日期:2022-12-02 00:00:00
1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
6、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。
9、常温下为液体的单质:Br2、Hg。
10、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
11、物质的量的符号为“n”。
12、物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol
13、化学能转化为电能的方式:
14、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
16、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
17、写电解总反应方程式的方法:
18、离子是否共存:
19、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
20、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
22、氧化铝:白色难溶,熔点很高的物质。
23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
26、测蒸气的温度:这种类型实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
27、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
30、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
31、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
34、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
35、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
36、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
37、制取气体时,先检验气密性后装药品。
38、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
40、气焊、气割(可燃性)
41、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
42、制饮料、化肥和纯碱
43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、俗名:火碱、烧碱、苛性钠
45、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
46、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
47、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
48、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
49、俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
50、鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华扩展阅读
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展1)
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
2、熔点最小的金属是汞。
3、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
4、碱的溶解性
5、地壳中含量最多的金属元素是铝。
6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
9、组成化合物种类最多的元素是碳。
10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
11、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
14、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
16、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
21、物质的推断趋向于答案的不唯一性,即符合题意答案的多样性,并对全章进行综合考察.
22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性,合理性.
23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
25、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
26、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
27、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
28、操作步骤:
29、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
30、水的性质
31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
32、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。
33、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
34、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
35、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
36、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
37、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
38、元素的分类
39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
40、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
42、意义:
43、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
44、记住常见元素的化合价
45、再计算氮元素的质量分数:
46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
48、化学性质:金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
49、设备:高炉
50、既利用了物质的化学性质,又利用了物质的物理性质的是()A.用氢气充气球B.用二氧化碳灭火C.用食醋除去水垢D.用金刚石切割大理石
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展2)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
2、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
6、溶解性规律——见溶解性表;
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
15、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
33、计算公式:n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶:乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂
38、酯类的水解:无机酸或碱催化9. 酚与 1)浓溴水2)浓硝酸
39、卤代烃水解法:
40、所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-:氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)
44、不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。
46、有机物:蛋白质、氨基酸
47、无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)
48、反应方程式:
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展3)
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
3、过滤法:溶与不溶。
4、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
12、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
13、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中,溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展4)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
2、分子与原子的比较
3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
4、加热前,要求容器外壁应干燥。
5、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
6、紫黑色固体:高锰酸钾
7、淡黄色固体:硫磺
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
10、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
11、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
12、红棕色气体:二氧化氮
13、黄绿色气体:氯气
14、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
15、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
16、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
17、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
18、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。
22、温度对固体溶解度的`影响:
23、影响溶解速度的因素:
24、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
26、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
27、氢氯酸(hcl):盐酸
28、乙醇(c2h5oh):酒精
29、乙酸(ch3cooh):醋酸
30、水通电分解(分解反应)
31、生石灰和水反应(化合反应)
32、木炭在空气中燃烧(化合反应)
33、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
34、天然气:甲烷(CH4)
35、生铁/钢:(Fe)
36、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
37、氢氯酸(HCl):盐酸
38、乙酸(CH3COOH):醋酸
39、物质的变化及性质
40、物质的分类
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展5)
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。
5、纯净物:只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途:p25
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征:
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
15、构成物质的微粒有:分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
19、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字:表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字:表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项:
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
38、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展6)
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
3、各类有机物的通式、及主要化学性质
4、能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
5、能与NaOH溶液发生反应的有机物:
6、能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
7、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。
8、需水浴加热的反应有:
9、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。
10、反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量。
11、符号:△H 单位:kJ/mol
12、规定:吸热反应:△H > 0 或者值为“+”,放热反应:△H < 0 或者值为“-”
13、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
14、燃烧热:在101kPa时,l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
15、温度对化学*衡移动的影响
16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。
17、利用K值可判断反应的热效应
18、反应熵变与反应方向:
19、浓度对反应速率的影响
20、定义
21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
23、莹石:CaF27.重晶石:BaSO4(无毒)8.碳铵:NH4HCO3
24、石灰石、大理石:CaCO310.生石灰:CaO11.食盐:NaCl
25、明矾:KAl(SO4)2·12H2O18.漂:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
26、天然气、沼气、坑气(主要成分):CH435.水煤气:CO和H2
27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。
28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
29、H2SO4有强氧化性
30、写离子方程式时,强电解质一定拆,弱电解质一定不拆
31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
32、阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
35、标准状况下,Vm=22.4L/mol
36、物质的量浓度.
37、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
38、有明显颜色变化的有机反应:
39、化学反应的速率
40、化学反应的限度——化学*衡
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