分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

6、溶解性规律——见溶解性表；

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

33、计算公式：n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

39、卤代烃水解法：

40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-：氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

46、有机物：蛋白质、氨基酸

47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

48、反应方程式：

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

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——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

2、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

3、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

6、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。

10、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

11、物质的量的符号为“n”。

12、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

13、化学能转化为电能的方式：

14、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。

15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

17、写电解总反应方程式的方法：

18、离子是否共存：

19、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

22、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

26、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

27、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

30、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

31、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

34、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

35、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

36、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

37、制取气体时，先检验气密性后装药品。

38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

40、气焊、气割(可燃性)

41、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

42、制饮料、化肥和纯碱

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

45、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

46、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

47、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

48、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

49、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

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——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

4、化学性质

5、高中化学选修5重要的知识点

6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

11、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

13、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

14、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

19、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

20、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

22、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

23、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

28、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

29、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

30、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

31、写电解总反应方程式的方法：

32、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

33、晶体的熔点：

34、氧化性：

35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

36、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

37、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

38、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

39、能发生银镜反应的有：

40、羟基就是氢氧根

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——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

3、过滤法：溶与不溶。

4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

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——高中生物知识点归纳 60句菁华

1、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体，病毒既不是真核也不是原核生物。主要特征：

2、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

3、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，

4、(1)还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖)可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀;

5、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

6、DNA、RNA

7、主要能源物质：糖类

8、DNA由两条脱氧核苷酸链构成。RNA由一条核糖核苷酸连构成。

9、激素是由内分泌器官（内分泌细胞）分泌的化学物质

10、激素的分级调节与反馈调节.

11、基础：免疫系统

12、抗原与抗体：

13、感光部位是胚芽鞘尖端；

14、向光性的原因：由于生长素分布不均匀造成的,单侧光照射后,胚芽鞘背光一侧的生长素含量多于向光一侧,因而引起两侧生长不均匀从而造成向光弯曲.

15、植物激素的概念：由植物体内产生,能从产生部位运输到作用部位,对植物的生长发育有显著影响的微量有机物；

16、植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂；

17、群落的空间结构：

18、人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行.

19、结构：组成结构

20、人口增长对生态环境的影响：a、人均耕地减少

21、我国应对的措施：a、控制人口增长

22、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。

23、氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的种类不同。

24、酵母菌是菌，但为真菌类，属于真核生物。

25、细胞分化一般不可逆，但是植物细胞很容易重新脱分化，然后再分化形成新的植株。

26、蜂类、蚁类中的雄性个体是由卵细胞单独发育而来的，只具有母方的遗传物质;雌性个体由*卵发育而来。

27、化学元素“砷”是唯一可以使人致癌而不使其他动物致癌的致癌因子。

28、体细胞的基因一般是成对存在的，但是，雄蜂和雄蚁就是孤雌生殖，只有卵细胞的染色体!

29、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。

30、先在低倍镜下找到根尖分生区细胞：细胞呈正方形，排列紧密,有的细胞正在分裂。

31、原理：用低温处理植物分生组织细胞，能够抑制纺锤体的形成，以致影响染色体被拉向两极，细胞也不能分裂成两个子细胞，于是，植物细胞染色体数目发生变化。

32、方法：

33、污点不随载玻片移动，换镜后也不消失，则位于反光镜上。

34、生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

35、内质网与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。

36、染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

37、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

38、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。

39、酶的催化作用具有高效性和专一性;并且需要适宜的温度和pH值等条件。

40、ATP是新陈代谢所需能量的直接来源。

41、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。

42、渗透作用的产生必须具备两个条件：一是具有一层半透膜，二是这层半透膜两侧的溶液具有浓度差。

43、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。

44、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。

45、神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。

46、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

47、高等动物的个体发育，可以分为胚胎发育和胚后发育两个阶段。胚胎发育是指*卵发育成为幼体。胚后发育是指幼体从卵膜孵化出来或从母体内生出来以后，发育成为成熟的个体。

48、现代科学研究证明，遗传物质除DNA以外还有RNA.因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。

49、碱基对排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基对的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。这从分子水*说明了生物体具有多样性和特异性的原因。

50、遗传信息的传递是通过DNA分子的复制来完成的。

51、DNA分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序，信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序又决定了氨基酸的排列顺序，氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性，从而使生物体表现出各种遗传特性。

52、基因分离定律：具有一对相对性状的两个生物纯本杂交时，子一代只表现出显性性状；子二代出现了性状分离现象，并且显性性状与隐性性状的数量比接近于3：1。

53、基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。

54、在育种工作中，人们用杂交的方法，有目的地使生物不同品种间的基因重新组合，以便使不同亲本的优良基因组合到一起，从而创造出对人类有益的新品种。

55、生物的性别决定方式主要有两种：一种是XY型，另一种是ZW型。

56、可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。

57、以自然选择学说为核心的现代生物进化理论，其基本观点是：种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质在于种群基因频率的改变。突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种的形成。

58、在各种类型的生态系统中，生活着各种类型的生物群落。在不同的生态系统中，生物的种类和群落的结构都有差别。但是，各种类型的生态系统在结构和功能上都是统一的整体。

59、对一个生态系统来说，抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。

60、从能量角度来看，源源不断的太阳能是生物圈维持正常运转的动力。这是生物圈赖以存在的能量基础。

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——生物知识点归纳 50句菁华

1、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。

2、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出；植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体；特有的能量转换器叶绿体，细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。

3、植物细胞和动物细胞的区别

4、在有性生殖过程中，*和卵细胞就是基因在亲子间传递的“桥梁”。

5、染色体的组成蛋白质分子和基因分子

6、染色体的数目成对存在23对（46条）

7、生物的体细胞中染色体是成对存在的，基因也是成对存在的，分别位于成对的染色体上。形成生殖细胞时，成对的染色体要分开，分别进入两个细胞中，成对的基因也要分开，随染色体而进入两个细胞中。

8、生物的生殖细胞中染色体是成单存在的，基因也是成单存在的。

9、细胞间信息交流的方式多种多样，常见的3种方式：①细胞分泌的化学物质如激素，随血液运输到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的受体结合，将信息传递给靶细胞；②相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞(如*和卵细胞之间的识别和结合)；③相邻两个细胞之间形成通道，携带信息的物质通过通道进入另一个细胞(如高等绿色植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用)

10、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜；功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)

11、我们吃的大米主要是胚乳，大米不能萌发时因为无胚。

12、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫

13、草履虫的结构见课本70页图

14、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

15、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

16、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA、高效性

17、食物中的营养成分主要包括：水、无机盐、糖类、脂肪、蛋白质和维生素六大类。

18、检测蛋白质用双缩尿试剂，呈现紫色反应；检测维生素C用吲哚酚试剂，呈现褪色反应。

19、从目镜内看到的物像是倒像，观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反。放大倍数越大，观察到的物像就越大，但观察的视野范围就越小，观察到数目就越少。

20、蒸腾作用：水从活的植物体表面以水蒸气状态散失到大气中的过程。

21、神经调节基本方式：反射

22、突触：指突触小体与其他神经元的细胞体、树突或轴突相接触所形成的结构。包括突触前膜、突触间隙、突触后膜。

23、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5

24、物质可以循环，能量不可以循环

25、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量

26、水肿：组织液浓度高于血液

27、培养基：物理状态：固体、半固体、液体

28、已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应(过敏体质)，可能不发生过敏反应(正常体质)

29、脂肪消化后大部分被吸收到小肠绒毛内的毛细淋巴管，再有毛细淋巴管注入血液

30、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。

31、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物

32、叶绿体囊状结构上的能量转化途径是光能→电能→活跃的化学能→稳定的化学能

33、植物的个体发育包括种子的形成和萌发(胚胎发育)，植物的生长和发育(胚后发育)

34、内胚层由植物极发育其将发育成肝脏、心脏、胰脏

35、生态系统的主要功能是物质循环和能量流动

36、种群的数量特征：出生率、死亡率、性别组成、年龄组成

37、基因分离定律：等位基因的分离

38、可以说在免疫过程中消灭了抗原而不能说杀死了抗原

39、高尔基体功能：加工分装蛋白质

40、限制性内切酶大多数在微生物中

41、放线菌产生抗生素，而青霉素多产生于真核生物

42、目镜看到的是倒像;显微镜的放大倍数是物镜和目镜放大倍数的乘积。10X30=300

43、植物细胞特有的细胞器是质体。

44、常染色体：与决定性别无关的染色体叫做常染色体。

45、探究的一般过程是从(发现问题、提出问题)开始的。探究的一般过程包括(提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流)。

46、在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除这种条件不同以外，其他条件都相同

47、生物对环境的(适应)如：骆驼尿液少，体温升到46°C时才出汗;沙漠中的植物大多根系发达，叶片退化成刺等。生物对环境的(影响)如：蚯蚓改良土壤，植物保持水土等。

48、哺乳动物的运动系统由骨骼和肌肉组成。

49、卡尔文循环——卡尔文(M.Calvin,1911——)实验

50、化能合成作用

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——高中生物知识点归纳 50句菁华

1、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，

2、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;

3、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

4、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

5、ATP与ADP相互转化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量

6、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统细胞是生物体结构和功能的基本单位;

7、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核

8、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

9、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

10、核酸是由核苷酸连接而成的长链(CHONP)。DNA的基本单位脱氧核糖核苷酸，RNA的基本单位核糖核苷酸。核酸初步水解成许多核苷酸。基本组成单位—核苷酸(核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成)。根据五碳糖的不同，可以将核苷酸分为脱氧核糖核苷酸(简称脱氧核苷酸)和核糖核苷酸。

11、核酸中的相关计算：

12、激素调节的特点：

13、生长素的成分是吲哚乙酸；

14、恶苗病是由赤霉素引起的,赤霉素的作用是促进细胞伸长、引起植株增高,促进种子萌发和果实成熟；

15、群落的意义：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合.

16、定义：由生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体,

17、生态系统功能：能量流动、物质循环、信息传递

18、物质循环2．特点：具有全球性、循环性

19、全球环境问题：a.全球气候变化b.水资源短缺c.臭氧层破坏d.酸雨

20、糖类有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。

21、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接，同时失去一分子水。

22、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

23、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。

24、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。

25、乳酸菌是细菌，全称叫乳酸杆菌。

26、人体的酶发挥作用时，一般需要接近中性环境，但胃蛋白酶却需要酸性环境。

27、植物一般都是自养型生物，但菟丝子、大花草、天麻等是典型的异养型植物。

28、体细胞的基因一般是成对存在的，但是，雄蜂和雄蚁就是孤雌生殖，只有卵细胞的染色体!

29、材料：新鲜藓类叶、黑藻叶或菠菜叶，口腔上皮细胞临时装片

30、制片:将根尖放在载玻片上,加一滴清水,并用镊子把根尖弄碎,盖上盖玻片,在盖玻片上再加一片载玻片.然后用拇指轻轻地按压载玻片.目的:使细胞分散开来,有利于观察.

31、污点不随载玻片移动，换目镜后消失，则位于目镜；换物镜后消失，则位于物镜；

32、蛋白质的检测

33、生物体都有生长、发育和生殖的现象。

34、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

35、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

36、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

37、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。

38、细胞以分裂是方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

39、植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。

40、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。

41、减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。

42、一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精细胞，精细胞再经过复杂的变化形成*。

43、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。

44、现代科学研究证明，遗传物质除DNA以外还有RNA.因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。

45、基因是有遗传效应的DNA的片段，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的载体。

46、在育种工作中，人们用杂交的方法，有目的地使生物不同品种间的基因重新组合，以便使不同亲本的优良基因组合到一起，从而创造出对人类有益的新品种。

47、以自然选择学说为核心的现代生物进化理论，其基本观点是：种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质在于种群基因频率的改变。突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种的形成。

48、在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。

49、生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。

50、生物圈具有多层次的自我调节能力。

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——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

2、放电顺序：

3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

4、熔沸点、状态：

5、密度

6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？

12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

22、单质分子中一定不含有极性键。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?

38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

45、标准状况下,Vm=22.4L/mol

46、物质的量浓度.

47、化学反应速度、化学*衡

48、有机物的聚合及单体的推断

49、完成有机反应的化学方程式

50、化学实验装置与基本操作

分享高中化学知识点 50句菁华（扩展8）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

2、分子与原子的比较

3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

4、加热前，要求容器外壁应干燥。

5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、淡黄色固体：硫磺

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、黄绿色气体：氯气

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

22、温度对固体溶解度的`影响：

23、影响溶解速度的因素：

24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

27、氢氯酸（hcl）：盐酸

28、乙醇（c2h5oh）：酒精

29、乙酸（ch3cooh）：醋酸

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、木炭在空气中燃烧(化合反应)

33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

34、天然气：甲烷(CH4)

35、生铁/钢：(Fe)

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、物质的变化及性质

40、物质的分类

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——初中化学知识点 40句菁华

1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )

2、书上图8-20需注意：

3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

4、保护金属资源的途径：

5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

16、液体过滤操作中的三靠：

17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

19、煤气：一氧化碳（co）

20、石灰石/大理石：（caco3）

21、铁锈：（fe2o3）

22、甲烷（ch4）：沼气

23、乙醇（c2h5oh）：酒精

24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

25、绿色固体：碱式碳酸铜;

26、淡黄色固体：硫磺;

27、无色固体：冰，干冰，金刚石;

28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

31、物质的变化及性质

32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

37、金属的物理性质：

38、金属之最：

39、金属分类：

40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

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——高二化学知识点总结 40句菁华

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

3、各类有机物的通式、及主要化学性质

4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

8、需水浴加热的反应有：

9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

11、符号：△H 单位：kJ/mol

12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

15、温度对化学*衡移动的影响

16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

17、利用K值可判断反应的热效应

18、反应熵变与反应方向：

19、浓度对反应速率的影响

20、定义

21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

29、H2SO4有强氧化性

30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

35、标准状况下,Vm=22.4L/mol

36、物质的量浓度.

37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

38、有明显颜色变化的有机反应：

39、化学反应的速率

40、化学反应的限度——化学*衡