高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

2、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

3、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

6、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。

10、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

11、物质的量的符号为“n”。

12、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

13、化学能转化为电能的方式：

14、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。

15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

17、写电解总反应方程式的方法：

18、离子是否共存：

19、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

22、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

26、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

27、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

30、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

31、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

34、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

35、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

36、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

37、制取气体时，先检验气密性后装药品。

38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

40、气焊、气割(可燃性)

41、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

42、制饮料、化肥和纯碱

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

45、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

46、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

47、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

48、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

49、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华扩展阅读

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展1）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

2、熔点最小的金属是汞。

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

4、碱的溶解性

5、地壳中含量最多的金属元素是铝。

6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

7、空气中含量最多的物质是氮气。

8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

9、组成化合物种类最多的元素是碳。

10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

28、操作步骤：

29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

30、水的性质

31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

38、元素的分类

39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

42、意义：

43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

44、记住常见元素的化合价

45、再计算氮元素的质量分数：

46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

49、设备：高炉

50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展2）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

6、溶解性规律——见溶解性表；

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

33、计算公式：n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

39、卤代烃水解法：

40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-：氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

46、有机物：蛋白质、氨基酸

47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

48、反应方程式：

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展3）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

3、过滤法：溶与不溶。

4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展4）

——高中生物知识点总结 60句菁华

1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统

2、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核

3、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

4、糖类：

5、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。

6、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。

7、叶绿素a

8、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

9、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞（，卵细胞）增殖

10、动植物细胞有丝分裂区别：植物细胞、动物细胞

11、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，（同一*卵有丝分裂形成）；形态、功能不能原因是不同细胞中遗传信息执行情况不同

12、癌症防治：远离致癌因子，进行CT，核磁共振及癌基因检测；也可手术切除、化疗和放疗。

13、高倍镜：物象(大)，视野(暗)，看到细胞数目(少)。

14、一行细胞的数目变化可根据视野范围与放大倍数成反比

15、使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分

16、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%

17、是否需要转氨基是看身体需不需要

18、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

19、在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量

20、试验中用到C2H5OH的情况

21、基因=编码区+非骗码区

22、向培养液中通入一定量的气体是为了调节PH

23、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，某一时期，这个时期最可能是囊胚

24、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸

25、高尔基体：由扁*囊泡、小囊泡和大囊泡组成，为单层膜结构，一般位于细胞核附近的细胞质中。在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与分泌物的形成有关，并有运输作用。

26、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体;具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡;不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡;在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有;此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。

27、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

28、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

29、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

30、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。

31、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。

32、对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。

33、动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。

34、判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。

35、有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。

36、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

37、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的63.对于进行有性生殖的生物来说，个体发育的起点是*卵。

38、在育种工作中，人们用杂交的方法，有目的地使生物不同品种间的基因重新组合，以便使不同亲本的优良基因组合到一起，从而创造出对人类有益的新品种。

39、生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。

40、大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。

41、Fe：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fe是二价铁，三价铁是不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。

42、甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿（常温）会被染成蓝绿色。

43、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。

44、二氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入，可使研磨充分。

45、0.3g/mL的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液，比植物细胞液的浓度大，可用于质壁分离实验。

46、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。

47、秋水仙素：人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗，可使染色体组加倍，原理是可抑制正在分裂的细胞纺锤体的形成。

48、自由组合定律的实质：减I分裂后期等位基因分离，非等位基因自由组合。

49、唯一一个无识别作用的细胞是？

50、什么是自身免疫病？它是由免疫功能过____引起的？

51、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，脂质中的磷脂和胆固醇是构成细胞膜的重要成分。这部分知识点虽然比较简单，但是非常重要，中等偏下的考生容易记混淆，需要加强记忆。

52、细胞表面积与体积的关系限制了细胞的长大，细胞大小还受细胞核的控制范围限制。这两个都是很重要的，在作答的时候注意看题目要求，是否需要作答完整。

53、演替的类型：初生演替和次生演替。初生演替指的是在一个从来没有被植物覆盖过的地面，或者是原来存在过纸杯，但被彻底消灭了的地方发生的演替；次生演替指的是原有植被虽然已不存在，但是原有的土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其它繁殖体的地方发生的演替。两者是有很大的区别的，同学们一定要区分好，不能混淆。考察方式主要是举一些例子，让你判断它属于什么演替。

54、能量流动的特点：单向流动、逐级递减。

55、负反馈调节不但在生物群落内部存在，生物群落与无机环境之间也存在着这种调节。

56、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。

57、糖类有单糖、二糖和多糖之分。

58、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接，同时失去一分子水。

59、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。

60、初生演替：

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展5）

——高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、元素周期表的分区

3、铁片与硫酸

4、钠与水反

5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

6、影响化学*衡的因素

7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

9、有活泼性不同的两个电极；

10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）

13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

15、物理性质：

16、内因(主要因素)

17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

24、胶体的分类：

25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

31、海水资源的利用：

32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

33、一定物质的量浓度溶液的配制

34、实验中意外事故的处理方法

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。

37、影响原子半径大小的因素：

38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

39、常温下为液体的单质：Br2、Hg

40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

48、胶体的制备

49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展6）

——高中生物知识点总结 50句菁华

1、生物（如沙漠中仙人掌）鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的

2、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

3、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基（—COOH）与另一个氨基酸分子的氨基（—NH2）相连接，同时脱去一分子水，如图：

4、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流

5、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

6、叶绿素a

7、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞（，卵细胞）增殖

8、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

9、细胞全能性：指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体潜能。

10、癌症防治：远离致癌因子，进行CT，核磁共振及癌基因检测；也可手术切除、化疗和放疗。

11、细胞代谢：细胞中每时每刻都进行着的许多化学反应。

12、酶：是活细胞(来源)所产生的具有催化作用(功能：降低化学反应活化能，提高化学反应速率)的一类有机物。

13、专一性：每种酶只能催化一种或一类化合物的化学反应;

14、呼吸作用(也叫细胞呼吸)：指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其它产物，释放出能量并生成ATP的过程。

15、调节(光圈)和(反光镜)，使视野亮度适宜。

16、放大倍数=物镜的放大倍数х目镜的放大倍数

17、河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解微生物分解，很快消除污染

18、秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍(这跟剂量有关)

19、已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应(过敏体质)，可能不发生过敏反应(正常体质)

20、脂肪消化后大部分被吸收到小肠绒毛内的毛细淋巴管，再有毛细淋巴管注入血液

21、在线粒体中，氧是在有氧呼吸第三个阶段两个阶段产生的氢结合生成水，并放出大量的能量;光合作用的暗反应中，光反应产生的氢参与暗反应中二氧化碳的还原生成水和葡萄糖;蛋白质是由氨基酸在核糖体上经过脱水缩合而成，有水的生成。

22、新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。

23、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

24、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。

25、细胞以分裂是方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

26、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA.

27、酶的催化作用具有高效性和专一性;并且需要适宜的温度和pH值等条件。

28、神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。

29、在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。

30、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

31、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的63.对于进行有性生殖的生物来说，个体发育的起点是*卵。

32、DNA是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，而噬菌体的各种性状也是通过DNA传递给后代的，这两个实验证明了DNA是遗传物质。

33、碱基对排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基对的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。这从分子水*说明了生物体具有多样性和特异性的原因。

34、遗传信息的传递是通过DNA分子的复制来完成的。

35、基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。

36、基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。

37、光对植物的生理和分布起着决定性的作用。

38、Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。

39、N：N是构成叶绿素、ATP、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。

40、层析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油）可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。

41、B细胞要增殖分化，一般要受到____和_____的双重刺激。

42、体液免疫、细胞免疫全过程。（画流程图，图上要包含吞噬细胞作用和二次免疫过程）

43、糖类是主要的能源物质，脂肪是细胞内良好的储能物质。这部分经常会在选择题中出现，题目并不难，但是需要考生记住哪些是糖类，哪些是脂肪，不要记错。

44、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。

45、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。

46、氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的种类不同。

47、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。

48、种群增长的“S”型曲线：

49、次生演替

50、生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展7）

——初中化学知识点 40句菁华

1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )

2、书上图8-20需注意：

3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

4、保护金属资源的途径：

5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

16、液体过滤操作中的三靠：

17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

19、煤气：一氧化碳（co）

20、石灰石/大理石：（caco3）

21、铁锈：（fe2o3）

22、甲烷（ch4）：沼气

23、乙醇（c2h5oh）：酒精

24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

25、绿色固体：碱式碳酸铜;

26、淡黄色固体：硫磺;

27、无色固体：冰，干冰，金刚石;

28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

31、物质的变化及性质

32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

37、金属的物理性质：

38、金属之最：

39、金属分类：

40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属