分类：

25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

31、海水资源的利用：

32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

33、一定物质的量浓度溶液的配制

34、实验中意外事故的处理方法

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。

37、影响原子半径大小的因素：

38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

39、常温下为液体的单质：Br2、Hg

40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

48、胶体的制备

49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——高中地理重点知识 50句菁华

1、活动过程

2、基尔霍夫定律：任何物体的单色辐出度和单色吸收之比，等于同一温度绝对黑体的单色辐出度。

3、太阳光谱辐照度：指投射到单位面积上的太阳辐射通量密度，该值随波长不同而异。

4、散射：电磁波在传播过程中，遇到小微粒而使传播方向发生改变，并向各个方向散开，称为散射。P10

5、反向反射：实际地物由于地形起伏，在某个方向上反射烈，这种现象称为方向反射。它是镜面反射与漫反射的结合。P16

6、时间效应：地物光谱特性一般随季节时间变化，称为时间效应。P18

7、地面遥感*台：指用于安置遥感器的三脚架、遥感塔、遥感车等高度在100米一下。P24

8、地理信息技术

9、地理信息技术与数字地球：遥感（RS）获取信息，全球定位系统（GPS）信息的空间定位；地理信息系统（GIS）处理信息，分析表达结果。数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。

10、热带雨林

11、流域的综合开发

12、农业发展方向

13、影响产业转移的因素

14、下列属于人类对太阳能的间接利用的是（）

15、此图所反映的问题是（）

16、地形类型(*原、山地、丘陵、高原、盆地等)

17、海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化

18、人类活动：热岛效应、温室效应等

19、海陆位置(距海远近)

20、河流支流排列形状(扇形、树枝状)

21、海拔高度(海拔高，空气稀薄，太阳辐射强)

22、降水(当地气候特征情况;迎风坡降水多，雪线低)

23、气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)

24、纬度：.山地所处的纬度越高，带谱越简单

25、热量(即阳坡、阴坡)：影响同一带谱的海拔高度

26、地形(a.地势*坦、土壤肥沃，便于农耕，有利于交通联系，节约建设投资，人口集中;b.热带地区城市分布在高原上;c.山区城市分布在河谷、开阔的低地)

27、气候(中低纬地区温暖，沿海地区湿润)

28、资源条件

29、军事因素

30、其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)

31、完善了当地的交通网络，使交通便利通达

32、市场因素

33、因地制宜，合理开发各类资源

34、发展交通，完善交通网络

35、水源(灌溉水源)：

36、市场：

37、科技：农产品保鲜、冷藏等技术的发展

38、水域条件：港阔水深(等深线密集，有利于停泊靠岸避风)

39、围湖造田(泥沙淤积导致湖泊萎缩，湖泊调蓄洪峰能力下降。)

40、开源：跨流域调水、修建水库、沿海地区的海水淡化，以提高供水能力

41、坝址在河流、峡谷处或盆地、洼地的出口(口袋形区域有利于建坝：工程量小，造价低，库区容量大)

42、有利于发展水产养殖业

43、气象条件：需要天气晴朗

44、工程量大小

45、地形：有*坦开阔、坡度适当的地形，以保证排水

46、交通条件：与市内有便利的交通联系。

47、经济：建在经济发达的地区。

48、控制人口数量，提高人口素质

49、调整农村产业结构，发展多种农村经济(发展农产品加工业、商品农业等)，加大科技投入，提高农民

50、区域内各人文地理要素之间的综合:农业、工业、交通、聚落、商业、金融等一系列的人文地理要素，构成了某一特定地理区域内的人文地理环境，区域内各人文地理要素之间也存在着紧密的联系例如，高度发达的美国工业对农业的发展起了很强的推动作用，机械、化肥、农药为美国农业的发展提供了优越的生产条件再如，交通运输的发展对农业地域专门化生产、对世界工业布局(跨国公司)均产生了深远的影响还有，城市作为区域政治、经济、文化中心，对区域发展也起到了拉动作用，而区域内人口数量和人口素质也对区域发展产生着至关重要的影响等

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

2、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

3、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

6、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。

10、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

11、物质的量的符号为“n”。

12、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

13、化学能转化为电能的方式：

14、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。

15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

17、写电解总反应方程式的方法：

18、离子是否共存：

19、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

22、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

26、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

27、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

30、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

31、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

34、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

35、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

36、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

37、制取气体时，先检验气密性后装药品。

38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

40、气焊、气割(可燃性)

41、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

42、制饮料、化肥和纯碱

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

45、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

46、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

47、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

48、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

49、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

3、三大化学肥料：N、P、K

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、物质的变化及性质

6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、空气的成分：

16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

17、操作步骤：

18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

20、化学性质——可燃性。

21、分子与原子的比较：

22、硬水和软水

23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

27、元素、原子的区别和联系

28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

34、c60(由分子构成)

35、还原性c+2cuo==2cu+ co2

36、焦炭 炼钢

37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

38、实验装置：固液常温下

39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展8）

——初中化学知识点 40句菁华

1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )

2、书上图8-20需注意：

3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

4、保护金属资源的途径：

5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

16、液体过滤操作中的三靠：

17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

19、煤气：一氧化碳（co）

20、石灰石/大理石：（caco3）

21、铁锈：（fe2o3）

22、甲烷（ch4）：沼气

23、乙醇（c2h5oh）：酒精

24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

25、绿色固体：碱式碳酸铜;

26、淡黄色固体：硫磺;

27、无色固体：冰，干冰，金刚石;

28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

31、物质的变化及性质

32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

37、金属的物理性质：

38、金属之最：

39、金属分类：

40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属