化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、水污染的三个主要原因：

10、取用药品有“三不”原则：

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

18、收集方法

19、无色固体：冰，干冰，金刚石

20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

21、无色液体：水，双氧水

22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

25、造成水污染的三种原因：

26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

29、煤气：一氧化碳（co）

30、过氧化氢（h2o2）：双氧水

31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

34、吸水性

35、强氧化性

36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

44、含一种元素的物质一定是单质。

45、n个氧原子可表示为On。

46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

59、酸碱度的表示方法——PH值

60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

6、主要的空气污染物

7、常见的酸根或离子

8、酸碱度的表示方法--pH

9、金属活动性顺序表：

10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

25、淡黄色固体：硫磺

26、红褐色固体：氢氧化铁

27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

28、物质组成与构成的三种说法：

29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

33、铁锈：（fe2o3）

34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：

36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

40、n个氧原子可表示为On。

41、水是取之不尽，用之不竭的。

42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

44、化合物：由不同种元素组成的纯净物

45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

46、离子：带有电荷的原子或原子团

47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

49、酸碱度的表示方法——PH值

50、最早利用天然气的是*;

化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

3、各类有机物的通式、及主要化学性质

4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

8、需水浴加热的反应有：

9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

11、符号：△H 单位：kJ/mol

12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

15、温度对化学*衡移动的影响

16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

17、利用K值可判断反应的热效应

18、反应熵变与反应方向：

19、浓度对反应速率的影响

20、定义

21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

29、H2SO4有强氧化性

30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

35、标准状况下,Vm=22.4L/mol

36、物质的量浓度.

37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

38、有明显颜色变化的有机反应：

39、化学反应的速率

40、化学反应的限度——化学*衡

化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——高考知识点总结 50句菁华

1、*古代史*古代史的历史沿革：

2、夏(统一的奴隶制国家建立)(前21世纪—前16世纪)

3、商(奴隶制社会的发展时期)(前16世纪—前11世纪)

4、隋唐时期(封建社会的鼎盛时期)(5*—9XX年)

5、明清时期(封建社会的衰落时期)(1368年—19XX年清帝退位)

6、西南—*定"三藩"之乱

7、东南—*，设台湾府

8、政治上：唐太宗励精图治，使唐朝社会稳定，经济发展，阶级矛盾缓和，开创了"贞观之治"的局面，这就为"开元盛世"的出现奠定了坚实的基础。

9、经济上：休养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、"存百姓"思想、

10、政治上：打破世家大族垄断官场的局面，扩大了统治阶级的基础;提高了官员的文化素质和他们的行政效率

11、社会风尚：促成社会上普遍持久的读书风尚，

12、明清时期，八股取士，被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人，读书人成了统治者的奴仆。

13、达尔文的实验

14、拜尔的实验

15、生长素的产生、运输和分布

16、顶端优势

17、集合与逻辑：集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件

18、三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用

19、圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用

20、导数：导数的概念、求导、导数的应用

21、差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。

22、命题趋势

23、如果当Δx-->0时，Δy/Δx-->常数A，就说函数y=f(x)在点x0处可导，并把A叫做f(x)在点x0处的导数（瞬时变化率）.记作f’(x0)的几何意义是曲线y=f（x）在点（x0,f(x0)）处的切线的斜率.瞬时速度就是位移函数s对时间t的导数.

24、近义词辨析

25、球面镜的利用：凸面镜：汽车观后镜……凹面镜：太阳灶，手电筒的反光装置……

26、光的三原色：红、绿、蓝颜料的三原色：红、黄、蓝

27、不透明的物体颜色由它反射的色光决定的。

28、当白色光(日光等)照到物体上时，一部分被物体吸收，另一部分被物体反射，这就是反射光，我们看到的就是反射光，不反射任何光的物体的颜色就是黑色。

29、眼睛通过睫状体来改变晶状体的形状，看远处的物体时，睫状体放松晶状体变薄，物体射来的光会聚在视网膜上，看近处的物体时，睫状体收缩晶状体变厚对光的偏折能力变强，物体射来的光也会聚在视网膜上。

30、巧记凸透镜成像的区分：

31、马克思主义诞生的最基本的历史条件是工业革命深入发展，资本主义的弊端日益暴露;必要条件是无产阶级已经觉醒，并开始作为独立的政治力量登上历史舞台。

32、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

33、太阳辐射是短波辐射

34、吾妻之美我者，私我也；妾之美我者，畏我也；客之美我者，欲有求于我也。（《战国策"邹忌讽齐王纳谏》）

35、闾阎扑地，钟鸣鼎食之家；舸舰弥津，青雀黄龙之舳。（王勃《滕王阁序》）

36、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。（韩愈《师说》）

37、五步一楼，十步一阁；廊腰缦回，檐牙高啄；各抱地势，钩心斗角。（杜牧《阿房宫赋》）

38、使六国各爱其人，则足以拒秦；使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，谁得而族灭也。（杜牧《阿房宫赋》）

39、夫夷以近，则游者众；险以远，则至者少。而世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。（王安石《游褒禅山记》）

40、余于仆碑，又以悲夫古书之不存，后世之谬其传而莫能名者，何可胜道也哉！此所以学者不可以不深思而慎取之也。（王安石《游褒禅山记》）

41、乘彼垝垣，以望复关。不见复关，泣涕涟涟。既见复关，载笑载言。（《诗经"卫风"氓》）

42、三岁为妇，靡室劳矣。夙兴夜寐，靡有朝矣。（《诗经"卫风"氓》）

43、信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉！（《诗经"卫风"氓》）

44、惟草木之零落兮，恐美人之迟暮；不抚壮而弃秽兮，何不改此度？乘骐骥以驰骋兮，来吾导夫先路。（屈原《离骚》）

45、晨昏线的移动

46、偏旁不同造成的形近字。这类形近字往往读音相同或相近，更是考查的重点。如“峻”与“竣”都读“jùn”，而“慨”和“概”分别读“kǎi”和“ɡài”。

47、习惯性误读字

48、糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

49、一切生命活动都离不开蛋白质。

50、蓝藻是原核生物，自养生物。

化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——数学分析知识点总结 40句菁华

1、直线与圆的方程：直线的方程、两直线的位置关系、线性规划、圆、直线与圆的位置关系

2、圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用

3、角

4、内错角相等，两直线*行

5、两直线*行，内错角相等

6、推论

7、圆是定点的距离等于定长的点的集合

8、圆是以圆心为对称中心的中心对称图形

9、*面向量:初等运算、坐标运算、数量积及其应用

10、复数：复数的概念与运算

11、数列的通项公式

12、有理数：①整数→正整数，0，负整数；

13、同角或等角的补角相等

14、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直

15、边边边公理(SSS)：有三边对应相等的两个三角形全等

16、斜边、直角边公理(HL)：有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等

17、角的*分线是到角的两边距离相等的所有点的集合

18、线段的垂直*分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合

19、*行四边形判定定理3

20、矩形判定定理2

21、菱形性质定理1

22、菱形性质定理2

23、菱形判定定理2

24、等腰梯形性质定理

25、等腰梯形的两条对角线相等

26、对角线相等的梯形是等腰梯形

27、(2)合比性质：如果a／b=c／d,那么(a±b)／b=(c±d)／d

28、*行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，

29、相似三角形判定定理1

30、判定定理2

31、性质定理3

32、任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值tan(a)=cot(90-a)，cot(a)=tan(90-a)

33、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆

34、到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的*分线

35、切线的判定定理

36、弦切角定理

37、①两圆外离

38、元素的确定性;

39、集合的表示方法：列举法与描述法。

40、有限集含有有限个元素的集合

化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——曹刿论战知识点总结 40句菁华

1、文学常识

2、本文重点:

3、小大之狱，虽不能察，必以情：大大小小的案件，既使不能一一明察，一定按照实际情况处理。 案：案件

4、难测：难于估计，推测

5、必以<信>(古义：言语真实 今义：诚信）

6、衣食所<安>（古义：养 今义：安稳）

7、神弗<福>也（古义：赐福，保佑 今义：幸运）

8、<虽>不能察（古义：即使 今义：虽然）

9、一词多义

10、故：原因，缘故 （公问其故）

11、本文段意：

12、省略主语：

13、“远谋”一语是“论战”的中心，贯穿全，而鲁庄公的“鄙”又自始自终衬托曹刿的“远谋”。

14、小惠未徧，民弗从也徧：同“遍”，遍及、普遍

15、牺牲玉帛牺牲：古义：古代祭祀用的牛、羊、猪等祭品 今义：为正义事业献出自己的生命。

16、又何间焉间：古义：参与 今义：中间，隔开，不连接，空间，时间

17、再而衰再：古义：第二次 今义：表示事情或行为重复，又一次

18、一鼓作气鼓：名词用作动词，击鼓（进军）

19、间：①肉食者谋之，又何间焉 （ ）②挑拨离间（ ）亲密无间（ ）

20、请：曹刿请见（请求）战则请从（请让我）

21、既克，公问其故（克：战胜）

22、肉食者谋之，又何间焉间：参与

23、望其旗靡靡：倒下

24、弗敢专也专：独自享有，独自专有

25、小信未孚孚：为人所信服，信服

26、（曹刿）下视其辙，登轼而望之，曰：“可（驰）矣。”（鲁军）遂逐齐师。 省略句

27、鲁军发起反攻的时机选择在彼竭我盈之时，鲁军追击敌军的时机

28、文中表现曹刿积极“参与”精神的词语是：请见、请从。

29、文中“忠之属也”具体指的是小大之狱，虽不能察，必以情。

30、曹刿请见的主要原因是肉食者鄙，未能远谋

31、曹刿“下视其辙，登轼而望之”的原因是夫大国，难测也，惧有伏焉

32、小信未孚，神弗福也。

33、可以一战。战则请从。

34、公与之乘，战于长勺。

35、肉食者谋之，又何间焉？

36、曹刿认为“肉食者鄙，未能远谋”。在战前曹刿与鲁庄公的论战中，鲁庄公的“鄙”表现在哪里曹刿的“远谋”又表现在哪里用自己

37、故：原因，缘故 （公问其故） 所以 （故逐之） 2.从：听 （民弗从） 跟随 （战则请从） 3.其：代他的，这里指曹刿 （其乡人曰） 他们，指齐军 （吾视其辙乱） 4.以：凭借 （何以战） 按照 （必以信） 5.请：请求 （曹刿请见） 请允许我 （战则请从） 6.之：助词，的 （小大之狱） 代词，代曹刿 （公与之乘） 7安：养 (衣食所安) 怎么 (安求其能千里也) 8.加：戴上 （ 既加冠，益慕圣贤之道） 虚夸 （ 牺牲玉帛，弗敢加也）

38、神弗福也： 名词用为动词。赐福，保佑。 2.公将鼓之： 名词用为动词。 击鼓。 3.忠之属也： 形容词用作名词，尽力做好份内的事 4.公与之乘： 名词作动词，乘战车，坐战车

39、曹刿是如何评价鲁国的战前准备的？

40、衣食所安，弗敢专也（养）

化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——物理知识点总结 40句菁华

1、光在均匀介质中是沿直线传播的。大气层是不均匀的 初中政治，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折

2、光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）

3、*衡物体的临界问题：

4、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

5、电流的方向：从电源正极流向负极。

6、电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。

7、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;

8、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。

9、解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

10、力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

11、N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零。

12、明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。

13、电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。

14、闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。

15、几个力*衡，则一个力是与其它力合力*衡的力。

16、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。

17、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。

18、两个分力F1和F2的合力为F，若已知合力（或一个分力）的大小和方向，又知另一个分力（或合力）的方向，则第三个力与已知方向不知大小的那个力垂直时有最小值。

19、已知合力不变，其中一分力F1大小不变，分析其大小，以及另一分力F2。

20、匀变速直线运动中的*均速度

21、自由落体

22、沿粗糙斜面下滑的物体 a＝ｇ（sinα—μcosα）

23、第一个是等时圆

24、投影仪的镜头是凸透镜；

25、力的单位：国际单位制中力的单位是牛顿简称牛，用N 表示。

26、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。

27、力的表示法： 力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长

28、滑动摩擦力f的大小跟正压力N（≠G）成正比。即：f=μN

29、摩擦力可以是阻力，也可以是动力。

30、静摩擦有无的判断：概念法（相对运动趋势）；二力*衡法；牛顿运动定律法；假设法（假设没有静摩擦）。

31、压强的计算公式及单位：公式：p=F/s，p表示压强，F表示压力，S表示受力面积压力的单位是N，面积的单位是m2，压强的单位是N/m2，叫做帕斯卡，记作Pa。1Pa=1N/m2。(帕斯卡单位很小，一粒*放的西瓜子对水*面的压强大约为20Pa）

32、增大压强与减小压强的方法：

33、是指上部开口，底部连通的容器。

34、连通器的原理：

35、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。

36、像液体一样，在空气的内部向各个方向也有压强，这个压强叫做大气压强，简称大气压。大气压具有液体压强的特点。

37、活塞式抽水机和离心式水泵：都是利用大气压把水从低处抽到高处的。

38、浮力：浸在液体中的物体受到液体向上的托力叫做浮力。

39、浸在液体中的物体受到的浮力大小与物体浸在液体中的体积和液体的密度有关。

40、流体流动时，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。

化学知识点总结 40句菁华（扩展8）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

3、过滤法：溶与不溶。

4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

化学,知识点总结