日期:2022-12-03 00:00:00
1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
3、过滤法:溶与不溶。
4、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
12、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
13、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中,溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
高中化学实验知识点重点 40句菁华扩展阅读
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展1)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
2、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
6、溶解性规律——见溶解性表;
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
15、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
33、计算公式:n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶:乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂
38、酯类的水解:无机酸或碱催化9. 酚与 1)浓溴水2)浓硝酸
39、卤代烃水解法:
40、所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-:氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)
44、不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。
46、有机物:蛋白质、氨基酸
47、无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)
48、反应方程式:
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展2)
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
6、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。
9、常温下为液体的单质:Br2、Hg。
10、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
11、物质的量的符号为“n”。
12、物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol
13、化学能转化为电能的方式:
14、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
16、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
17、写电解总反应方程式的方法:
18、离子是否共存:
19、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
20、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
22、氧化铝:白色难溶,熔点很高的物质。
23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
26、测蒸气的温度:这种类型实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
27、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
30、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
31、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
34、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
35、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
36、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
37、制取气体时,先检验气密性后装药品。
38、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
40、气焊、气割(可燃性)
41、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
42、制饮料、化肥和纯碱
43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、俗名:火碱、烧碱、苛性钠
45、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
46、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
47、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
48、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
49、俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
50、鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展3)
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
2、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
4、化学性质
5、高中化学选修5重要的知识点
6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
11、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
13、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
14、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
19、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
20、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
22、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
23、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
28、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
29、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
30、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
31、写电解总反应方程式的方法:
32、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
33、晶体的熔点:
34、氧化性:
35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
36、地壳中:含量最多的金属元素是al,含量最多的非金属元素是o,hclo4(高氯酸)是最强的酸
37、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
38、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
39、能发生银镜反应的有:
40、羟基就是氢氧根
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展4)
——初中生物会考重点知识点 50句菁华
1、用显微镜进行观察的材料一定要薄而透明。因此常用的玻片标本有以下三种:切片、涂片、装片。
2、植物体由小长大的原因是:细胞的生长和细胞的分裂。
3、新生命的开端---*卵。
4、动物体的基本组织:上皮组织、肌肉组织、神经组织、结缔组织。
5、植物的六大器官:(营养器官)根、茎、叶、
6、生物圈是一个统一的整体,是地球上最大的生态系统,是所有生物共同的家园。生物的生存依赖于环境,以各种方式适应环境,影响环境。
7、DNA的每个片段具有特定的遗传信息。这些片段叫基因。
8、DNA上的遗传信息是指导和控制细胞中物质和能量变化的一系列指令,也是生物体建造自己生命大厦的蓝图。
9、维持体温和保护内脏、缓冲外界压力 皮下脂肪可防止体温过多向外散失,减少身体热量散失, 维持体温恒定。也可阻止外界热能传导到体内,有维持正常体温的作用。内脏器官周围的脂肪垫有缓冲外力冲击保护内脏的作用。减少内部器官之间的摩擦 。
10、提供必需脂肪酸。
11、脂溶性维生素的重要来源鱼肝油和奶油富含维生素A、D,许多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶性维生素的吸收。
12、两栖动物:幼体生活在水中,用鳃呼吸,经变态发育成体营水陆两栖,用肺呼吸,兼辅皮肤呼吸。代表动物:青蛙、蟾蜍、大鲵、蝾螈等。
13、细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞内含有液泡、叶绿体
14、细胞膜能够让有用的物质进入细胞,把其他物质挡在细胞外面,同时把细胞内产生的废物排到细胞外。
15、在发育过程中,某些细胞各自具有了不同功能,它们在形态、结构上也逐渐发生了变化,这个过程叫做细胞分化。
16、人体的四种基本组织:
17、六大营养物质:糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐
18、三大营养物质:糖类、脂肪、蛋白质
19、食物来源:①糖类(谷类、根茎类)
20、作用:①糖类:①主要供能物质;②构成细胞组织
21、吸收:营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。课本13页图3、1—10
22、动物帮助植物传粉、传播种子。动物能够帮助植物传播果实和种子,有利于扩大植物的分布范围。如蜜蜂采蜜、苍耳果实表面的钩刺挂在动物的皮毛上。
23、组织的定义:细胞分化产生了不同的细胞群,每个细胞群都是由形态相似,结构、功能相同的细胞联合在一起形成的,这样的细胞群叫做组织。
24、人体的基本组织及功能:上皮组织(具有保护、分泌等功能)肌肉组织(具有收缩和舒张功能)神经组织(能够感受刺激,传导神经冲动)结缔组织(有骨、软骨、血液、脂肪等,有支持、连接、保护、营养等功能)
25、单细胞生物与人类的关系:
26、软体动物
27、节肢动物
28、观察鳃
29、生物的特征
30、生物能对外界刺激做出反应--应激性。例:斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对刺激的反应。
31、生物圈为生物的生存提供的基本条件:营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。
32、列举不同的生态系统:
33、植物细胞特有的结构:细胞壁、叶绿体和液泡。
34、细胞核在生物遗传中的作用
35、只有一个细胞的生物体
36、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。
37、种子的主要结构(菜豆种子和玉米种子的异同点)
38、种子萌发的条件
39、蒸腾作用:气孔是植物蒸腾失水的门户,也是气体交换的窗口。气孔由一对保卫细胞组成。
40、光合作用
41、关注食品安全。
42、肺泡与血液的气体交换:
43、三种血管的结构和功能
44、输血、血型和无偿献血
45、尿液的形成和排出过程。
46、哺乳动物的主要特征:
47、霉菌和蘑菇的营养方式:细胞内没有叶绿体,利用现成有机物,从中获得生命活动所需要的物质和能量。
48、微生物与人类生活:
49、植物分类比较形态结构,被子植物中,花、果实、种子是重要依据。
50、生物的多样性包括生物种类的多样性、基因的多样性(一个物种是一个基因库)和生态系统的多样性。种类多样性的实质是基因的多样性。我国是裸子植物的故乡。苔藓、蕨类、种子植物居世界第三位。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展5)
——八年级下册语文重点复习知识点 40句菁华
1、小时候常听老太婆口头语,“十年难逢金满斗”,意思是盛会难逢,参加后才知道原来如此。
2、伐竹取道,下见小潭 道:道路。见:出现。
3、佁然不动 佁然:呆呆的样子。
4、下见小潭 下:在下面。
5、日光下澈 下:往下。
6、记之而去 去:离开。
7、好读书,不求甚解,每有会意,便欣然忘食。 (他)喜欢读书,(却)不过分在字句上下功夫;每当对书中意旨有所领会的时候,就高兴得忘了吃饭。
8、衔觞赋诗,以乐其志 一边喝酒一边吟诗,为自己的志向而感到快乐。
9、“常著文章自娱,颇示己志,忘怀得失,以此自终。”表现了五柳先生怎么样的性格特点? 自得其乐,淡泊名利。
10、是马也,虽有千里之能 是:这样
11、安求其能千里也 安:怎么千里:日行千里
12、故虽有名马,只辱于奴隶人之手。 所以虽有好马,也只好屈辱在做贱役的(养马)人的手里。
13、请写出冰心的《繁星?春水》中有关母爱的诗句
14、《朝天子。咏喇叭》作者王磐,诗歌借物咏怀,揭露和讽刺了宦官狐假虎威,残害百姓的罪恶行径,表达了人民的痛恨之情。词中说:“喇叭,锁哪, 。........眼见的吹翻了这家, ,吹上了那家, !”
15、《归园田居》中说,“种豆南山下,草盛豆苗稀。 , 。...... ,但使愿无违。”
16、《归园田居》表现诗人劳动艰辛的诗句是 晨兴理荒秽、带月荷锄归。 该诗的主旨句是 衣沾不足惜 , 但使愿无违 ;作者陶渊明是东晋田园诗人。
17、负势竞上 负:凭依
18、蝉则千转不穷 转:通“啭”,鸟叫声
19、鸢飞戾天者,望峰息心 戾:到息:*息
20、急湍甚箭,猛浪若奔。 急速的水流比飞箭还快,迅猛的波浪有如飞奔的马。
21、文中“急湍甚箭,猛浪若奔”一句是写水流势湍急,《三峡》一文中的哪句话与它有异曲同工之妙? 有时朝发白帝,暮到江陵,其间千二百里,虽乘奔御风,不以疾也。
22、开篇描写景物有什么作用?
23、负势竞上5、互相轩邈6、泠泠作响
24、才美不外见7、食之不能尽其材8、策之不以其道
25、执策而临之12、其真无马邪
26、无从致书以观2、每假借于藏书之家3、走送之
27、不敢稍逾约5、既加冠6、益慕圣贤之道
28、俟其欣悦13、负箧曳屐14、四支僵劲不能动
29、媵人持汤沃灌16、同舍生皆被绮绣17、腰白玉之环
30、右备容臭19、烨然若神人20、略无慕艳意
31、怡然不动5、尔远逝6、往来翕乎
32、悄怆幽邃11、以其境过清
33、然则北通巫峡10、南极潇湘11、迁客骚人
34、居庙堂之高则忧其民28、予尝求古仁人之心
35、或异二者之为30、把酒临风31、先天下之忧而忧
36、后天下之乐而乐33、微斯人34、吾谁与归
37、云归而岩穴暝6、晦明变化者7、野芳发而幽香
38、宴酣之乐12、非丝非竹13、觥筹交错
39、玉盘珍羞直万钱12、玉盘珍羞直万钱
40、给下列加点字注音。
迤yǐ西 糯nu米 酬和hè 忌讳huì
即物起兴xìng 龙吟风哕huì 柞zu木林
点拨:“和”是多音字,应结合语境正确读音。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展6)
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水:正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2:1
2、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
3、相对原子质量=质子数+中子数
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
6、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、几种重要的金属及合金
8、判断复分解反应的实质:十对粒子——“一水两气七字沉淀”
9、在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
10、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
14、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
15、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
17、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
18、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
20、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
21、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
22、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
23、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
24、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
25、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
26、有毒的,气体:CO
27、盐的溶解性
28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
29、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
30、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
31、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
32、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
33、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
35、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
36、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
37、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展7)
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
3、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
4、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
5、单质:由同种元素组成的纯净物
6、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
7、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
8、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
9、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
10、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
11、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
13、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
15、相对原子质量=质子数+中子数
16、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
17、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
18、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
19、化学变化的本质特征是有新物质生成。
20、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
21、蓝色沉淀:氢氧化铜;
22、绿色固体:碱式碳酸铜;
23、淡黄色固体:硫磺;
24、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
25、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);
26、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
27、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
28、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
29、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
31、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
32、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
33、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
34、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
35、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
36、空气的成分
37、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
38、有毒的,气体:CO液体:CH3OH;固体:NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
39、相同条件下密度最小的气体是氢气。
40、组成化合物种类最多的元素是碳。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展8)
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
4、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
5、红棕色气体:二氧化氮
6、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
7、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
8、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
9、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
14、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
15、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
21、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
22、金属活动顺序的三含义:
23、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色:
30、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展9)
——高中生物知识点 40句菁华
1、常染色体:与决定性别无关的染色体叫做常染色体。
2、人的正常色觉和红绿色盲的基因型(在写色觉基因型时,为了与常染色体的基因相区别,一定要先写出性染色体,再在右上角标明基因型。):色盲女性(XbXb),正常(携带者)女性(XBXb),正常女性(XBXB),色盲男性(XbY),正常男性(XBY)。由此可见,色盲是伴X隐性遗传病,男性只要他的X上有b基因就会色盲,而女性必须同时具有双重的b才会患病,所以,患男>患女。
3、可溶性还原性糖:葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
4、肽键:肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。
5、肽链:多肽通常呈链状结构,叫肽链。
6、苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ检测脂肪
7、双缩脲试剂检测蛋白质
8、吲哚酚试剂与维生素C溶液呈褪色反应
9、亚硝酸盐的检测出现玫瑰红
10、地球上的生物,除了病毒以外,所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
11、物质进出细胞膜的方式:a、自由扩散:从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如:H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输:从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如:葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散:有载体的协助,能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边,这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如:葡萄糖进入红细胞。
12、线粒体:呈粒状、棒状,普遍存在于动、植物细胞中,内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴,内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶,线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所,生命活动所需要的能量,大约95%来自线粒体。
13、染色体数目的变异:指细胞内染色体数目增添或缺失的改变。
14、多倍体:凡是体细胞中含有三个以上染色体组的个体。如:马铃薯含四个染色体组叫四倍体,普通小麦含六个染色体组叫六倍体(普通小麦体细胞6n,42条染色体,一个染色体组3n,21条染色体。),
15、生物育种的方法总结如下:
16、构成生物体的活细胞,内部时刻进行着ATP与ADP的相互转化,同时也就伴随有能量的释放和储存。故把ATP比喻成细胞内流通着的"通用货币"。
17、(B)蛋白质的结构与功能
18、(A)核酸的结构和功能
19、(B)细胞膜系统的结构和功能
20、(B)几种细胞器的结构和功能
21、线粒体:具有双膜结构,内膜向内突起形成“嵴”,内膜基质和基粒上 有与有氧呼吸有关的酶,是有氧呼吸第二、三阶段的场所,生命体95%的能量来自线粒体,又叫“动力工厂”。
22、内质网:由膜连接成的网状结构,是细胞内蛋白质合成和加工,以及脂质合成的 “车间”,同时还是蛋白质的运输通道。
23、高尔基体:主要是对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装。
24、中心体:无膜结构,由垂直的两个中心粒及周围物质构成,存在于动物和低等植物中,与动物细胞有丝分裂有关。
25、液泡:主要存在于植物细胞中,内有细胞液,含糖类、无机盐、色素和蛋白质等物质。可以调节植物细胞内的环境,充盈的液泡还可以使植物细胞保持坚挺。
26、溶酶体:含有多种水解酶,能分解衰老、损伤的细胞器,吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。
27、细菌进行有氧呼吸的酶类分布在细胞膜内表面,有氧呼吸也在也在细胞膜上进行。光合细菌,光合作用的酶类也结合在细胞膜上,主要在细胞膜上进行。
28、植物组织培养中所加的糖是蔗糖,细菌及动物细胞培养,一般用葡萄糖培养。
29、没有线粒体就不能进行有氧呼吸。
30、细胞膜中只含糖蛋白,不含载体蛋白、通道蛋白。
31、只有叶绿体、线粒体能产生ATP,细胞基质不能产生ATP。
32、所有植物细胞都有叶绿体、液泡。
33、将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌,大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过:核糖体—内质网—高尔基体—细胞膜,合成成熟的蛋白质。形态大小相同、来源不同的染色体才是同源染色体。
34、致癌因素与癌症的预防:癌细胞的产生是内外因素共同作用的结果
35、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同,含量不同
36、脱水缩合中,脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数
37、蛋白质多样性原因:构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化,多肽链盘曲折叠方式千差万别。
38、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH),并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上,这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。
39、脂质:磷脂(生物膜重要成分)
40、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低,会出现抽搐症状;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展10)
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
12、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
16、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
17、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
18、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
20、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
21、复分解反应:AC+BD====AD+BC
22、氢氯酸(HCl):盐酸
23、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾
24、甲烷(CH4):沼气
25、过氧化氢(H2O2):双氧水
26、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
27、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
28、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
29、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
30、煤气:一氧化碳(CO)
中考物理重点知识点总结 60句菁华初中化学知识点总结 60句菁华高考化学知识点 60句菁华中考物理重点知识点总结 50句菁华分享高中化学知识点 50句菁华初中化学知识点总结 50句菁华初三化学全册知识点归纳 50句菁华初中化学重点知识点归纳 50句菁华高一化学知识点总结 50句菁华高中化学会考文科必背知识点 50句菁华高考化学知识点 50句菁华高考化学知识点归纳 50句菁华中考化学知识点复习 40句菁华九年级化学知识点总结 40句菁华九年级化学下册知识点总结 40句菁华初三化学知识点总结归纳 40句菁华初中化学的基础知识点归纳 40句菁华初中化学知识点 40句菁华初三化学上册知识点归纳 40句菁华初中九年级化学知识点重点 40句菁华初中化学必考知识点 40句菁华初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华化学知识点总结 40句菁华高二化学知识点总结 40句菁华高中化学无机物知识点 40句菁华高中地理的知识点 40句菁华高中生物知识点 40句菁华高中语文知识点总结 40句菁华7年级下册英语重点知识点 30句菁华
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