日期:2022-12-03 00:00:00
1、构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)
2、放电顺序:
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态:
5、密度
6、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部:
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
10、常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸:在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式:R—COOH,饱和一元羧酸的通式:CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象:羧酸的同分异构现象较普遍,羧酸既存在同类的同分异构体,也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质:由于羧酸的分子里都含有羧基,羧基是羧酸的官能团,它决定着羧酸的主要化学特性,所以羧酸的主要化学性质有:酸的通性,酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
28、同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查:①检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“,放热反应为”-“,吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
39、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用,S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
高考化学知识点归纳 50句菁华扩展阅读
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展1)
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、反应的原理:
2、验满方法:
3、水的性质
4、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
5、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
6、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
11、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
12、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
13、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
14、造成水污染的三种原因:(1)工业"三废"任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
15、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
16、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
17、碱的溶解性
18、最简单的有机物是甲烷。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
20、导电性最强的金属是银。
21、相对原子质量最小的原子是氢。
22、熔点最小的金属是汞。
23、组成化合物种类最多的元素是碳。
24、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
25、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
26、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
27、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
28、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
29、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
30、工业三废:废水、废渣、废气
31、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
34、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
36、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
37、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
38、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
40、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;
41、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
42、选择题部分:标记关键词
43、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
45、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
47、减少尾气对空气污染的措施:
48、人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭,煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时,往往使污染地区烟雾弥漫,呛得人咳嗽,这也是一种不容忽视的污染源.
49、交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车,量大而集中,排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官,对城市的空气污染很严重,成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等,前三种物质危害性很大.
50、氮气,用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮作保护气,灯泡中充氮以延长使用寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展2)
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色:
4、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的:气体:CO ;
6、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
7、红褐色沉淀:氢氧化铁。
8、淡黄色固体:硫磺;
9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
10、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
11、紫黑色固体:高锰酸钾
12、无色固体:冰,干冰,金刚石
13、无色液体:水,双氧水
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
17、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、液体过滤操作中的三靠:
21、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
22、影响溶解速度的因素:
23、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
24、煤气:一氧化碳(co)
25、天然气:甲烷(ch4)
26、石灰石/大理石:(caco3)
27、铁锈:(fe2o3)
28、氯化钠(nacl):食盐
29、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
30、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
31、氧化钙(cao):生石灰
32、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰
33、氢氯酸(hcl):盐酸
34、乙醇(c2h5oh):酒精
35、乙酸(ch3cooh):醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
39、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
41、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
43、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
45、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展3)
——高考化学知识点 50句菁华
1、镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2、羧酸的同分异构现象:羧酸的同分异构现象较普遍,羧酸既存在同类的同分异构体,也存在羧酸与酯的同分异构体。
3、酯的同分异构现象:酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂,除酯类产生同分异构体外,酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体:CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
4、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
5、溶液稀释:C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
6、反应原理:用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
7、原子结构
8、元素周期律、周期表
9、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
10、氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
11、物质的检验、分离、推断
12、氧族元素性质的相似性及递变性
13、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
15、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
16、了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素的(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
18、了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
19、对角线规则
20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
22、自学资料《走向高考》P8—P14,用红笔画出疑难点,独立完成自主学习内容和合作探究。
23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
24、碱性溶液、PH>7(或=13、14等),说明含有大量的OH—
25、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
31、使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
32、有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
33、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
34、重视自学和总结。
35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
38、同分异构体的分析与判断。
39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
42、离子的鉴别、离子共存
43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
44、化学反应速度、化学*衡
45、电化学
46、完成有机反应的化学方程式
47、化学计算
48、与碱性氧化物反应
49、浓硫酸的强氧化性
50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展4)
——高一生物知识点归纳 50句菁华
1、对于进行有性生殖的生物来说,减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定,对于生物的遗传和变异,都是十分重要的
2、*板划线法是通过连续划线,将菌种逐步稀释分散到培养基表面,稀释涂布*板法是将菌液进行一系列的梯度稀释,分别涂布到培养基表面。当它们稀释到一定程度后,微生物将分散成单个细胞,从而在培养基上形成单个菌落。
3、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染:实验组的培养基中接种要培养的微生物,对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能:实验组中的培养基用该选择培养基,对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目,则说明该选择培养基有选择功能。
4、纤维素酶是一种复合酶,至少包括三组分:C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖,第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。
5、加酶洗衣粉的作用原理:碱性蛋白酶能将血渍、奶渍等含有的大分子蛋白质水解成可溶性的氨基酸或小分子的肽,使污迹容易从衣物上脱落。同样道理,脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶也能将大分子的脂肪、淀粉和纤维素水解为小分子物质。
6、固定化酵母细胞时,酵母细胞的活化用蒸馏水;配制海藻酸钠溶液时,加热要用小火,或者间断加热;要将海藻酸钠溶液冷却至室温,再加入活化的酵母细胞。CaCl2溶液有利于凝胶珠形成稳定的结构。
7、内质网结构特点:是由膜连接而成的网状结构,单层膜,可分为滑面内质网和粗面内质网(附着有核糖体)。
8、细胞核遗传:染色体是主要的遗传物质载体,且染色体在细胞核内,受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
9、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因:将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来,分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合,才能使R型细菌转化成S型细菌,并且的含量越高,转化越有效。
10、噬菌体侵染细菌的实验:
11、概念及其反应式
12、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%
13、生态系统的结构:生态系统的成分+食物链食物网
14、效应B细胞没有识别功能
15、尿素是有机物,氨基酸完全氧化分解时产生有机物
16、淋巴因子:白细胞介素
17、生物多样性:基因、物种、生态系统
18、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)
19、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果
20、水的光解不需要酶,光反应需要酶,暗反应也需要酶
21、稳定期出现芽胞,可以产生大量的次级代谢产物
22、细菌:凡菌前加杆“杆”、“孤”、“球”、“螺旋”
23、生物体具应激性,因而能适应周围环境。
24、糖类是构成生物体的重要成分,是细胞的主要能源物质,是生物体进行生命活动的主要能源物质。
25、具膜结构的细胞器:单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。
26、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连,向外与细胞膜相连,代谢旺盛时,内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系:内质网以“出芽”方式形成的小泡,可以和高尔基体融合,高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
27、不同生物无氧呼吸的产物不同,其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵,但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体,但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。
28、有H2O生成一定是有氧呼吸,有CO2生成一定不是乳酸发酵。
29、B瓶应封口放置一段时间,待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完,再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶,确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
30、对比实验:不设置对照组,而是设置两个或两个以上的实验组,通过对实验结果的比较分析,来探究某种因素与实验对象的关系,这样的实验叫对比实验,这样的对照方法也叫相互对照。如探究酵母菌细胞呼吸方式的实验,有氧和无氧条件下的实验结果都是未知的,通过两个实验结果的对比可以得出氧气对细胞呼吸的影响。
31、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征:
32、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征:
33、细胞有丝重要意义(特征),是将亲代细胞的染色体经过复制以后,精确地*均分配到两个子细胞中去,因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性,对生物的遗传具重要意义。
34、细胞分化是一种持久性的变化,它发生在生物体的整个生命进程中,但在胚胎时期达到限度。
35、神经调节与体液调节的区别和联系,区别:神经调节快、时间短、作用范围小。比较项目神经调节体液调节,作用途径反射弧体液运输,反应速度迅速较缓慢,作用范围准确、比较局限较广泛,作用时间短暂比较长,联系:体液调节受神经调节的影响。
36、核仁:与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝分裂过程中核仁呈现周期性的消失和重建。
37、结构:细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜,外接细胞膜。细胞核不属于细胞器。
38、功能:细胞的不同结构有不同的生理功能,但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。
39、细胞膜的功能:
40、液泡:单层膜,成熟的植物有中央大液泡。功能:贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态
41、生殖方式:只进行,主要进行_殖进行有性生殖,但酵母菌在不良的环境下进行有性生殖,在良好的环境下进行。
42、氨基转换作用:氨基酸的氨基转给其他化合物(如:丙酮酸),形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。
43、消化:淀粉经消化后分解成葡萄糖,脂肪消化成甘油和脂肪酸,蛋白质在消化道内被分解成氨基酸。
44、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。
45、基本条件:
46、特点:①边解旋边复制;②半保留复制
47、意义:将遗传信息从亲代传给子代,从而保持遗传信息的连续性
48、仅具有一种类型的核酸,DNA或RNA,没有含两种核酸的病毒;
49、专营细胞内寄生生活;
50、真核细胞:细胞较大,有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展5)
——高考知识点总结 50句菁华
1、*古代史*古代史的历史沿革:
2、夏(统一的奴隶制国家建立)(前21世纪—前16世纪)
3、商(奴隶制社会的发展时期)(前16世纪—前11世纪)
4、隋唐时期(封建社会的鼎盛时期)(5*—9XX年)
5、明清时期(封建社会的衰落时期)(1368年—19XX年清帝退位)
6、西南—*定"三藩"之乱
7、东南—*,设台湾府
8、政治上:唐太宗励精图治,使唐朝社会稳定,经济发展,阶级矛盾缓和,开创了"贞观之治"的局面,这就为"开元盛世"的出现奠定了坚实的基础。
9、经济上:休养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、"存百姓"思想、
10、政治上:打破世家大族垄断官场的局面,扩大了统治阶级的基础;提高了官员的文化素质和他们的行政效率
11、社会风尚:促成社会上普遍持久的读书风尚,
12、明清时期,八股取士,被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人,读书人成了统治者的奴仆。
13、达尔文的实验
14、拜尔的实验
15、生长素的产生、运输和分布
16、顶端优势
17、集合与逻辑:集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件
18、三角函数:有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用
19、圆锥曲线方程:椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用
20、导数:导数的概念、求导、导数的应用
21、差异性:组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。
22、命题趋势
23、如果当Δx-->0时,Δy/Δx-->常数A,就说函数y=f(x)在点x0处可导,并把A叫做f(x)在点x0处的导数(瞬时变化率).记作f’(x0)的几何意义是曲线y=f(x)在点(x0,f(x0))处的切线的斜率.瞬时速度就是位移函数s对时间t的导数.
24、近义词辨析
25、球面镜的利用:凸面镜:汽车观后镜……凹面镜:太阳灶,手电筒的反光装置……
26、光的三原色:红、绿、蓝颜料的三原色:红、黄、蓝
27、不透明的物体颜色由它反射的色光决定的。
28、当白色光(日光等)照到物体上时,一部分被物体吸收,另一部分被物体反射,这就是反射光,我们看到的就是反射光,不反射任何光的物体的颜色就是黑色。
29、眼睛通过睫状体来改变晶状体的形状,看远处的物体时,睫状体放松晶状体变薄,物体射来的光会聚在视网膜上,看近处的物体时,睫状体收缩晶状体变厚对光的偏折能力变强,物体射来的光也会聚在视网膜上。
30、巧记凸透镜成像的区分:
31、马克思主义诞生的最基本的历史条件是工业革命深入发展,资本主义的弊端日益暴露;必要条件是无产阶级已经觉醒,并开始作为独立的政治力量登上历史舞台。
32、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
33、太阳辐射是短波辐射
34、吾妻之美我者,私我也;妾之美我者,畏我也;客之美我者,欲有求于我也。(《战国策"邹忌讽齐王纳谏》)
35、闾阎扑地,钟鸣鼎食之家;舸舰弥津,青雀黄龙之舳。(王勃《滕王阁序》)
36、句读之不知,惑之不解,或师焉,或不焉,小学而大遗,吾未见其明也。(韩愈《师说》)
37、五步一楼,十步一阁;廊腰缦回,檐牙高啄;各抱地势,钩心斗角。(杜牧《阿房宫赋》)
38、使六国各爱其人,则足以拒秦;使秦复爱六国之人,则递三世可至万世而为君,谁得而族灭也。(杜牧《阿房宫赋》)
39、夫夷以近,则游者众;险以远,则至者少。而世之奇伟、瑰怪、非常之观,常在于险远,而人之所罕至焉,故非有志者不能至也。(王安石《游褒禅山记》)
40、余于仆碑,又以悲夫古书之不存,后世之谬其传而莫能名者,何可胜道也哉!此所以学者不可以不深思而慎取之也。(王安石《游褒禅山记》)
41、乘彼垝垣,以望复关。不见复关,泣涕涟涟。既见复关,载笑载言。(《诗经"卫风"氓》)
42、三岁为妇,靡室劳矣。夙兴夜寐,靡有朝矣。(《诗经"卫风"氓》)
43、信誓旦旦,不思其反。反是不思,亦已焉哉!(《诗经"卫风"氓》)
44、惟草木之零落兮,恐美人之迟暮;不抚壮而弃秽兮,何不改此度?乘骐骥以驰骋兮,来吾导夫先路。(屈原《离骚》)
45、晨昏线的移动
46、偏旁不同造成的形近字。这类形近字往往读音相同或相近,更是考查的重点。如“峻”与“竣”都读“jùn”,而“慨”和“概”分别读“kǎi”和“ɡài”。
47、习惯性误读字
48、糖类是细胞的主要能源物质,是生物体进行生命活动的主要能源物质。
49、一切生命活动都离不开蛋白质。
50、蓝藻是原核生物,自养生物。
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展6)
——《核舟记》知识点归纳 40句菁华
1、《核舟记》作者是明朝嘉善人魏学洢(yī)(约1596—约1625),字子敬,散文家,著有《茅檐集》。
2、舟首尾长约八分有奇 为字共三十有四 (“有”通“又”,用来连接整数和零数)
3、以至鸟兽、木石。(以至:古义:以及。今义:连词,用在下半句的开头,表示下文是前半句所说的动作、情况等所形成的。)
4、中峨冠而多髯者为东坡 (峨冠:名词用作动词,戴着高高的帽子)
5、可:①大约(高可二黍许)②可以(珠可历历数也)
6、者:①……的人(中峨冠而多髯者为东坡)②……的(两膝)(其两膝相比者)
7、为:①雕刻(为宫室;盖简桃核修狭者为之)②是(中轩敞者为舱;中峨冠而多髯者为东坡。)③刻有(为人五;为窗八;为箬篷,为楫,为炉,为壶,为手卷,为念珠各一。为字共三十有四)
8、之:①的(能以径寸之木)②代船舱(箬篷覆之)③指窗户(闭之)④指刻字的凹处(石青糁之)⑤指竖起的左膝(左臂挂念珠倚之)
9、奇:①qí奇妙(明有奇巧人曰王叔远)②jī零数(舟首尾长约八分有奇)
10、绝:①极,非常(佛印绝类弥勒)②与世隔绝(率妻子邑人来此绝境)
11、云:①句尾语气助词,可不译(盖大苏泛赤壁云)②说(孔子云)
12、通计一舟,为人五;为窗八。(数词后置)
13、文章结构:
14、“闭’字和“启”字相应,一启一闭说明了什么?
15、《赤壁赋》《后赤壁赋》的作者是宋代大作家苏轼。“山高月小,水落石出”是《后赤壁赋》中的句子;“清风徐来,水波不兴”是《赤壁赋》中的句子。
16、第三段中作者以对人物姿态、神情的生动细腻的描述,具体说明雕刻人“罔不因势象形,各具情态。”(从第一段文字中找)的精湛技艺。
17、左手倚一衡木 衡通横,横着
18、舟首尾长约八分有奇 有通又,放在整数与零数之间
19、为宫室、器皿、人物为:做,这里指雕刻
20、清风徐来,水波不兴徐:缓缓地兴:起
21、中峨冠而多髯者为东坡髯:两腮的胡须,这里泛指胡须
22、佛印绝类弥勒绝:极类:像
23、其船背稍夷背:这里指船底夷:*
24、虞山王毅叔远甫刻甫:古代男子的美称,多附于表字之后
25、其色墨墨:黑
26、而计其长曾不盈寸曾:尚,还盈:满
27、盖简桃核修狭者为之修狭:长而窄
28、船尾横摆着一支橹。
29、通计一舟,为人五,为窗八
30、全都是按照(材料原来的)形状刻成的(名种事物的)形象,名有名的情态。
31、曾经赠给我一只用果核雕成的船。
32、而计其长曾不盈寸
33、技亦灵怪矣哉技艺出真奇妙啊!
34、他们相互靠近的两膝,都隐藏在画卷的衣褶中。
35、启窗而观,雕栏相望焉。
36、虞山王毅叔远甫刻(“甫”通“父”,男子美称,多附于字之后)
37、为:为宫室、器皿、人物(雕刻)
38、可:高可二黍许(大约)
39、雕刻者为什么在小窗上刻上“山高月小,水落石出”“清风徐来,水波不兴”?
40、课文结尾段落文字有什么作用?
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展7)
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
4、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
5、红棕色气体:二氧化氮
6、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
7、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
8、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
9、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
14、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
15、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
21、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
22、金属活动顺序的三含义:
23、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色:
30、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展8)
——歇后语相关知识点归纳 40句菁华
1、歇后语诙谐、幽默风趣,耐人寻味并使人加深理解和记忆。
2、是语言更生动,更容易理解意思。
3、大水淹了龙王庙——不认自家人
4、老虎挂念珠——假慈悲
5、热锅上的蚂蚁——团团转
6、走夜路吹口哨——壮自己的胆子
7、盲人骑瞎马——乱闯
8、媒婆子烂嘴——口难张
9、麻雀饮河水——干不了
10、麻雀鼓肚子——好大的气
11、大姑娘养的——丑东西
12、做一天和尚撞一天钟——得过且过
13、八级工拜师傅——精益求精
14、哑巴吃饺子——心里有数
15、密封船下水——随波逐流
16、棉花堆失火——没救
17、蒙上眼睛拉磨——瞎转悠
18、一二三四五六七——忘(王)八
19、猴子拉稀——坏了肠子
20、七窍通了六窍——一窍不通
21、麻子敲门——坑人到家了
22、麻绳蘸水——紧上加紧
23、三年不洗口——一张臭嘴
24、白娘子喝了雄黄酒——现了原形
25、船头上跑马——走投无路
26、打破沙锅——问到底
27、狼给鸡拜年 ———— 没安好心
28、搭起戏台卖螃蟹——货色不多,架势大(比喻表面上气势汹汹,而内里却空虚怯弱)
29、打败的鹌鹑斗败的鸡——上不了阵势(比喻因失败而丧失斗志的人。)
30、打死老鼠喂猫——恼一个,好一个(比喻得罪了一个,交了一个。)
31、大街上的行人——有来有往
32、大水冲崩关帝(土地)庙——慌了神
33、大流子的弟弟——二流子
34、大路上螃蟹——横行霸道
35、苦瓜树上结黄连——一个更比一个苦
36、电钻钻孔——不通也要通
37、抱黄连敲门——苦到家了
38、棺材铺的买卖——死活都要钱
39、坟场上舞大刀——吓死人
40、虎口拔牙——胆子不小
高考化学知识点归纳 50句菁华(扩展9)
——中考物理必考知识点的归纳 30句菁华
1、一切发声的物体都在振动,声音的传播需要介质
2、乐音三要素:
3、光能在真空中传播,声音不能在真空中传播
4、光是电磁波,电磁波能在真空中传播
5、镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律
6、在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的
7、凸透镜对光线有会聚作用,凹透镜对光线有发散作用
8、物质的运动和静止是相对参照物而言的
9、力的三要素:力的大小、方向、作用点
10、重力的方向总是竖直向下的,浮力的方向总是竖直向上的
11、二力*衡的条件(四个):大小相等、方向相反、作用在同一条直线上,作用在同一个物体上
12、用力推车但没推动,是因为推力小于阻力(错,推力等于阻力)
13、影响滑动摩擦力大小的两个因素:
14、判断物体运动状态是否改变的两种方法:
15、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
16、利用天*测量质量时应"左物右码"
17、同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质,状态不同,密度不同)
18、连通器两侧液面相*的条件:
19、浮力产生的原因:液体对物体向上和向下压力的合力
20、物体在漂浮和悬浮状态下:浮力 = 重力
21、振动停止,发生停止;但声音并没立即消失(因为原来发出的声音仍在继续传播);
22、声音的振动可记录下来,并且可重新还原(唱片的制作、播放);
23、音调:声音的高低叫音调,频率越高,音调越高(频率:物体在每秒内振动的次数,表示物体振动的快慢,单位是赫兹,振动物体越大音调越低;)
24、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器;超声波基本沿直线传播用来回声定位(蝙蝠辨向)制作(声纳系统)
25、声音可以传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎,雪山中不能高声说话,一音叉振动,未接触的音叉振动发生)
26、真空不能传声,月球上(太空中)的宇航员只能通过无线电话交谈;
27、声音以波(声波)的形式传播;
28、测量电功的工具:电能表(电度表)
29、实际电压(U):实际加在用电器两端的电压。
30、功率比:串正、并反、同阻*方。
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