高考化学知识点 50句菁华

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

7、原子结构

8、元素周期律、周期表

9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

11、物质的检验、分离、推断

12、氧族元素性质的相似性及递变性

13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

19、对角线规则

20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

34、重视自学和总结。

35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

38、同分异构体的分析与判断。

39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。

40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

42、离子的鉴别、离子共存

43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

44、化学反应速度、化学*衡

45、电化学

46、完成有机反应的化学方程式

47、化学计算

48、与碱性氧化物反应

49、浓硫酸的强氧化性

50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

高考化学知识点 50句菁华扩展阅读

高考化学知识点 50句菁华（扩展1）

——高考化学知识点 60句菁华

1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

5、典型的非金属卤素

6、氧族元素

7、同分异构

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、物质的量及计算

10、化学式和结构式计算

11、实验室制法

12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

13、氧族元素性质的相似性及递变性

14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

17、推论:

18、离子

19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

20、液化

21、金属性

22、非金属性

23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

34、能正确书写离子方程式。

35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

39、能正确表示下列反应的离子方程式是

40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

47、重视课本，多思多问。

48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

49、物质结构、元素周期表的认识

50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

51、有机物的聚合及单体的推断

52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

53、氧化硫化氢

54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。

57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

59、要提高表达能力。

60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

高考化学知识点 50句菁华（扩展2）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

2、放电顺序：

3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

4、熔沸点、状态：

5、密度

6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？

12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

22、单质分子中一定不含有极性键。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?

38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

45、标准状况下,Vm=22.4L/mol

46、物质的量浓度.

47、化学反应速度、化学*衡

48、有机物的聚合及单体的推断

49、完成有机反应的化学方程式

50、化学实验装置与基本操作

高考化学知识点 50句菁华（扩展3）

——化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

高考化学知识点 50句菁华（扩展4）

——小升初语文知识点 50句菁华

1、认识什么是句子。

2、把字句、被字句、陈述句的互换;

3、近义词和反义词

4、熟练、准确地拼读音节，借助汉语拼音识字、正音、阅读和学习普通话。

5、掌握汉语拼音的23个声母、24个韵母和16个整体认读音节。

6、比喻是用具体、浅显的，人们容易理解的事物去给抽象的、深奥的、人们生疏的事物打比方。一个比喻句中有本体和喻体以及比喻词。

7、她那像哄(hǒng)小孩似的话语，引得人们哄(hōng)堂大笑，随后就一哄(hòng)而散了。

8、“你怎么对待什么事情都这么淡薄(bó)啊?一点都不热情，一点积极性都没有。”老师严肃地说。

9、这首诗是(唐)代诗人(李白)所作。

10、从诗中可以看出，事情发生的时间是(三月)，地点是(黄鹤楼)，被送的人要去的地方是(扬州)。

11、春日迟迟，卉木萋萋。仓庚喈喈，采蘩祁祁。迟迟：缓慢。卉木：草木。萋萋：草茂盛的样子。仓庚：莺。喈喈：鸟鸣声众而和。蘩：白蒿。祁祁：众多。《诗经?小雅?出车》

12、春晚绿野秀，岩高白云屯。 秀：秀丽。屯：驻，聚集。南朝宋谢灵运《入彭蠡湖口》

13、林花扫更落，径草踏还生。唐孟浩然《春中喜王九相寻》

14、道由白云尽，春与青溪长。 意为：道路被白云遮断，春景与青青的流水一样绵延不断。唐刘昚虚《阙题》

15、芳树无人花自落，春山一路鸟空啼。唐李华《春行即兴》

16、恰似春风相欺得，夜来吹折数枝花。 唐杜甫《绝句漫兴九首》

17、诗家清景在新春，绿柳才黄半未匀。半;多数。未匀：参差不齐。唐杨巨源《城东早春》

18、两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。杜甫《绝句》

19、寒雪梅中尽，春风柳上归。唐李白《宫中行乐词八首》

20、东风洒雨露，会人天地春。唐李白《送祁昂滴巴中》

21、欲加之罪，何患无辞? 《左传●僖公十年》

22、有则改之，无则加勉。 《论语》

23、《红楼梦》中，“眉如墨画，面如桃瓣，目如秋波。虽怒时而若笑，即嗔时而有情”。说的是(贾宝玉)。

24、《红楼梦》中有两句诗评论王熙凤在贾府衰亡中的悲惨下场，这两句诗是(机关算尽太聪明,反误了卿卿性命)。

25、《红楼梦》中被人称为“病西施”的是(林黛玉)。

26、张溥(pǔ)，字天如，“复社”领袖。主要作品为《七录斋集》，《五人墓碑记》出此。

27、词语间是包容关系而不是并列关系，中间却用了顿号。如：东风广场小区内的住宅共56幢、896套，绿化率达到48%。(中间的顿号应去掉)

28、修辞方法及作用

29、文章用典的赏析：一是丰富文章主题，二是增添文章情趣，使文章有文采。

30、续写小说结尾。按照小说故事情节发展的规律续写，要简洁含蓄，富有哲理，引人深思。

31、问某词能否去掉，或者调换另一词题型解题模式：

32、问阅读后的体会、体验、启示、见解？要注意观点正确、健康，注意言之有理，一定要用典型事例证明。即提出、分析、解决问题。

33、薄(b)荷油味不薄(báo)，很受欢迎，但价格稍高，所以要薄(bó)利多销，这样才能收回成本。

34、敕勒歌 北朝民歌

35、本诗的作者与(杜审言)、(崔融)、(苏味道)并称为文章四友。

36、积累、讲述名人故事(表达的完整性)

37、理解文中的字词句

38、修辞方法——比拟

39、辨别不同的修辞手法;在文中找出各自相关的字句，体会其用法的好处

40、这是一篇意境优美的课文，讲述了德国著名音乐家贝多芬因同情穷鞋匠兄妹而为他们弹琴，有感于盲姑娘对音乐的痴迷而即兴创作出《月光曲》的传奇故事。读后，我们也仿佛进入了乐曲描述的如梦似幻的美妙境界，对乐曲产生了无限向往，同时对贝多芬产生了深深的敬仰和爱戴之情。

41、声调的分类

42、“不”的变调。

43、《悯农二首》李绅 锄禾日当午，汗滴禾下土。谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。

44、《绝句》杜甫 两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。窗含西岭千秋雪，门泊东吴万里船。

45、《春夜喜雨》(唐)杜甫 好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。野径云俱黑，江船火独明。晓看红湿处，花重锦官城。

46、孙明明的爸爸要在县城最繁华的步行街开一家眼镜店，但不知道该起个什么样的店名。你打算为他想一个怎样有意思的名字呢?谈谈你的创意。

47、“四书”是指《》，《》，《》，《》;“五经是指《》，《》，《》，《》，《》，《》。

48、丘仲尼儒家《论语》

49、积累谚语——农谚

　　(五)第五单元

50、口语交际

　　(1)用自己的话复述课文内容

　　例如：用自己的话讲《*开天地》的故事

　　(2)说说自己家乡的古建筑

高考化学知识点 50句菁华（扩展5）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

2、分子与原子的比较

3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

4、加热前，要求容器外壁应干燥。

5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、黄绿色气体：氯气

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

22、温度对固体溶解度的`影响：

23、影响溶解速度的因素：

24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

27、氢氯酸（hcl）：盐酸

28、乙醇（c2h5oh）：酒精

29、乙酸（ch3cooh）：醋酸

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、木炭在空气中燃烧(化合反应)

33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

34、天然气：甲烷(CH4)

35、生铁/钢：(Fe)

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、物质的变化及性质

40、物质的分类

高考化学知识点 50句菁华（扩展6）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1

2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

3、相对原子质量=质子数+中子数

4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

7、几种重要的金属及合金

8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

26、有毒的，气体：CO

27、盐的溶解性

28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

高考化学知识点 50句菁华（扩展7）

——高考语文必背知识点总结 40句菁华

1、宠辱不惊，闲看庭前花开花落;去留无意，漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)

2、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)

3、宁可枝头抱香死，何曾吹落北风中(郑思肖)

4、落红不是无情物，化作春泥更护花(龚自珍)

5、问渠那得清如许，为有源头活水来(朱熹)

6、急不暇择：在紧急的情况下来不及选择。

7、金就砺则利。 古义：文中指金属制成的刀剑等 今义：黄金

8、古之学者必有师。 古义：求学的人 今义：指在学术上有一定成就的人。

9、是故，弟子不必不如师。古义：不一定 今义：不需要

10、归去来兮辞 陶渊明

11、虞美人 李煜

12、开柙出虎：原指负责看管的人未尽责任。后多比喻放纵坏人。

13、虎兕出柙：虎、兕从木笼中逃出。比喻恶人逃脱，主管者应负责任。

14、永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。

15、不言而喻：不用说话就能明白。形容道理很明显。

16、因

17、制

18、兵

19、策

20、北

21、度

22、所以传道授业解惑也(动词，传授)

23、六艺经传皆通习之(名词，古代解释经书的书)

24、爱其子，择师而教之(代词，表领属关系,他(它)的,他(它)们的)

25、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)

26、传其道解其惑者也(代词，前指老师的;后指学生的)

27、于其身也(介词，表动作行为的对象，对，对于)

28、师不必贤于弟子(介词，表比较，比)

29、不拘于时(介词，表被动，被)

30、择师而教之(代词，他)

31、辍耕之垄上(动词，到，往)

32、六艺经传，皆通习之(代词，代“六艺经传”)

33、蚓无爪牙之利(助词，定语后置的标志)

34、吾欲之南海(动词，到、往)

35、及

　　①非及向时之士(比得上，动词)

　　②及至秦始皇(到，等到，介词)

36、瞻前顾后：看看前面，又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多，犹豫不决。

　　高考语文必背知识点总结3

　　1、輮以为轮。 古义：把……做成 今义：认为

37、汉魏晋诗三首

　　高考语文必背知识点总结5

　　成语

38、不言而喻：不用说话就能明白。形容道理很明显。

　　古今异义

　　①于是秦人拱手而取西河之外(于是，在这种情况下;西河：黄河以西。)

　　②于是六国之士，有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋;(在这时)

　　③山东豪俊遂并起(山东：崤山以东，即东方诸国。今指山东省。)三、一词多义

39、策

　　①蒙故业，因遗策(策略、计策，名词)

　　②振长策而御宇内(马鞭子，名词)

40、不拘于时(介词，表被动，被)

　　(5)之

高考化学