高中化学方程式 50句菁华

1、H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

3、铁与硫反应 Fe + S === FeS

4、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

6、铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

7、铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

10、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

12、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

13、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

15、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

16、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

17、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

18、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

19、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

20、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

21、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

22、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

23、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

24、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

25、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

26、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

27、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

29、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

32、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

33、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

34、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

35、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

36、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

37、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

38、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

39、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

40、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

41、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

42、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

43、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

44、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

45、与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

46、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

47、硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

48、alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

49、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

50、铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_

高中化学方程式 50句菁华扩展阅读

高中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——初中化学方程式 50句菁华

1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

4、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

5、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2

6、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3

7、2Hg + O2 2HgO

8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

9、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

10、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

11、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

13、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

14、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

15、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

16、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

17、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

18、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

19、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

20、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

21、酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。

22、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

23、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

24、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

25、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

26、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

27、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

28、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

29、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

30、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

31、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

32、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

33、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

34、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

35、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

36、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

37、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

38、工业制造盐酸(化合反应)

39、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

40、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

41、铁在氧气中燃烧：

42、红磷在空气中燃烧：

43、铁和硫酸铜溶液反应：

44、镁和稀盐酸反应：

45、氧化铜和稀盐酸反应：

46、硫酸和烧碱反应：

47、硫酸和氢氧化钾反应：

48、硝酸和烧碱反应：

49、碳酸钠与稀盐酸反应:

50、氢氧化钠与硫酸铜：

高中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

3、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

5、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

6、Cl2与碱溶液的反应

7、2SO2+O22SO3

8、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4

9、合成氨：N2+3H22NH3

10、NH3

11、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

12、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

14、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

20、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

21、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

23、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

24、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

25、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

26、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

29、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

30、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

31、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

32、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

33、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

36、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

37、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

41、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

43、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

44、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

45、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

47、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

48、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

49、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

50、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

高中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

3、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

4、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

8、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

11、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

14、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

15、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

16、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

17、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

18、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

21、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

22、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

23、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

25、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

26、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

27、酸性:

28、NH3的碱性：

29、与水的作用:

30、低价态的还原性:

31、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

32、氧化性：(在水溶液中)

33、还原性：

34、与碱性物质的作用：

35、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

37、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

38、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

39、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应

40、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?

高中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

6、溶解性规律——见溶解性表；

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

33、计算公式：n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

39、卤代烃水解法：

40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-：氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

46、有机物：蛋白质、氨基酸

47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

48、反应方程式：

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

高中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——化学老师毕业寄语 50句菁华

1、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!

2、尽管仿佛坎坷，其实你走得很自信。来不及诉说一路走来的酸甜苦辣，我们已经迎来这梦寐以求的时刻。尽管知道你很倔强，还是忍不住对你婆婆妈妈：沉着、冷静、坚强、执着!

3、您的青春，就消耗在教育上；您的时间，就浪费在我们身上，您的梦想，就毁在我们手上，您的期望，就落在成绩单上！您的笑容，就定格在我们心上！亲爱的恩师们，您辛苦了！

4、愿你是风，鼓起白色的帆；愿你是船，剪开蓝色的波澜。生活正在你的前方微笑，勇敢的走上前去去，将彩色的人生拥抱。

5、毫不吝惜地熄灭本人，收回全部的热，全部的光，全部的能量。教师，您像红烛，受人敬爱，令人敬仰!

6、园丁，高尚的称号，祝您桃李满天下，春晖遍四方。

7、教师，假如把您比作蚌，那末先生便是蚌里的砂粒;您用爱去舐它，磨它，浸它，洗它……经年累月，砂粒便成了一颗颗珍珠，光荣熠熠。

8、教师，我们身上分发的智慧之光，永远闪烁着您亲手扑灭的火花。

9、三尺讲台三寸舌三寸笔，三千桃李;十年树木十载风十载雨，十万栋梁。

10、亲爱的教师，您那热诚的爱，唤醒了多少怅惘，抚育了多少自信，扑灭了多少青春，摧发了多少征帆。

11、你的一句句话就是一首首震撼人心的歌，久久地萦绕于耳际，深深地铭记于心中。纵然走到天南地北，也忘不了你那春风化雨般的熟习的声响。

12、您的爱，太阳普通暖和，春风普通温暖，清泉普通甜美。您的爱，比父爱更严峻，比母爱更细腻，比友爱更纯真。您------教师的爱，天下最伟大，最高洁。

13、萤火虫的可贵，在于用那盏挂在后尾的灯，专照他人;您的可敬，则在于总是给他人提供方便。

14、生活的海洋已铺开金色的路，浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧，朋友!前进，已吹响出征的海螺;彩霞，正在将鲜花的大旗飞舞……

15、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸!

16、聪明的人，今天做明天的事;懒惰的人，今天做昨天的事;糊涂的人，把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!

17、明天，这是个美丽灿烂辉映着五光十色的迷人的字眼。愿你的明天无限美丽无限灿烂无限迷人!

18、天道酬勤。人世间没有不经过勤劳而成为天才的。愿你日夜勤奋，早日成才!

19、我不是您最出色的学生，而您却是我最崇敬的老师.在您的节日，您的学生愿您永远年轻!

20、老师的窗前，有一棵米兰，悄然绽放，清香悠远；老师的窗前，有一盏灯光，与月亮相拥，赶走了黑暗。毕业季到了，老师，祝您万事如意。

21、当星星隐匿在遥远的天际，依稀的灯光依然闪亮在您窗前。正因您的执着，才有我们璀璨的明天!谢谢您，老师!

22、您是一棵挺拔的树，曾结过成熟的果实，岁月在您的身上镌刻下苍老的年轮，您的身旁却崛起一片森林郁郁葱葱!

23、一支粉笔两袖清风，三尺讲台四季晴雨，加上五脏六腑，七嘴八舌九思十分用心，滴滴汗水诚滋桃李芳天下。

24、您给了我灿灿如金的生活真谛，经过岁月的磨洗，弥久而愈明。您用辛勤汗水，哺育了春日刚破土的嫩苗。谢谢你，老师!

25、一切过去了的都会变成亲切的怀念，一切逝去了的方知可贵。我怀念您带我们走过的时光。

26、白色的粉笔末，一阵阵的飘落。它染白了您的黑发，却将您青春的绿色映衬得更加浓郁。

27、你是冬日的阳光，把光芒温暖给了我们。你是春天的细雨，将雨露滋润了我们的心田。你是天上灿烂的北斗星，给我们指明了前进的道路。毕业季祝恩师快乐!

28、你是灯塔，照亮我们前进的方向；你是彩虹，指引我们绚丽的人生；你是雨露，滋润我们柔弱的心灵。愿天下所有的教师，节日快乐!

29、毕业季到了，我送您郁金香，大吉大利；送您玫瑰花，魅力常在；送您康乃馨，健康常在；送您百合花，愿您与爱人百年好和，生活甜蜜!

30、知识是取之不尽的矿山，你越往深处挖掘，你就越会得到更加丰富的宝藏。

31、你的潜力很大，对于你来说，只要好好挖掘，没有不可能的!

32、挥手，拥抱，孩子们，扬帆你们正准备远航，再高的浪花，也无法湮没理想的号角，让涛声为伴奏，扯缆绳作琴弦，开始你们的新的征程，未来——属于充满梦想的你们。

33、鸟贵有翼，人贵有志。立志是事业的大门，信心是事业的起点。

34、你长着一对翅膀。坚韧地飞吧，不要为风雨所折服;诚挚地飞吧，不要为香甜的蜜汁所陶醉。朝着明确的目标，飞向完美的人生。

35、在这里，你们学会了做人、做事;在这里，你们有过彷徨、快乐、感动和成功;在这里，留下了你们青春的脚步，成长的脚印;在这里，你们度过了人生最美丽最值得珍藏的一段岁月!

36、假如你曾有过虚度的时光，请不要以叹息作为补偿;明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步，前面相迎的是幸福的曙光!

37、秋天的硕果不属于春天的赏花人，而属于春天的耕耘者。你在生命的春天播下创造的种子，必将迎来金色的生命的秋天!

38、学问是苦根上长出的甜果。

39、不要说一天的时间无足轻重，人生的漫长岁月就由这一天一天连接而成;愿你珍惜生命征途上的每一个一天，让每一天都朝气蓬勃地向前进。

40、竖起理想的桅，扬起信仰的帆，把好前进的舵，划起自强的桨――启航吧，青春的船!

41、昨天，已经是历史;明天，还是个未知数;把昨天和明天连接在一起的是今天。愿你紧紧地把今天攥在手心里!

42、老师盼望你能克服不足，努力学习，成为老师心目中的好学生。

43、我们相聚几年，欢声笑语总不停止;毕业我们分离，友谊将我们心相系;空间将我们阻隔，祝福让我们不孤寂;马上各奔东西，期待他日重逢，祝你前程似锦!

44、成功的秘诀，在于对目标坚忍不拔。

45、只要心中有一片希望的田野，勤奋耕耘将迎来一片翠绿。

46、不管未来有多长久，请珍惜相聚的每一刻。不管多少个春夏秋冬，我们是永远的朋友。

47、正因为汇聚了千山万水，海才能掀起洪波巨澜;正因为积累起一点一滴，海水才永不枯竭。孩子，去汇集，去积累吧，愿你拥有知识的大海。

48、嫩绿的叶芽说：生长!生长!洁白的花朵说：开放!开放!深红的果实说：辉煌!辉煌!

49、人不可有傲气，但不可无傲骨。既然有气吞山河的.实力，就不要受挫于眼前的点滴坎坷：面对期盼了多年的六月，释放你的无穷激情和斗志吧!

50、一天天的相聚如在眼前，一夜夜的奋斗有你陪伴，一次次的欢笑你我共享，一*的困难你帮我解决。一千多个日夜，你我的情谊深厚弥坚。离别的汽笛已经鸣响，分别就在这迷人的六月。愿你别后宏图大展，梦想实现，我们将重逢在美好的明天！

高中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——化学老师给学生寄语 50句菁华

1、假如生活是一条河流，愿你是一叶执著向前的小舟；假如生活是一叶小舟，愿你是个风雨无阻的水手。

2、你有涌泉一样的智慧和一双辛勤的手，不管你身在何处，幸运与快乐时刻陪伴着你！

3、愿你是一棵树：春天，吐一山淡淡的香味；夏天，洒一抹如泉的凉荫；秋天，举一树甜甜的青果；冬天，做一个养精蓄锐的好梦！

4、亲爱的孩子，你有着最令人羡慕的年龄，你的面前条条道路金光灿灿，愿你快快成长起来，去获取你光明的未来。

5、昨天的一粒种子和一滴汗水，是今天的一朵花和一个硕果，明天的你，也许就是未来彩虹中的一抹色素。如果夜空中的繁星都羞于自己的微光，那么我们又怎能享受那美丽的星空呢？所以请展现你自己，无论是在课堂激烈的讨论中，还是在操场热情的奔跑上，请记住，张扬你的个性！

6、你是个文静听话的女孩子，你尊敬老师，团结同学。课堂上你专心听讲，认真完成作业。课后，你也能自觉学习。希望你在学习上更加努力，争取更好的成绩。

7、沉稳踏实、思维严密、领悟力强、勤奋刻苦、品行端正、表里如一、温文尔雅，这些都是你的优点，你严于律己，以大局为重，意志力强令我感动。学习上避免浅尝辄止，深入钻研，形成了良好的学习方法和习惯。愿你加强锻炼，增强体质，为你今后的事业打下坚实的基础，你的英语基础不够牢固，成绩有一定的波动，希望能在*时多做练习，多开口。

8、学习如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学似磨刀之石，不见其减，时有所亏。天下断无易处之境遇；人间哪有空闲的光阴。愿你自强不息怀壮志以长行，祝你厚德载物携梦想而抚凌。

9、美梦成真，怀揣大学美梦迎接冲锋号角；自强不息，彰显青春活力挥洒苦涩汗水。勇往直前意志坚定不留任何遗憾，风华正茂豪气冲天必是状元儿郎。今朝灯火阑珊处，何忧无友。它日折桂古蟾宫，必定有君！

10、唯有努力，向梦想进军百炼成钢唱出青春无悔；一马当先，圆人生梦想半载奋斗笑吟三年等待。功能技成，应效庖丁解牛久练而技进乎道；路在脚下，唯听荀子劝学博学则青出于蓝。览前贤思己任铁杵磨针只求倾己全力，念亲情感师恩悬梁刺股但愿无愧我心。

11、有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。勤学，勤思，勤问，苦钻，何愁学业不精，何愁前路不宽，何愁事业不成！我们现在唯一要做的就是“让结局不留遗憾，让过程更加完美”！

12、每朵花都有自己的美丽，每个人都有自己的精彩。让我们击掌相约：从明天起，乐观渐强地面对每一天，让自信取代怀疑，让乐观洗去消极，让对话融化对抗，让泪水绽放笑容！既然选择了绽放，就要让青春开成一片绚丽的风景！

13、没有失败，只有失败者，没有成功，只有成功者。

14、你用才智和学识取得今天的收获，又将以明智和果敢接受明天的挑战。

15、你是花季的蓓蕾，你是展翅的雄鹰，明天是你们的世界，一切因你们而光辉。

16、愿你们驾驶着信念铸造的航船，到希望的大海去犁出雪白的浪花。

17、聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事；糊涂的人，把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子！愿你做一个时间的主人！

18、愿你在这短暂的学习时日里，获得高超的本领、顽强的意志、博大的胸怀；像赛马一般，越过一道又一道高栏；让生命扬帆前进，驶向碧波滔滔的大海……

19、如果明天是一幢摩天大厦，今天就是决定那大厦寿命的基石。同学，让我们珍惜今天这一分一秒，把这大厦的基石打得无比坚实。

20、你爱惜你的生命，从不浪费时间，因为你知道：时间就是塑造生命的材料。

21、热爱书籍吧！请相信：它是一切大厦和纪念碑的基石，它是一切栋梁之材的根系。

22、日积月累，从少到多，奇迹就可以创造出来！

23、当你昂首挺胸疾走的时候，亲爱的孩子，请留神那脚下的石坎或断沟。

24、多一点人生的规划，少一点混混沌沌过日子。

25、勤奋学习，不断进取，用知识来充实自己的头脑。我相信，你的明天一定是快乐的，你的明天也一定是幸福的。

26、今天的付出，一定能在明天得到回报。有了信心、决心、恒心，通过自己脚踏实地的奋斗，你心中的理想就一定能够实现！

27、你很优秀，但是，一个人无论有多大的学问，始终都不能满足，因为知识是无穷的，学习是没有止境的。

28、努力，努力，再努力；优秀，优秀，更优秀！学习是快乐的，成长是快乐的。我相信你能用自己勤劳的双手和智慧创造更加美好的明天。

29、你是一个聪明好学的孩子，老师为你高兴。有了今天的付出，才有明天的收获。相信自己，珍惜时光，播种希望，一定能收获幸福的人生！

30、我知道，你已经树立了远大的理想，所以，我坚信，你一定能创造光辉灿烂的明天！

31、诚实，谦逊，纯朴，大方，爱集体，有礼貌，你是个品学兼优的好学生。看到你开开心心地生活，看到你快乐快乐地成长，我仿佛看到了你美好的明天。

32、一学期的努力没有白费，你赢得的不仅仅是掌声，还有老师的祝福和同学的信任。我为你的进步而感到欣慰，我为你的成功而喝彩！

33、你诚实、谦虚、纯朴、活泼，渴望取得更大进步。你是老师心目中的好孩子。老师期待着，你的明天更加灿烂辉煌！

34、老师最喜欢看到你在课堂上转动眼珠凝神思考的模样，老师最喜欢听到你取得成功时开心的笑声。看到你今天的努力和进步，老师心里也乐滋滋的！

35、付出总有回报，说到不如做到，要做就做最好——步步高！今天在学习上的付出，将会在明天的生活和事业中得到更大的回报。

36、你热情，有一颗火热的心；你友善，做事总是设身处地地为别人着想。我为有你这样的学生高兴。

37、“是玫瑰总要吐露芬芳，是金子总要闪耀光芒。”你是一个前程似锦的人，胜利在向你招手，曙光在前头。

38、你诚实谦虚，待人真诚热情，乐于助人；学习上你努力进取，给老师们留下了深刻印象。相信自己，你会做得更好！

39、老师很喜欢你，不仅是因为你的成绩好，更重要的是你有责任心，有上进心，有爱心。

40、有了百折不挠的精神，有了勇往直前的拼搏，你就能够在浩瀚的知识海洋中自由自在地遨游，并且能够到达胜利的彼岸！

41、老师衷心地希望你不断丰富、充实自己，掌握过硬的知识和本领，信心百倍地迎接明天的挑战！

42、我们不得不分离，轻声地说声再见，心里保存着感激，感谢你曾给我那一份深厚的情谊。

43、你是否意识到自己是一个完整意义上的人，是一个有用的人，现在的一切努力都是为将来做准备？

44、明天，这是个美丽灿烂、辉映着五光十色的迷人的字眼。愿你的明天无限美丽、无限灿烂、无限迷人！

45、昨天，已经是历史；明天，还是个未知数；把昨天和明天连接在一起的是今天。愿你紧紧地把今天攥在手心里！

46、有人说：“人人都可以成为自己的幸运的建筑师。”愿我们在走向生活的道路上，用自己的双手建造幸运的大厦。

47、假如你曾有过虚度的时光，请不要以叹息作为补偿；明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步，前面相迎的是幸福的曙光！

48、天空吸引你展翅飞翔，海洋召唤你扬帆启航，高山激励你奋勇攀登，*原等待你信马由缰……出发吧，愿你前程无量！好运常相伴！

49、三年光阴，匆匆而过，如梦的年纪，弥漫着串串欢声笑语，不要挥手叹息，觉得繁花尽去，鼓足勇气，不要忘了互递惊喜的消息。

50、如果你面对汹涌的波涛，不必惊怕，更不用自认渺小。一旦有了博大的胸怀，你的人生将会像大海一般壮阔。毕业分别，愿走出新路！

高中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、分解反应：A==B+C+…

3、置换反应：A+BC==B+AC

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

高中化学方程式 50句菁华（扩展8）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

2、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

3、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

6、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。

10、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

11、物质的量的符号为“n”。

12、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

13、化学能转化为电能的方式：

14、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。

15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

17、写电解总反应方程式的方法：

18、离子是否共存：

19、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

22、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

26、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

27、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

30、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

31、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

34、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

35、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

36、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

37、制取气体时，先检验气密性后装药品。

38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

40、气焊、气割(可燃性)

41、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

42、制饮料、化肥和纯碱

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

45、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

46、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

47、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

48、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

49、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

高中化学方程式 50句菁华（扩展9）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

4、化学性质

5、高中化学选修5重要的知识点

6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

11、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

13、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

14、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

19、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

20、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

22、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

23、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

28、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

29、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

30、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

31、写电解总反应方程式的方法：

32、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

33、晶体的熔点：

34、氧化性：

35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

36、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

37、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

38、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

39、能发生银镜反应的有：

40、羟基就是氢氧根

高中化学方程式 50句菁华（扩展10）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

3、过滤法：溶与不溶。

4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

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