日期:2022-12-03 00:00:00
1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
3、过滤法:溶与不溶。
4、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
12、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
13、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中,溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
高中化学实验知识点重点 40句菁华扩展阅读
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展1)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
2、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
6、溶解性规律——见溶解性表;
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
15、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
33、计算公式:n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶:乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂
38、酯类的水解:无机酸或碱催化9. 酚与 1)浓溴水2)浓硝酸
39、卤代烃水解法:
40、所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-:氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)
44、不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。
46、有机物:蛋白质、氨基酸
47、无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)
48、反应方程式:
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展2)
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
6、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。
9、常温下为液体的单质:Br2、Hg。
10、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
11、物质的量的符号为“n”。
12、物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol
13、化学能转化为电能的方式:
14、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
16、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
17、写电解总反应方程式的方法:
18、离子是否共存:
19、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
20、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
22、氧化铝:白色难溶,熔点很高的物质。
23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
26、测蒸气的温度:这种类型实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
27、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
30、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
31、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
34、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
35、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
36、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
37、制取气体时,先检验气密性后装药品。
38、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
40、气焊、气割(可燃性)
41、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
42、制饮料、化肥和纯碱
43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、俗名:火碱、烧碱、苛性钠
45、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
46、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
47、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
48、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
49、俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
50、鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展3)
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
2、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
4、化学性质
5、高中化学选修5重要的知识点
6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
11、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
13、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
14、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
19、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
20、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
22、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
23、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
28、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
29、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
30、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
31、写电解总反应方程式的方法:
32、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
33、晶体的熔点:
34、氧化性:
35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
36、地壳中:含量最多的金属元素是al,含量最多的非金属元素是o,hclo4(高氯酸)是最强的酸
37、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
38、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
39、能发生银镜反应的有:
40、羟基就是氢氧根
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展4)
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理:
2、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
3、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
6、三种黑色金属:铁,锰,铬。
7、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)
9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
11、红棕色气体:NO2
12、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀:氢氧化铁。
18、红色固体:铜,氧化铁;
19、绿色固体:碱式碳酸铜;
20、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体:高锰酸钾;
22、无色固体:冰,干冰,金刚石;
23、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色:
33、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废:废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
39、检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
40、蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展5)
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
3、各类有机物的通式、及主要化学性质
4、能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
5、能与NaOH溶液发生反应的有机物:
6、能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
7、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。
8、需水浴加热的反应有:
9、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。
10、反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量。
11、符号:△H 单位:kJ/mol
12、规定:吸热反应:△H > 0 或者值为“+”,放热反应:△H < 0 或者值为“-”
13、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
14、燃烧热:在101kPa时,l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
15、温度对化学*衡移动的影响
16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。
17、利用K值可判断反应的热效应
18、反应熵变与反应方向:
19、浓度对反应速率的影响
20、定义
21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
23、莹石:CaF27.重晶石:BaSO4(无毒)8.碳铵:NH4HCO3
24、石灰石、大理石:CaCO310.生石灰:CaO11.食盐:NaCl
25、明矾:KAl(SO4)2·12H2O18.漂:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
26、天然气、沼气、坑气(主要成分):CH435.水煤气:CO和H2
27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。
28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
29、H2SO4有强氧化性
30、写离子方程式时,强电解质一定拆,弱电解质一定不拆
31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
32、阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
35、标准状况下,Vm=22.4L/mol
36、物质的量浓度.
37、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
38、有明显颜色变化的有机反应:
39、化学反应的速率
40、化学反应的限度——化学*衡
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展6)
——高中生物知识点 40句菁华
1、常染色体:与决定性别无关的染色体叫做常染色体。
2、人的正常色觉和红绿色盲的基因型(在写色觉基因型时,为了与常染色体的基因相区别,一定要先写出性染色体,再在右上角标明基因型。):色盲女性(XbXb),正常(携带者)女性(XBXb),正常女性(XBXB),色盲男性(XbY),正常男性(XBY)。由此可见,色盲是伴X隐性遗传病,男性只要他的X上有b基因就会色盲,而女性必须同时具有双重的b才会患病,所以,患男>患女。
3、可溶性还原性糖:葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
4、肽键:肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。
5、肽链:多肽通常呈链状结构,叫肽链。
6、苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ检测脂肪
7、双缩脲试剂检测蛋白质
8、吲哚酚试剂与维生素C溶液呈褪色反应
9、亚硝酸盐的检测出现玫瑰红
10、地球上的生物,除了病毒以外,所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
11、物质进出细胞膜的方式:a、自由扩散:从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如:H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输:从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如:葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散:有载体的协助,能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边,这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如:葡萄糖进入红细胞。
12、线粒体:呈粒状、棒状,普遍存在于动、植物细胞中,内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴,内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶,线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所,生命活动所需要的能量,大约95%来自线粒体。
13、染色体数目的变异:指细胞内染色体数目增添或缺失的改变。
14、多倍体:凡是体细胞中含有三个以上染色体组的个体。如:马铃薯含四个染色体组叫四倍体,普通小麦含六个染色体组叫六倍体(普通小麦体细胞6n,42条染色体,一个染色体组3n,21条染色体。),
15、生物育种的方法总结如下:
16、构成生物体的活细胞,内部时刻进行着ATP与ADP的相互转化,同时也就伴随有能量的释放和储存。故把ATP比喻成细胞内流通着的"通用货币"。
17、(B)蛋白质的结构与功能
18、(A)核酸的结构和功能
19、(B)细胞膜系统的结构和功能
20、(B)几种细胞器的结构和功能
21、线粒体:具有双膜结构,内膜向内突起形成“嵴”,内膜基质和基粒上 有与有氧呼吸有关的酶,是有氧呼吸第二、三阶段的场所,生命体95%的能量来自线粒体,又叫“动力工厂”。
22、内质网:由膜连接成的网状结构,是细胞内蛋白质合成和加工,以及脂质合成的 “车间”,同时还是蛋白质的运输通道。
23、高尔基体:主要是对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装。
24、中心体:无膜结构,由垂直的两个中心粒及周围物质构成,存在于动物和低等植物中,与动物细胞有丝分裂有关。
25、液泡:主要存在于植物细胞中,内有细胞液,含糖类、无机盐、色素和蛋白质等物质。可以调节植物细胞内的环境,充盈的液泡还可以使植物细胞保持坚挺。
26、溶酶体:含有多种水解酶,能分解衰老、损伤的细胞器,吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。
27、细菌进行有氧呼吸的酶类分布在细胞膜内表面,有氧呼吸也在也在细胞膜上进行。光合细菌,光合作用的酶类也结合在细胞膜上,主要在细胞膜上进行。
28、植物组织培养中所加的糖是蔗糖,细菌及动物细胞培养,一般用葡萄糖培养。
29、没有线粒体就不能进行有氧呼吸。
30、细胞膜中只含糖蛋白,不含载体蛋白、通道蛋白。
31、只有叶绿体、线粒体能产生ATP,细胞基质不能产生ATP。
32、所有植物细胞都有叶绿体、液泡。
33、将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌,大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过:核糖体—内质网—高尔基体—细胞膜,合成成熟的蛋白质。形态大小相同、来源不同的染色体才是同源染色体。
34、致癌因素与癌症的预防:癌细胞的产生是内外因素共同作用的结果
35、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同,含量不同
36、脱水缩合中,脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数
37、蛋白质多样性原因:构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化,多肽链盘曲折叠方式千差万别。
38、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH),并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上,这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。
39、脂质:磷脂(生物膜重要成分)
40、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低,会出现抽搐症状;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。
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