化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、水污染的三个主要原因：

10、取用药品有“三不”原则：

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

18、收集方法

19、无色固体：冰，干冰，金刚石

20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

21、无色液体：水，双氧水

22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

25、造成水污染的三种原因：

26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

29、煤气：一氧化碳（co）

30、过氧化氢（h2o2）：双氧水

31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

34、吸水性

35、强氧化性

36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

44、含一种元素的物质一定是单质。

45、n个氧原子可表示为On。

46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

59、酸碱度的表示方法——PH值

60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

6、主要的空气污染物

7、常见的酸根或离子

8、酸碱度的表示方法--pH

9、金属活动性顺序表：

10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

25、淡黄色固体：硫磺

26、红褐色固体：氢氧化铁

27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

28、物质组成与构成的三种说法：

29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

33、铁锈：（fe2o3）

34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：

36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

40、n个氧原子可表示为On。

41、水是取之不尽，用之不竭的。

42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

44、化合物：由不同种元素组成的纯净物

45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

46、离子：带有电荷的原子或原子团

47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

49、酸碱度的表示方法——PH值

50、最早利用天然气的是*;

化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

3、各类有机物的通式、及主要化学性质

4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

8、需水浴加热的反应有：

9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

11、符号：△H 单位：kJ/mol

12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

15、温度对化学*衡移动的影响

16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

17、利用K值可判断反应的热效应

18、反应熵变与反应方向：

19、浓度对反应速率的影响

20、定义

21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

29、H2SO4有强氧化性

30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

35、标准状况下,Vm=22.4L/mol

36、物质的量浓度.

37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

38、有明显颜色变化的有机反应：

39、化学反应的速率

40、化学反应的限度——化学*衡

化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——数学的知识点总结 50句菁华

1、认识“0”的产生，理解“0”的含义，0即可以表示一个物体也没有，也可以表示起点和分界点。

2、能正确数出数量是6-10的物体的个数。

3、会读写6—10的数字。

4、大于0的数是正数。

5、相遇问题：速度和×相遇时间=路程和

6、不同级：高低(先乘方和开方，再乘除，最后加减)

7、2降次解一元二次方程一节介绍配方法、公式法、因式分解法三种解一元二次方程的方法。下面分别加以说明。

8、对顶角相等。

9、有理数的减法运算

10、多边形的顶点：多边形每相邻两边的公共端点叫做多边形的顶点。

11、多边形的角：多边形相邻两边所组成的角叫做多边形的内角，简称多边形的'角。

12、多边形内角和定理：n边形内角和等于(n-2)180°。

13、*面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形叫做圆。定点称为圆心，定长称为半径。

14、点P与圆O的位置关系(设P是一点，则PO是点到圆心的距离)：

15、垂径定理：垂直于弦的直径*分这条弦，并且*分弦所对的弧。逆定理：*分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且*分弦所对的弧。

16、一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。

17、圆的切线垂直于过切点的直径;经过直径的一端，并且垂直于这条直径的直线，是这个圆的切线。

18、探索并掌握圆柱的侧面积、表面积的计算方法，以及圆柱、圆锥体积的计算公式，会运用公式计算体积，解决有关的简单实际问题。

19、圆柱的侧面沿高展开后是长方形，长方形的长等于圆柱底面的周长，长方形的宽等于圆柱的高，当底面周长和高相等时，侧面沿高展开后是一个正方形。

20、圆柱的侧面积=底面周长×高即S侧=Ch或2πr×

21、从圆锥的顶点到底面圆心的距离是圆锥的高。圆锥只有一条高。(测量圆锥的高：先把圆锥的底面放*，用一块*板水*地放在圆锥的顶点上面，竖直地量出*板和底面之间的距离。)

22、多边形的角：多边形相邻两边所组成的角叫做多边形的内角，简称多边形的角。

23、多项式：几个单项式的和叫多项式。

24、合并同类项：多项式中的同类项可以合并，叫做合并同类项，合并同类项的法则是：同类项的系数相加，所得的结果作为系数，字母与字母的指数不变。

25、合并同类项步骤：

26、收集数据

27、描述数据

28、撰写调查报告

29、加减：

30、分数乘法的计算法则

31、整数的倒数

32、小数的倒数

33、性质：

34、圆的定义：*面内到一定点的距离等于定长的点的集合叫圆，定点为圆心，定长为圆的半径。

35、直线与圆的位置关系：

36、有理数乘方的法则：

37、科学记数法：把一个大于10的数记成a×10n的形式，其中a是整数数位只有一位的数，这种记数法叫科学记数法。

38、近似数的精确位：一个近似数，四舍五入到那一位，就说这个近似数的精确到那一位。

39、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。

40、任何数的绝对值是非负数。

41、倒数：乘积为1的两个数互为倒数，0没有倒数。

42、钟面上有3根针，它们是(时针)、(分针)、(秒针)，其中走得快的是(秒针)，走得慢的是(时针)。

43、时针走1大格是(1)小时;分针走1大格是(5)分钟，走1小格是(1)分钟;秒针走1大格是(5)秒钟，走1小格是(1)秒钟。

44、钟面上时针和分针正好成直角的时间有：(3点整)、(9点整)。

45、1厘米的长度里有(10)小格，每小格的长度(相等)，都是(1)毫米。

46、长度单位的关系式有：(每两个相邻的长度单位之间的进率是10)

47、当我们表示物体有多重时，通常要用到(质量单位)。在生活中，称比较轻的物品的质量，可以用(克)做单位;称一般物品的质量，常用(千克)做单位;计量较重的或大宗物品的质量，通常用(吨)做单位。

48、求一个数的几倍是多少用乘法：这个数×倍数=这个数的几倍

49、*行四边形的特点：

50、封闭图形一周的长度，就是它的周长。

化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、元素周期表的分区

3、铁片与硫酸

4、钠与水反

5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

6、影响化学*衡的因素

7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

9、有活泼性不同的两个电极；

10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）

13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

15、物理性质：

16、内因(主要因素)

17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

24、胶体的分类：

25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

31、海水资源的利用：

32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

33、一定物质的量浓度溶液的配制

34、实验中意外事故的处理方法

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。

37、影响原子半径大小的因素：

38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

39、常温下为液体的单质：Br2、Hg

40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

48、胶体的制备

49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

2、放电顺序：

3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

4、熔沸点、状态：

5、密度

6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？

12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

22、单质分子中一定不含有极性键。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?

38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

45、标准状况下,Vm=22.4L/mol

46、物质的量浓度.

47、化学反应速度、化学*衡

48、有机物的聚合及单体的推断

49、完成有机反应的化学方程式

50、化学实验装置与基本操作

化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——必修一知识点总结 40句菁华

1、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。

2、无机盐

3、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞

4、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。

5、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(-COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(-NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：

6、水存在形式运送营养物质及代谢废物

7、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜基本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。

8、★叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

9、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

10、细胞呼吸应用：

11、叶绿素a

12、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。

13、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞(*，卵细胞)增殖

14、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

15、关于对明清“重农抑商”政策的评价

16、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

17、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位：g/mol或g、、mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、

18、物质的量浓度、

19、离子反应

20、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

21、实数指数幂的运算性质

22、函数零点的求法：

23、△>0，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有两个交点，二次函数有两个零点.

24、△=0，方程有两相等实根(二重根)，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点.

25、△<0，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点.

26、在低倍镜下找到物象，将物象移至（视野中央）

27、调节（光圈）和（反光镜），使视野亮度适宜。

28、调节（细准焦螺旋），使物象清晰。

29、调亮视野的两种方法（放大光圈）、（使用凹面镜）。

30、放大倍数=物镜的放大倍数х目镜的放大倍数

31、揭示问题：揭示了（细胞统一性，和生物体结构的统一性）。

32、将经典的题收入记忆中。每一道生物题其实都是老师们智慧的结晶，一些考点，单独考的时候并不难，你甚至可以不假思索地回答出来，但出题人往往会将你在不同阶段学到的知识归纳、找出其共性进行考察，这样就考察了你对知识点掌握的准确性，以及举一反三、融会贯通的能力。

33、混淆x—t图象和v—t图象，不能区分它们的物理意义

34、在处理汽车刹车、飞机降落等实际问题时注意，汽车、飞机停止后不会后退

35、自然界中含量最多的元素是O;占人体细胞干重最多的元素是C， 占细胞鲜重最多的元素是O。

36、还原糖鉴定实验所选择的材料：含糖量高，白色或近于白色的植物组织。

37、蛋白质的功能：①构成细胞和生物体的重要物质 ②催化作用，如酶 ③运输作用，如血红蛋白运输氧气、载体蛋白 ④调节作用，如胰岛素、生长激素等 ⑤免疫作用，如抗体。

38、二次函数y=ax^2，y=a(x-h)^2，y=a(x-h)^2+k，y=ax^2+bx+c(各式中，a≠0)的图象形状相同，只是位置不同，它们的顶点坐标及对称轴如下表：

39、用待定系数法求二次函数的解析式

40、从意识的起源看，意识是物质世界发展到一定阶段的产物。

化学知识点总结 40句菁华（扩展8）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

4、化学性质

5、高中化学选修5重要的知识点

6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

11、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

13、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

14、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

19、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

20、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

22、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

23、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

28、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

29、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

30、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

31、写电解总反应方程式的方法：

32、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

33、晶体的熔点：

34、氧化性：

35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

36、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

37、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

38、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

39、能发生银镜反应的有：

40、羟基就是氢氧根

化学知识点总结 40句菁华（扩展9）

——高考语文必背知识点总结 40句菁华

1、宠辱不惊，闲看庭前花开花落;去留无意，漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)

2、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)

3、宁可枝头抱香死，何曾吹落北风中(郑思肖)

4、落红不是无情物，化作春泥更护花(龚自珍)

5、问渠那得清如许，为有源头活水来(朱熹)

6、急不暇择：在紧急的情况下来不及选择。

7、金就砺则利。 古义：文中指金属制成的刀剑等 今义：黄金

8、古之学者必有师。 古义：求学的人 今义：指在学术上有一定成就的人。

9、是故，弟子不必不如师。古义：不一定 今义：不需要

10、归去来兮辞 陶渊明

11、虞美人 李煜

12、开柙出虎：原指负责看管的人未尽责任。后多比喻放纵坏人。

13、虎兕出柙：虎、兕从木笼中逃出。比喻恶人逃脱，主管者应负责任。

14、永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。

15、不言而喻：不用说话就能明白。形容道理很明显。

16、因

17、制

18、兵

19、策

20、北

21、度

22、所以传道授业解惑也(动词，传授)

23、六艺经传皆通习之(名词，古代解释经书的书)

24、爱其子，择师而教之(代词，表领属关系,他(它)的,他(它)们的)

25、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)

26、传其道解其惑者也(代词，前指老师的;后指学生的)

27、于其身也(介词，表动作行为的对象，对，对于)

28、师不必贤于弟子(介词，表比较，比)

29、不拘于时(介词，表被动，被)

30、择师而教之(代词，他)

31、辍耕之垄上(动词，到，往)

32、六艺经传，皆通习之(代词，代“六艺经传”)

33、蚓无爪牙之利(助词，定语后置的标志)

34、吾欲之南海(动词，到、往)

35、及

　　①非及向时之士(比得上，动词)

　　②及至秦始皇(到，等到，介词)

36、瞻前顾后：看看前面，又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多，犹豫不决。

　　高考语文必背知识点总结3

　　1、輮以为轮。 古义：把……做成 今义：认为

37、汉魏晋诗三首

　　高考语文必背知识点总结5

　　成语

38、不言而喻：不用说话就能明白。形容道理很明显。

　　古今异义

　　①于是秦人拱手而取西河之外(于是，在这种情况下;西河：黄河以西。)

　　②于是六国之士，有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋;(在这时)

　　③山东豪俊遂并起(山东：崤山以东，即东方诸国。今指山东省。)三、一词多义

39、策

　　①蒙故业，因遗策(策略、计策，名词)

　　②振长策而御宇内(马鞭子，名词)

40、不拘于时(介词，表被动，被)

　　(5)之

化学,知识点总结