初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、常见意外事故的处理：

2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

6、三种黑色金属：铁，锰，铬。

7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

11、红棕色气体：NO2

12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

17、红褐色沉淀：氢氧化铁。

18、红色固体：铜，氧化铁;

19、绿色固体：碱式碳酸铜;

20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

21、紫黑色固体：高锰酸钾;

22、无色固体：冰，干冰，金刚石;

23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

24、地壳中含量最多的金属元素是铝。

25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

32、教材中出现的三次淡蓝色：

33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

34、工业三废：废水、废渣、废气。

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华扩展阅读

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展1）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2

2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、有毒的：气体：CO ;

6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

7、红褐色沉淀：氢氧化铁。

8、淡黄色固体：硫磺;

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

11、紫黑色固体：高锰酸钾

12、无色固体：冰，干冰，金刚石

13、无色液体：水，双氧水

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、液体过滤操作中的三靠：

21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

22、影响溶解速度的因素：

23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

24、煤气：一氧化碳（co）

25、天然气：甲烷（ch4）

26、石灰石/大理石：（caco3）

27、铁锈：（fe2o3）

28、氯化钠（nacl）：食盐

29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

31、氧化钙（cao）：生石灰

32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

33、氢氯酸（hcl）：盐酸

34、乙醇（c2h5oh）：酒精

35、乙酸（ch3cooh）：醋酸

36、溶液的特征有三个

37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

48、化学用语

49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。

50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展2）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种：

5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

6、工业三废：废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

17、淡黄色固体：硫磺

18、红褐色固体：氢氧化铁

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

21、紫色溶液：石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因：

23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

32、煤气：一氧化碳（co）

33、天然气：甲烷（ch4）

34、生铁/钢：（fe）

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

36、氯化钠（nacl）：食盐

37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氯酸（hcl）：盐酸

40、乙醇（c2h5oh）：酒精

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展3）

——化学基础知识归纳 40句菁华

1、化学性质——性等。

2、反应物是固体，需加热2的发生装置。

3、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。

4、Cu、Zn、Al

5、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

6、①由同种元素组成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

7、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

8、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

9、物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物。

10、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

11、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

12、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

13、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

14、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

15、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

16、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

19、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

20、能使溴水褪色的物质有：

21、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

22、能被氧化的物质有：

23、溴水的褪色;

24、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

25、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

26、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

27、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

28、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

29、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

30、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

31、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

32、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

33、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

34、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

35、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

36、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

37、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

38、利用K值可判断反应的热效应

39、掌握常见电池的工作原理

40、电解原理

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展4）

——生物知识点归纳 60句菁华

1、临时装片的制作和观察

2、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出；植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体；特有的能量转换器叶绿体，细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。

3、只有一个细胞的生物体

4、病毒的形态结构和生命活动的特点

5、生物对环境的适应举例：荒漠中的骆驼，尿液非常少；骆驼刺地下根比地上部分长很多；寒冷海域中的海豹，胸部皮下脂肪厚；旗形树等。

6、无性生殖的后代、个体之间十分相像，这是因为他们具有完全相同的遗传物质。

7、成对的染色体形态大小相似，不成对的染色体形态大小有较大区别。

8、人的体细胞中染色体为23对，也就包含了46个DNA。

9、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

10、液泡：单层膜，成熟的植物有中央大液泡。功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态

11、神经系统的组成：脑、脊髓和它们发出的神经

12、、垂体：分泌生长激素.生长激素：促进生长，幼年分泌不足引起侏儒症，分泌过多引起巨人症

13、种子萌发需要环境（外界）条件：一定的水分，充足的空气（完全淹没在水中的种子不能萌发是因为没有充足的空气），适宜的温度和自身条件：胚是完整的，活得，度过休眠期的。大多数种子萌发不需要光，探究是否需要光时一定提供适宜的各种外界条件和自身条件。发芽率达到90％以上的种子才能播种。

14、被子植物（桃树）与裸子植物（松树）的主要区别是种子外是否有果皮包被，也就是胚珠外是否有子房壁包被。

15、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。

16、显微镜的使用

17、蒸腾作用的意义：

18、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

19、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：

20、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(*)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。

21、主动运输：低浓度运向高浓度，需要载体和能量。意义：对活细胞完成各项生命活动有重要作用。

22、反射：是指在中枢神经系统的参与下，动物或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

23、反射活动需要完整的反射弧才能完成。

24、单向流动逐级递减

25、河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解微生物分解，很快消除污染

26、淋巴因子的成分是糖蛋白

27、过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.

28、高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞

29、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

30、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用

31、基因=编码区+非骗码区

32、已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应(过敏体质)，可能不发生过敏反应(正常体质)

33、用氧十八标记的水过了很长时间除氧气以外水蒸气以外二氧化碳和有机物中也有标记的氧十八

34、脂肪肝的形成：摄入脂肪过多，不能及时运走;磷脂合成减少，脂蛋白合成受阻。

35、谷氨酸发酵时

36、光能利用率：光合作用时间、光合作用面积、光合作用效率(水，光，矿质元素，温度，二氧化碳浓度)

37、*卵靠近珠孔

38、生物体内的大量元素:CHONPSKCaMg

39、判断：西瓜的二倍体、三倍体、四倍体是3个不同的物种×(三倍体是一个品种，与物种无关)

40、判断(1)不同种群的生物肯定不属于同一物种×(例：上海动物园中的猿猴和峨眉山上的猿猴是同一物种不是同一群落)

41、基因分离定律：等位基因的分离

42、胞内酶(例如：呼吸酶)组织酶(例如：消化酶)不在内环境中

43、植物的组织培养VS动物个体培养

44、单克隆抗体的制备是典型的动物细胞融合技术和动物细胞培养的综合应用

45、体现细胞膜的选择透过性的运输方式⑴主动运输⑵自有扩散

46、影响酶作用的因素

47、在视野看到物像偏左下方，标本应朝左下方移动物像才能移到中央;标本朝右上方移动，在视野看到的物像朝左下方移动。

48、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

49、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

50、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

51、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。

52、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴_隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。

53、水圈包括地球上(全部的海洋和江河湖泊)。

54、探究的一般过程是从(发现问题、提出问题)开始的。探究的一般过程包括(提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流)。

55、生物与生物之间，最常见的是(捕食)关系，如七星瓢虫捕食蚜虫。还有(竞争)关系，如稻田里的水稻和杂草;(合作)关系如蚂蚁、蜜蜂等昆虫组成的大家庭。

56、在一定地域内，(生物)与(环境)所形成的统一的整体叫做(生态系统)。

57、当人类排放的有毒物质进入生态系统，有毒物质会通过(食物链)不断积累，叫做(生物富集)。会危害生态系统中的'许多生物，最终威胁人类自身。食物链中营养级别(越高)生物，体内有毒物质积累越多。

58、运动并不仅靠运动系统，还需要神经系统的控制和调节，以及消化系统、呼吸系统、循环系统供应能量。

59、荷兰科学家英格豪斯(J.Ingen–housz)发现：只有在阳光照射下,只有绿叶才能更新空气.

60、1864年,德国科学家萨克斯(J.von.Sachs,1832——1897)实验证明：光合作用产生淀粉.

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展5）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

6、溶解性规律——见溶解性表；

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

33、计算公式：n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

39、卤代烃水解法：

40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-：氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

46、有机物：蛋白质、氨基酸

47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

48、反应方程式：

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展6）

——初一数学知识点归纳 40句菁华

1、单项式：;单独的一个数或一个字母也是单项式

2、单项式的次数：;

3、多项式的次数：;

4、一般地，几个整式相加减，如果有括号就先去括号，然后再合并同类项

5、系数化为1

6、检验

7、二元一次方程组

8、列方程解应用题的一般步骤：

9、一些实际问题中的规律和等量关系：

10、对角线互相垂直的*行四边形是菱形。

11、性质：

12、正数(positionnumber)：大于0的数叫做正数。

13、相反数(oppositenumber)：绝对值相等，只有负号不同的两个数叫做互为相反数。

14、有理数加法法则

15、有理数乘法法则

16、有理数除法法则：两数相除，同号得负，异号得正，并把绝对值相除。0除以任何一个不等于0的数，都得0.

17、科学技术法：把一个大于10的数表示成a﹡10n的形式(其中a是整数数位只有一位的数(即010)，n是正整数)。

18、命题：判断一件事情的语句叫命题。

19、真命题：正确的命题，即如果命题的题设成立，那么结论一定成立。

20、对应点：*移后得到的新图形中每一点，都是由原图形中的某一点移动后得到的，这样的两个点叫做对应点。

21、三角形的稳定性：三角形的形状是固定的，三角形的这个性质叫三角形的稳定性。

22、多边形：在*面内，由一些线段首尾顺次相接组成的图形叫做多边形。

23、多边形的内角：多边形相邻两边组成的角叫做它的内角。

24、多边形的分类：分为凸多边形及凹多边形，凸多边形又可称为*面多边形，凹多边形又称空间多边形。多边形还可以分为正多边形和非正多边形。正多边形各边相等且各内角相等。

25、*面镶嵌：用一些不重叠摆放的多边形把*面的一部分完全覆盖，叫做用多边形覆盖*面。

26、单项式的概念：由数与字母的乘积构成的代数式叫做单项式。单独的一个数或一个字母也是单项式。单项式的数字因数叫做单项式的系数，所有字母指数和叫单项式的次数。

27、数轴：数轴是规定了原点、正方向、单位长度的一条直线.

28、2.1三角形的内角

29、3.1多边形

30、绝对值 |a|0.

31、倒数 (1)0没有倒数 (2)乘积是1的两个数互为倒数，a、b互为倒数。

32、立方根

33、正数都大于0，负数都小于0，两个正数，绝对值较大的那个正数大；两个负数；绝对值大的反而小；

34、无理数的比较大小：

35、加法

36、乘法

37、乘方与开方

38、有理数比大小：

39、3 有理数的加减法

40、1 多姿多彩的图形

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展7）

——《基因的本质》生物知识点归纳总结 30句菁华

1、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱*衡，调节渗透压。

2、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。

3、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。

4、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。

5、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：

6、细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞内含有液泡、叶绿体

7、植物细胞和动物细胞在结构上的相同点和不同点：

8、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。

9、在发育过程中，某些细胞各自具有了不同功能，它们在形态、结构上也逐渐发生了变化，这个过程叫做细胞分化。

10、人体的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。

11、进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。

12、概念及其反应式

13、生物进化方面：

14、现实意义：提高光合作用效率，解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件，内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植)，外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。

15、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

16、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。

17、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

18、催化细胞内的生理生化反应)

19、水污染的危害：

20、土壤污染的危害：

21、噪声污染的危害：损伤听力，干扰睡眠，诱发多种疾病，影响心理健康。

22、生物体具有共同的物质基础和结构基础。

23、组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

24、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

25、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

26、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

27、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

28、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。

29、高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。

30、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物.........

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展8）

——公文写作基础知识 30句菁华

1、对外文件简称发文指本单位向外单位发出的文件。

2、收来文件简称收文，指由外单位发送来本单位的文件。

3、上行文指下级机关、单位向隶属的上级领导机关和单位报送的公文。

4、下行文指上级领导机关单位对所属的下级机关单位的行文。

5、绝密文件指内容涉及国家核心秘密，一旦泄露会使国家的安全和利益遭受重大损害的公文。

6、创新性。不论是中、长期计划，还是近期计划，其内容都要有新意。如果每年的计划都是老套套，那么这个计划可以不要。对一个地区来说，在发展的规划、计划中，要有新项目、新指标、新措施、新的增长点。否则，这个地区的经济建设望洋兴叹能前进，甚至倒退。对一个企业来说，在发展的规划、计划中，要有新产品、新技术、新的经营战略，否则，这个企业不仅不能发展，而且连生存也难以为继。所以，写计划文书一定要坚持创新精神。

7、客观性。计划文书虽然是人们主观意志对未来的设想，但是，这种思想并不是幻想，或者胡思乱想，而是有依据、有实现可能的设想，符合客观事物发展的规律。一般地说，在写规划、计划前，先要深入调查，充分占有资料，了解各种因素，在此基础上，综合分析研究，提出切实可行的任务、指标和措施。因此，计划文书是主观和客观的统一，不是纯主观的产物。

8、基础材料要准确。计划文书中的设想是建筑在各种材料基础上的，是科学的设想，符合客观事物发展的规律，并不是毫无根据的天方夜谭。因此，写计划文书的各种基础材料，包括数据、信息、资源情况、历史资料等凡是需要参考的资料，一定要准确、真实、不能有假。如果以假材料为依据，推测出来的设想，将使规划、计划很难实现，还会造成重大失误。

9、《国家机关公文处理办法》中规定的公文种类有十三种，即：命令、决定、公告、通告、通知、通报、议案、报告、请示、批复、意见、函、会议记要。

10、怎样撰写计划

11、怎样撰写请示

12、请示的分类

13、会议纪要的文章结构

14、正确领会领导意图

15、公文如有附件，应当注明附件顺序和名称。写在正文之下，成文日期之上。

16、引用公文应先引标题，后引发文字号

17、公文结构层次序数

18、拟制公文

19、作者的法定性；所谓的作者法定，就是指依据宪法和其他有关法律、章程成立的，并能以自己的名义行使职能权利和担负一定的义务、任务的机关、组织或代表机关组织的领导人。也就是说，党的机关、人大机关、行政机关、人民团体、企事业单位及其他法定的社会组织才有权制发公文。以领导人的名义发文，在个人名字前面都应冠以机关的名称与职务，代表他所在的机关来发文的。

20、效力的权威性；

21、内容的公务性；公文不管是别人代拟的还是领导者自拟都只能是为了“公务活 动”而创制。

22、创制的时效性。

23、团体机关 **机关体系，这一机关体系实质上是我国社会的领导权力核心；**青年团机关体系；全国工会机关体系；全国妇女联合机关体系；其他群众性团体。

24、非隶属关系，非同一系统的机关之间，无论级别高低，既无领导与被领导关系， 又无上下级业务部门的指导关系，它们仅仅是一般性关系。或称为不相隶属关系，如省军区与县人民*，省教育厅与县民政局。

25、登记。对复核后的公文，应当确定发文字号、分送范围和印制份数并详细记载。

26、印制。公文印制必须确保质量和时效。涉密公文应当在符合保密要求的场所印制。

27、签收。对收到的公文应当逐件清点，核对无误后签字或者盖章，并注明签收时间。

28、初审。对收到的公文应当进行初审。初审的重点是：是否应当由本机关办理，是否符合行文规则，文种、格式是否符合要求，涉及其他地区或者部门职权范围内的事项是否已经协商、会签，是否符合公文起草的其他要求。经初审不符合规定的公文，应当及时退回来文单位并说明理由。

29、承办。阅知性公文应当根据公文内容、要求和工作需要确定范围后分送。批办性公文应当提出拟办意见报本机关负责人批示或者转有关部门办理；需要两个以上部门办理的，应当明确主办部门。紧急公文应当明确办理时限。承办部门对交办的公文应当及时办理，有明确办理时限要求的应当在规定时限内办理完毕。

30、签发定稿