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分享高中化学知识点 50句菁华

日期:2022-12-02 00:00:00

1、制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

2、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

6、溶解性规律——见溶解性表;

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

15、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。

33、计算公式:n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶:乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂

38、酯类的水解:无机酸或碱催化9. 酚与 1)浓溴水2)浓硝酸

39、卤代烃水解法:

40、所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-:氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)

44、不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

46、有机物:蛋白质、氨基酸

47、无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)

48、反应方程式:

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?


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分享高中化学知识点 50句菁华(扩展1)

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。

2、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

3、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

6、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

8、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。

9、常温下为液体的单质:Br2、Hg。

10、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

11、物质的量的符号为“n”。

12、物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol

13、化学能转化为电能的方式:

14、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。

15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

16、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

17、写电解总反应方程式的方法:

18、离子是否共存:

19、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

20、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

22、氧化铝:白色难溶,熔点很高的物质。

23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

26、测蒸气的温度:这种类型实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

27、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法

30、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

31、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

34、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

35、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

36、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

37、制取气体时,先检验气密性后装药品。

38、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

40、气焊、气割(可燃性)

41、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

42、制饮料、化肥和纯碱

43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、俗名:火碱、烧碱、苛性钠

45、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。

46、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

47、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

48、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

49、俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

50、鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。


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——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

2、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

4、化学性质

5、高中化学选修5重要的知识点

6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:

9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

11、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

13、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

14、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

19、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

20、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

22、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

23、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

28、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。

29、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

30、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

31、写电解总反应方程式的方法:

32、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

33、晶体的熔点:

34、氧化性:

35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

36、地壳中:含量最多的金属元素是al,含量最多的非金属元素是o,hclo4(高氯酸)是最强的酸

37、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

38、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

39、能发生银镜反应的有:

40、羟基就是氢氧根


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——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

3、过滤法:溶与不溶。

4、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

7、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

8、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

9、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

11、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

12、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

13、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

14、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

16、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。

20、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

21、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

23、将Cl2通入无色I溶液中,溶液变成黄色—棕褐色。

24、向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

27、I2遇淀粉,生成蓝色溶液。

28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

30、钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。

32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色。

34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

37、将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。

38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。

39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

40、乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。


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——高考知识点总结 50句菁华

1、*古代史*古代史的历史沿革:

2、夏(统一的奴隶制国家建立)(前21世纪—前16世纪)

3、商(奴隶制社会的发展时期)(前16世纪—前11世纪)

4、隋唐时期(封建社会的鼎盛时期)(5*—9XX年)

5、明清时期(封建社会的衰落时期)(1368年—19XX年清帝退位)

6、西南—*定"三藩"之乱

7、东南—*,设台湾府

8、政治上:唐太宗励精图治,使唐朝社会稳定,经济发展,阶级矛盾缓和,开创了"贞观之治"的局面,这就为"开元盛世"的出现奠定了坚实的基础。

9、经济上:休养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、"存百姓"思想、

10、政治上:打破世家大族垄断官场的局面,扩大了统治阶级的基础;提高了官员的文化素质和他们的行政效率

11、社会风尚:促成社会上普遍持久的读书风尚,

12、明清时期,八股取士,被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人,读书人成了统治者的奴仆。

13、达尔文的实验

14、拜尔的实验

15、生长素的产生、运输和分布

16、顶端优势

17、集合与逻辑:集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件

18、三角函数:有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用

19、圆锥曲线方程:椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用

20、导数:导数的概念、求导、导数的应用

21、差异性:组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。

22、命题趋势

23、如果当Δx-->0时,Δy/Δx-->常数A,就说函数y=f(x)在点x0处可导,并把A叫做f(x)在点x0处的导数(瞬时变化率).记作f’(x0)的几何意义是曲线y=f(x)在点(x0,f(x0))处的切线的斜率.瞬时速度就是位移函数s对时间t的导数.

24、近义词辨析

25、球面镜的利用:凸面镜:汽车观后镜……凹面镜:太阳灶,手电筒的反光装置……

26、光的三原色:红、绿、蓝颜料的三原色:红、黄、蓝

27、不透明的物体颜色由它反射的色光决定的。

28、当白色光(日光等)照到物体上时,一部分被物体吸收,另一部分被物体反射,这就是反射光,我们看到的就是反射光,不反射任何光的物体的颜色就是黑色。

29、眼睛通过睫状体来改变晶状体的形状,看远处的物体时,睫状体放松晶状体变薄,物体射来的光会聚在视网膜上,看近处的物体时,睫状体收缩晶状体变厚对光的偏折能力变强,物体射来的光也会聚在视网膜上。

30、巧记凸透镜成像的区分:

31、马克思主义诞生的最基本的历史条件是工业革命深入发展,资本主义的弊端日益暴露;必要条件是无产阶级已经觉醒,并开始作为独立的政治力量登上历史舞台。

32、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

33、太阳辐射是短波辐射

34、吾妻之美我者,私我也;妾之美我者,畏我也;客之美我者,欲有求于我也。(《战国策"邹忌讽齐王纳谏》)

35、闾阎扑地,钟鸣鼎食之家;舸舰弥津,青雀黄龙之舳。(王勃《滕王阁序》)

36、句读之不知,惑之不解,或师焉,或不焉,小学而大遗,吾未见其明也。(韩愈《师说》)

37、五步一楼,十步一阁;廊腰缦回,檐牙高啄;各抱地势,钩心斗角。(杜牧《阿房宫赋》)

38、使六国各爱其人,则足以拒秦;使秦复爱六国之人,则递三世可至万世而为君,谁得而族灭也。(杜牧《阿房宫赋》)

39、夫夷以近,则游者众;险以远,则至者少。而世之奇伟、瑰怪、非常之观,常在于险远,而人之所罕至焉,故非有志者不能至也。(王安石《游褒禅山记》)

40、余于仆碑,又以悲夫古书之不存,后世之谬其传而莫能名者,何可胜道也哉!此所以学者不可以不深思而慎取之也。(王安石《游褒禅山记》)

41、乘彼垝垣,以望复关。不见复关,泣涕涟涟。既见复关,载笑载言。(《诗经"卫风"氓》)

42、三岁为妇,靡室劳矣。夙兴夜寐,靡有朝矣。(《诗经"卫风"氓》)

43、信誓旦旦,不思其反。反是不思,亦已焉哉!(《诗经"卫风"氓》)

44、惟草木之零落兮,恐美人之迟暮;不抚壮而弃秽兮,何不改此度?乘骐骥以驰骋兮,来吾导夫先路。(屈原《离骚》)

45、晨昏线的移动

46、偏旁不同造成的形近字。这类形近字往往读音相同或相近,更是考查的重点。如“峻”与“竣”都读“jùn”,而“慨”和“概”分别读“kǎi”和“ɡài”。

47、习惯性误读字

48、糖类是细胞的主要能源物质,是生物体进行生命活动的主要能源物质。

49、一切生命活动都离不开蛋白质。

50、蓝藻是原核生物,自养生物。


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——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

2、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

3、三大化学肥料:N、P、K

4、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

5、物质的变化及性质

6、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。

7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,

8、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

9、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

10、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12

12、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

13、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

14、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、空气的成分:

16、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

17、操作步骤:

18、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

19、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。

20、化学性质——可燃性。

21、分子与原子的比较:

22、硬水和软水

23、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物

24、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

25、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。

26、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

27、元素、原子的区别和联系

28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

30、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

31、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

32、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

33、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价

34、c60(由分子构成)

35、还原性c+2cuo==2cu+ co2

36、焦炭 炼钢

37、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水

38、实验装置:固液常温下

39、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂

40、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化


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——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、常见意外事故的处理:

2、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),

3、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

5、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

6、三种黑色金属:铁,锰,铬。

7、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)

9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

11、红棕色气体:NO2

12、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

13、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

14、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

15、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)

16、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

17、红褐色沉淀:氢氧化铁。

18、红色固体:铜,氧化铁;

19、绿色固体:碱式碳酸铜;

20、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;

21、紫黑色固体:高锰酸钾;

22、无色固体:冰,干冰,金刚石;

23、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;

24、地壳中含量最多的金属元素是铝。

25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

28、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

32、教材中出现的三次淡蓝色:

33、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

34、工业三废:废水、废渣、废气。

35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。

36、烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。

37、托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

38、检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。

39、检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。

40、蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。


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——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、电解水:正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2:1

2、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

3、相对原子质量=质子数+中子数

4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

5、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

6、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

7、几种重要的金属及合金

8、判断复分解反应的实质:十对粒子——“一水两气七字沉淀”

9、在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

10、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

14、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

15、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。

17、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

18、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

20、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

21、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

22、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

23、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

24、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

25、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

26、有毒的,气体:CO

27、盐的溶解性

28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

29、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

30、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

31、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

32、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

33、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。

35、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

36、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

37、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

38、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较


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——高中生物必修知识点总结 40句菁华

1、致癌因子:物理因子:电离辐射、X射线、紫外线等。

2、细胞融合:物理方法:离心、振动、电刺激

3、生物体具应激性,因而能适应周围环境。

4、生物体都能适应一定的环境,也能影响环境。

5、活细胞中的各种代谢活动,都与细胞膜的结构和功能有密切关系。细胞膜具一定的流动性这一结构特点,具选择透过性这一功能特性。

6、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

7、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

8、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关,主要是对蛋白质进行加工和转运;植物细胞分裂时,高尔基体与细胞壁的形成有关。

9、染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

10、细胞有丝分裂的重要意义(特征),是将亲代细胞的染色体经过复制以后,精确地*均分配到两个子细胞中去,因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性,对生物的遗传具重要意义。

11、对生物体来说,呼吸作用的生理意义表现在两个方面:一是为生物体的生命活动提供能量,二是为体内其它化合物的合成提供原料。

12、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。

13、营养生殖能使后代保持亲本的性状。

14、减数分裂的结果是,新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。

15、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开,说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的,则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

16、减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。

17、一个精原细胞经过减数分裂,形成四个精细胞,精细胞再经过复杂的变化形成*。

18、很多双子叶植物成熟种子中无胚乳,是因为在胚和胚乳发育的过程中胚乳被胚吸收,营养物质贮存在子叶里,供以后种子萌发时所需。

19、植物花芽的形成标志着生殖生长的开始。

20、高等动物的个体发育,可以分为胚胎发育和胚后发育两个阶段。胚胎发育是指*卵发育成为幼体。胚后发育是指幼体从卵膜孵化出来或从母体内生出来以后,发育成为成熟的个体。

21、基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。

22、基因分离定律的实质是:在杂合子的细胞中,位于一对同源染色体,具有一定的独立性,生物体在进行减数分裂形成配子时,等位基因会随着的分开而分离,分别进入到两个配子中,独立地随配子遗传给后代。

23、生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链(网)逐级流动的。

24、对一个生态系统来说,抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。

25、生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物,是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。

26、从物质方面来看,大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者,消费者和分解者所形成的三极结构,接通了从无机物到有机物,经过各种生物多级利用,再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统,这是生物圈赖以存在的物质基础。

27、B:促进花粉的萌发和花粉管的伸长,缺乏植物会出现花而不实。

28、斐林试剂:成分:0.1g/mlNaOH(甲液)和0.05g/mlCuSO4(乙液)。用法:将斐林试剂甲液和乙液等体积混合,再将混合后的斐林试剂倒入待测液,水浴加热或直接加热,如待测液中存在还原糖,则呈砖红色。

29、甲基绿:用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。

30、75%的酒精溶液:用于杀菌消毒,75%的酒精能渗入细胞内,使蛋白质凝固变性。低于这个浓度,酒精的渗透脱水作用减弱,杀菌力不强;而高于这个浓度,则会使细菌表面蛋白质迅速脱水,凝固成膜,妨碍酒精透入,削弱杀菌能力。75%的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。

31、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液:用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。

32、碘液:用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。

33、丙酮:用于提取叶绿体中的色素。

34、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液:与鸡血混合,防凝血。

35、线粒体:呈粒状、棒状,普遍存在于动、植物细胞中,内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴,内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶,线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所,生命活动所需要的能量,大约95%来自线粒体。

36、叶绿体:呈扁*的椭球形或球形,主要存在植物叶肉细胞里,叶绿体是植物进行光合作用的细胞器,含有叶绿素和类胡萝卜素,还有少量DNA和RNA,叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中,含有光合作用需要的酶。

37、原核细胞与真核细胞的主要区别是有无成形的细胞核,也可以说是有无核膜,因为有核膜就有成形的细胞核,无核膜就没有成形的细胞核。这里有几个问题应引起注意:(1)病毒既不是原核生物也不是真核生物,因为病毒没有细胞结构。(2)原生动物(如草履虫、变形虫等)是真核生物。(3)不是所有的菌类都是原核生物,细菌(如硝化细菌、乳酸菌等)是原核生物,而真菌(如酵母菌、霉菌、蘑菇等)是真核生物。

38、纯合子与杂合子

39、表现型与基因型

40、杂交与自交

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