化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、水污染的三个主要原因：

10、取用药品有“三不”原则：

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

18、收集方法

19、无色固体：冰，干冰，金刚石

20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

21、无色液体：水，双氧水

22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

25、造成水污染的三种原因：

26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

29、煤气：一氧化碳（co）

30、过氧化氢（h2o2）：双氧水

31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

34、吸水性

35、强氧化性

36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

44、含一种元素的物质一定是单质。

45、n个氧原子可表示为On。

46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

59、酸碱度的表示方法——PH值

60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

6、主要的空气污染物

7、常见的酸根或离子

8、酸碱度的表示方法--pH

9、金属活动性顺序表：

10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

25、淡黄色固体：硫磺

26、红褐色固体：氢氧化铁

27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

28、物质组成与构成的三种说法：

29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

33、铁锈：（fe2o3）

34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：

36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

40、n个氧原子可表示为On。

41、水是取之不尽，用之不竭的。

42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

44、化合物：由不同种元素组成的纯净物

45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

46、离子：带有电荷的原子或原子团

47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

49、酸碱度的表示方法——PH值

50、最早利用天然气的是*;

化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

3、各类有机物的通式、及主要化学性质

4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

8、需水浴加热的反应有：

9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

11、符号：△H 单位：kJ/mol

12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

15、温度对化学*衡移动的影响

16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

17、利用K值可判断反应的热效应

18、反应熵变与反应方向：

19、浓度对反应速率的影响

20、定义

21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

29、H2SO4有强氧化性

30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

35、标准状况下,Vm=22.4L/mol

36、物质的量浓度.

37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

38、有明显颜色变化的有机反应：

39、化学反应的速率

40、化学反应的限度——化学*衡

化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

2、熔点最小的金属是汞。

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

4、碱的溶解性

5、地壳中含量最多的金属元素是铝。

6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

7、空气中含量最多的物质是氮气。

8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

9、组成化合物种类最多的元素是碳。

10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

28、操作步骤：

29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

30、水的性质

31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

38、元素的分类

39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

42、意义：

43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

44、记住常见元素的化合价

45、再计算氮元素的质量分数：

46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

49、设备：高炉

50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石

化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、元素周期表的分区

3、铁片与硫酸

4、钠与水反

5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

6、影响化学*衡的因素

7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

9、有活泼性不同的两个电极；

10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）

13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

15、物理性质：

16、内因(主要因素)

17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

24、胶体的分类：

25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

31、海水资源的利用：

32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

33、一定物质的量浓度溶液的配制

34、实验中意外事故的处理方法

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。

37、影响原子半径大小的因素：

38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

39、常温下为液体的单质：Br2、Hg

40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

48、胶体的制备

49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——高考化学知识点 50句菁华

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

7、原子结构

8、元素周期律、周期表

9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

11、物质的检验、分离、推断

12、氧族元素性质的相似性及递变性

13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

19、对角线规则

20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

34、重视自学和总结。

35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

38、同分异构体的分析与判断。

39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。

40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

42、离子的鉴别、离子共存

43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

44、化学反应速度、化学*衡

45、电化学

46、完成有机反应的化学方程式

47、化学计算

48、与碱性氧化物反应

49、浓硫酸的强氧化性

50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

2、分子与原子的比较

3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

4、加热前，要求容器外壁应干燥。

5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、黄绿色气体：氯气

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

22、温度对固体溶解度的`影响：

23、影响溶解速度的因素：

24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

27、氢氯酸（hcl）：盐酸

28、乙醇（c2h5oh）：酒精

29、乙酸（ch3cooh）：醋酸

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、木炭在空气中燃烧(化合反应)

33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

34、天然气：甲烷(CH4)

35、生铁/钢：(Fe)

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、物质的变化及性质

40、物质的分类

化学知识点总结 40句菁华（扩展8）

——交通安全知识点总结 40句菁华

1、行人不准在车行道 上追逐、猛跑，不准在车辆临近时突然猛拐横穿。

2、雨天大雾想一想，打开雾灯车速降;夜间行车想一想，注意标志和灯光;长途驾驶想一想，劳逸结合不能忘。

3、醉罪)在酒中毁悔)在杯中

4、大意招祸小心得安

5、生命无返程切莫逆向行

6、交通安全进万家出入*安你我他

7、夜间行车想一想，注意标志和灯光。

8、脚踩油门想一想，**安安最吉祥。

9、各班要按要求准时参加。（第二节下课后由体育委员领队带凳子到大堂集中）

10、舞台音响（xxx）

11、整队（xxx、xxx）

12、行人须在人行道内行走，没有人行道的要靠路边行走;

13、不乘坐超载车辆，不乘坐无载客许可证、运动证的车辆;

14、拐弯前须减速慢行，向后了望，伸手示意，不准突然拐弯;

15、请勿吸烟和携带火种，以免小火酿成大灾;

16、红灯停，绿灯行，交通信号要看清。

17、六要：乘坐汽车要系好安全带；乘坐摩托车、电动自行车要戴好安全头盔；横穿道路要走斑马线；走路要走人行道；骑车要在非机动车道内；要自觉做到红灯停、绿灯行、黄灯亮时不抢行。

18、六不：不要闯交通信号灯、不要乱穿马路、不要乱停乱放、不要乱扔垃圾、不要翻越隔离护栏、不要逆向行驶。

19、不要在道路上玩耍、坐卧或进行其他妨碍交通的行为；不要钻越、跨越人行护栏或道路隔离设施。

20、学龄前儿童应当由成年人带领在道路上行走。

21、赠人玫瑰，手留余香，予人礼让，一生*安。

22、维护交通秩序，争做文明公民。

23、步步小心，安全是金。

24、文明交通停看行，行车安全重礼让。

25、红灯停，绿灯行，不越线，不抢行。

26、要想车祸不上身，交通法规牢记深。

27、十次事故九次快，谁不相信谁受害。

28、安全开车是大事，文明走路非小节。

29、注意观察各种动态

30、乘车要系好安全带

31、儿童乘车要坐安全座椅

32、绝不乘坐酒驾司机的车

33、认识一些交通标志，了解一些常见的交通指挥手势。

34、遵守交通行为规则，知道什么是正确的什么是错误。

35、学习过马路的小知识。

36、认识几个常见的交通标识。

37、机动车载物应当符合核定的载质量，严禁超载

38、机动车应在规定地点停放，禁止在人行道停放

39、行人应当走人行横道或者过街设施

40、最高时速低于公里的机动车不得进高速公路

化学知识点总结 40句菁华（扩展9）

——高考数学知识点总结 40句菁华

1、简单命题与复合命题有什么区别？四种命题之间的相互关系是什么？如何判断充分与必要条件？

2、求解与函数有关的问题易忽略定义域优先的原则。

3、解分式不等式应注意什么问题？用“根轴法”解整式(分式)不等式的注意事项是什么？

4、在“已知，求”的问题中，你在利用公式时注意到了吗？(时，应有)需要验证，有些题目通项是分段函数。

5、应用数学归纳法一要注意步骤齐全，二要注意从到过程中，先假设时成立，再结合一些数学方法用来证明时也成立。

6、反正弦、反余弦、反正切函数的取值范围分别是

7、你还记得某些特殊角的三角函数值吗？

8、.数0有区别，的模为数0，它不是没有方向，而是方向不定。可以看成与任意向量*行，但与任意向量都不垂直。

9、是向量与*行的充分而不必要条件，是向量和向量夹角为钝角的必要而不充分条件。

10、对不重合的两条直线

11、直线在两坐标轴上的截距相等，直线方程可以理解为，但不要忘记当时，直线在两坐标轴上的截距都是0，亦为截距相等。

12、三种圆锥曲线的定义、图形、标准方程、几何性质，椭圆与双曲线中的两个特征三角形你掌握了吗？

13、利用圆锥曲线第二定义解题时，你是否注意到定义中的定比前后项的顺序？如何利用第二定义推出圆锥曲线的焦半径公式？如何应用焦半径公式？

14、解析几何问题的求解中，*面几何知识利用了吗？题目中是否已经有坐标系了，是否需要建立直角坐标系？

15、你掌握了空间图形在*面上的直观画法吗？(斜二测画法)。

16、线面*行和面面*行的定义、判定和性质定理你掌握了吗？线线*行、线面*行、面面*行这三者之间的联系和转化在解决立几问题中的应用是怎样的？每种*行之间转换的条件是什么？

17、线面*行的判定定理和性质定理在应用时都是三个条件，但这三个条件易混为一谈;面面*行的判定定理易把条件错误地记为”一个*面内的两条相交直线与另一个*面内的两条相交直线分别*行”而导致证明过程跨步太大。

18、异面直线所成角利用“*移法”求解时，一定要注意*移后所得角等于所求角(或其补角)，特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。

19、你知道公式：和中每一字母的意思吗？能够熟练地应用它们解题吗？

20、有唯一公共点的，一圆在另一圆之外叫外切，在之内叫内切。

21、正角、负角、零角、象限角的概念你清楚吗？，若角的终边在坐标轴上，那它归哪个象限呢？你知道锐角与第一象限的角；终边相同的角和相等的角的区别吗？

22、函数的图象的*移，方程的*移以及点的*移公式易混：

23、形如的周期都是，但的周期为。

24、正弦定理时易忘比值还等于2R。

25、解决线性规划问题的基本步骤是什么？请你注意解题格式和完整的文字表达。（①设出变量，写出目标函数②写出线性约束条件③画出可行域④作出目标函数对应的系列*行线，找到并求出最优解⑦应用题一定要有答。）

26、异面直线所成角利用“*移法”求解时，一定要注意*移后所得角等于所求角（或其补角），特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。

27、求概率时，正难则反（根据p1+p2+……+pn=1）；

28、函数的基本概念

29、如果函数f(x)在开区间（a,b）内每一点都可导，其导数值在（a,b）内构成一个新的函数，叫做f(x)在开区间（a,b）内导数，记作f’(x).

30、函数的导数与导数值的区别与联系：导数是原来函数的导函数，而导数值是导函数在某一点的函数值，导数值是常数.

31、求导

32、描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。{x?R| x-3>2} ,{x| x-3>2}

33、Venn图:

34、（1） （a>；0，a≠1，b>；0，n∈R+）； （2） l og a N= （ a>；0，a≠1，b>；0，b≠1）；

35、处理二次函数的问题勿忘数形结合；二次函数在闭区间上必有最值，求最值问题用“两看法”：一看开口方向；二看对称轴与所给区间的相对位置关系；

36、做高中数学题的时候千万不能怕难题！有很多人数学分数提不动，很大一部分原因是他们的畏惧心理。有的人看到圆锥曲线和导数，看到稍微长一点的复杂一点的叙述，甚至看到21、22就已经开始退却了。这部分的分数，如果你不去努力，永远都不会挣到的，所以第一个建议，就是大胆的去做。前面亏欠数学这门学科太多，就算让它打肿了又怎样，后面一点一点的强大起来，总有那么一天你去打它的脸。

37、棱柱及其性质、*行六面体与长方体及其性质。这些知识你掌握了吗？（注意运用向量的方法解题）

38、球及其性质；经纬度定义易混。经度为二面角，纬度为线面角、球面距离的求法；球的表面积和体积公式。这些知识你掌握了吗？

39、二项式展开式的通项公式、n次独立重复试验中事件A发生k次的概率易记混。

40、最后一问证明不等式成立时，如果一端是常数，另一端是含有n的式子时，一般考虑用放缩法；如果两端都是含n的式子，一般考虑数学归纳法（用数学归纳法时，当n=k+1时，一定利用上n=k时的假设，否则不正确。利用上假设后，如何把当前的式子转化到目标式子，一般进行适当的放缩，这一点是有难度的。简洁的方法是，用当前的式子减去目标式子，看符号，得到目标式子，下结论时一定写上综上：由①②得证；

化学,知识点总结