日期:2022-12-03 00:00:00
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
12、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
16、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
17、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
18、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
20、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
21、复分解反应:AC+BD====AD+BC
22、氢氯酸(HCl):盐酸
23、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾
24、甲烷(CH4):沼气
25、过氧化氢(H2O2):双氧水
26、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
27、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
28、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
29、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
30、煤气:一氧化碳(CO)
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华扩展阅读
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华(扩展1)
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3
2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
3、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
4、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
7、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
9、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
10、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
11、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
14、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
17、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
18、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
19、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
22、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O
23、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
25、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
26、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
30、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
31、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
34、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
35、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
36、盐的化学性质
37、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
38、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
39、黄绿色气体:氯气
40、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
41、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
42、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
44、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐
47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
48、酸(可鉴别金属等)
49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
50、金属与氧气反应生成金属氧化物
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华(扩展2)
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
4、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
5、化学方程式:(要求熟练)
6、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。
7、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
8、组成化合物种类最多的元素是碳。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、实验室制取氧气注意事项:
15、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
16、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
17、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
19、日常生活中应用最广泛的金属是铁
20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
23、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
25、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
28、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
29、写出下列物质的或主要成分的化学式
30、造成温室效应的原因是
31、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
32、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
33、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
34、化合价和化学式:
35、溶液溶解度:
36、水
37、化合物中各元素的质量比
38、根据化学式计算各原子的个数比
39、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
40、计算
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华(扩展3)
——中考语文总复习资料 30句菁华
1、导语式命题。此类题或在文题出现之前写有一段文字,或在文题出现之后写有一段文字,它们有的起着撩拨学生情感的作用,有的起着引导学生思考方向的作用,有的起着提示考生不要失误的作用,有的起着建议考生如何取材的作用。对这样的题,考生要读好导语与提示,获取其中对自己有益的信息。
2、命后半题,补前半题。如:
3、暗送秋波:既指献媚取宠,暗中勾结,也指有情人暗中眉目传情。
4、不绝如缕:像一根似断未断的细线那样,形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱,或某种技艺后继乏人。
5、鞭辟入里:形容言辞或文章说理透彻,也形容领会深刻。(鞭辟:鞭策;里:里层)。
6、不怕官,只怕管:指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下,一切只能听命于他。
7、不登大雅之堂:大雅:旧时指对文学、艺术有一套“雅正”标准的人;堂:厅堂。意思是粗俗的文艺作品是不能拿到大雅之人的堂前去观赏的。有时也指没有见过大场面的或不配参与大场面的人。
8、不为五斗米折腰:五斗米:晋代县令的俸禄,后指微薄的俸禄;折腰:弯腰行礼,指屈身于人。比喻为人清高,有骨气,不为利禄所动。
9、百发百中这则成语的意思是射一百次,中一百次,形容弹无虚发。泛指射击技术高明,每发必中;也比喻对事惰的预料有充分把握,从不失算。
10、赤膊上阵:比喻不顾一切地猛打猛冲的作风。也比喻坏人公开跳出来干坏事。
11、荡气回肠:形容文笔生动,表演动人,有时也形容感情强烈,情绪激昂。
12、打鸭惊鸳鸯:比喻打甲惊乙。也比喻株连无罪的人。
13、打破坚冰:早期,水兵们用斧头破开冰层,为船舰开出一条路来。比喻开拓精神,打破僵局,完成艰巨的事业。也比喻人与人之间、国与国之间消除隔阂和阻碍、赢得信任和友谊。
14、《出师表》中,诸葛亮分析先汉兴隆的原因是:亲贤臣,远小人。
15、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是:先帝不以臣卑鄙,猥自枉屈,三顾臣于草庐之中,咨臣以当世之事,由是感激,遂许先帝以驱驰。
16、《桃花源记》中描写桃源人来此绝境的原因的句子:自云先世避秦时乱,率妻子邑人来此绝境,不复出焉,遂与外人间隔。
17、陶渊明在《桃花源记》中描写桃源人生活环境的句子是:土地*旷,屋舍俨然,有良田美池桑竹之属,阡陌交通,鸡犬相闻。
18、处事方面
19、感悟方面
20、选好材料。
21、对半命题作文还要注意:
22、跨向明天的一步
23、感受
24、无足挂齿:不值得一提。
25、相濡以沫:比喻同处困境,互相救助。
26、拈轻怕重:接受工作时拣轻松的,害怕繁重的。
27、污人清白:毁坏人家的名誉。
28、踉踉跄跄:走路歪歪斜斜的样子。
29、声色俱厉:说话的声音和颜色都显得非常严厉。
30、粗服乱头:粗服:粗劣的.衣服;乱头:蓬头。原来形容不修边幅,后也比喻文章本色。也作“乱头粗劣”。
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华(扩展4)
——中考知识点总结 100句菁华
1、减弱噪声的途径:1)在声源处减弱。2)在传播过程中减弱。3)在人耳处减弱。
2、次声波特点:可以传播很远,很容易绕过障碍物,而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害,甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等,另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
3、熔点或凝固点:晶体熔化时保持不变的温度叫熔点;晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。
4、使气体液化的方法:降低温度和压缩体积。
5、光在真空中传播速度最大,为3×10m/s
6、凸透镜成像:1)物体在而被焦距以外(u>2f),成倒立缩小的实像(像距:f<v<2f=,如照相机。2=物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f=成倒立放大的实像(像距v>2f)如幻灯机。3=物体在焦距之内(u<f=成正立放大的虚像。
7、单位换算:
8、误差:测量值与真实值之间的差异,叫误差。
9、机械运动:物*置的变化叫机械运动。
10、参照物:在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说是被假定不动的物体)叫参照物。
11、运动和静止的相对性:同一个物体是运动还是静止,取决于所选的参照物。
12、分子是原子组成的,原子由原子核和核外电子组成,原子核是由质子和中子组成。
13、弹簧测力计用法:1)检查指针是否在零刻度线处,若不在则调零;2)认清最小刻度和测量范围;3)轻拉秤钩几次,看每次松手后,指针是否回到零刻度线处;4)测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致;5)观察读数时,实现必须与刻度盘垂直;6)测量力时不能超过弹簧测力计的量程。
14、重力计算公式:G=mg【g为重力与质量的比值:g=9.8N/kg,粗略计算时可取g=10N/kg】;重力跟质量成正比。
15、摩擦力:像个相互接触的物体,当它们要发生或已发生相对运动时,就会在接触面是产生一种阻碍相对运动的力,这种力叫摩擦力。
16、液体压强产生的原因:液体受到重力。
17、液体压强特点:1)液体对容器底和容器壁都有压强;2)液体内部向各个方向都有压强;3)液体的压强随深度增加而增大,在同一深度,液体向各个方向的压强相等;4)不同液体的压强还跟密度有关。
18、大气压强产生的原因:空气受到重力作用而产生的,大气压强随高度的增大而减小。
19、浮力利用:
20、轮船:用密度大于水的材料做成空心,使它能排开更多的水。这就是制成轮船的原理。2)潜水艇:通过改变自身的重力来实现沉浮。3)气球和飞艇:冲进米芾小于空气的气体。
21、牛顿第一定律:一切物体在没有收到外力作用的时候,总保持静止状态或匀速直线运动状态。【该定律是在经验事实的基础上通过进一步的推理概况出来的,不能用实验来证明该定律】。
22、杠杆种类:
23、动能:物体由于运动而具有的能。
24、内能:物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。
25、所有能量单位:焦耳。
26、U单位:国际单位:伏特(V);常用单位:千伏、毫伏、微伏。
27、电阻【R】:国际单位:欧姆(Ω)常用单位:兆欧、千欧
28、决定电阻大小的因素:导体的电阻是导体本身的一种性质,它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度。
29、电功【W】:电流所做的功叫电功
30、测量W的工具:电能表(电度表)
31、当U=U时,P=P;灯正常发光
32、家庭电路:由进户线、电能表、总开关、保险盒、用电器组成。
33、安全用电原则:1)不接触低压带电体;2)不靠近高压带电体
34、磁场基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用。
35、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
36、直流电动机原理:利用通电线圈在磁场里手里转动的原理制成。
37、能源可分为一次能源、二次能源;可再生能源、不可再生能源;常规能源、新能源等。
38、一切发声的物体都在振动,声音的传播需要介质
39、通常情况下,声音在固体中传播最快,其次是液体,气体
40、光的反射现象(人照镜子、水中倒影)
41、*面镜成像特点:像和物关于镜对称(左右对调,上下一致)
42、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置
43、重力是由于地球对物体的吸引而产生的
44、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
45、判断是否做功的两个条件:
46、质量越大,速度越快,物体的动能越大
47、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
48、液体的密度越大,深度越深液体内部压强越大
49、利用连通器原理:(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)
50、大气压现象:(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)
51、物体在液体中的三种状态:漂浮、悬浮、沉底
52、电路的组成:电源、开关、用电器、导线
53、电流有分支的是并联,电流只有一条通路的是串联
54、电流表不能直接与电源相连,电压表在不超出其测量范围的情况下可以
55、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)
56、同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引
57、地球是一个大磁体,地磁南极在地理北极附近
58、交流电:周期性改变电流方向的电流。
59、做饭时,厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气,水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。
60、往保温瓶灌开水时,不灌满,能更好地保温。-------因为未满时,瓶口处有层气体,它是热的不良导体,能更好地防止热量的散失。
61、冬季从保温瓶里倒出一些开水盖紧瓶塞时,常常会看到瓶塞马上往上跳一下,(有时会脱离瓶口掉在地上)。-------这是因为随着开水的倒出,进入了一些冷空气,瓶塞塞紧后,进入的冷空气很快膨胀,压强增大,推开瓶塞。
62、夏天用我国南方一种陶土做的凉水壶装开水,会很快冷却,且比气温低。这是因为陶土容器中的水可以渗透出来,到了容器壁外的水会很快地蒸发,蒸发时要从容器和它里面的水里吸收大量的热,因而使水温很快降低。当水温降到和气温一样时,水还继续渗透、蒸发,还要从水中吸热,水温继续降低,但因为水温度低于气温后,水又会从周围空气中吸热,故水温不会降得过低。
63、刀刃磨的很薄——压力一定,减小受力面积增大压强
64、汽车爬坡时要调为低速:由P=FV,功率一定时,降低速度,可增大牵引力。
65、为减轻车辆行驶时的噪声对道旁居民的影响,在道旁设置屏障或植树——可以在传播过程中减弱噪声。
66、汽车在夜间行驶时,车内一般不开灯,这样防止车内物体在司机的挡风玻璃上成像,干扰司机正确判断。
67、刹车以后,自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸,车停得越快?
68、整把钳子是一个省力杠杆
69、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘,防止漏电。
70、拔河时地面上谨防有沙粒———防止滚动摩擦。
71、农村的水稻夜间要注水,白天要放水,为什么?
72、酸和碱都有一定的腐蚀性,使用时要注意,酸碱的腐蚀是化学变化
73、多项式的次数:多项式中,次数最高的项的次数,就是这个多项式的次数。
74、发展先进文化,建设社会主义精神文明的意义(或重要性)
75、发展先进文化和建设社会主义精神文明之间有何关系?包括哪些内容?
76、生态系统(P22--32)①在一定地域内,生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。
77、细胞的基本结构和功能:
78、细胞核在生物遗传中的作用细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体,染色体中有DNA,DNA上有遗传信息。
79、病毒的个体非常小,结构简单,没有细胞结构,由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。病毒不能独立生活,必须寄生生活在活细胞中,因而分为三大类:动物病毒、植物病毒和细菌病毒(噬菌体)
80、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物:种子是裸露的,外面没有果皮包被。
81、种子萌发的过程:种子先要吸收水分,胚根最先突破种皮,形成根,胚轴伸长,胚芽发育成茎和叶。
82、玉米的果穗常有缺粒的,向日葵的子粒常有空瘪的,主要是由于传粉不足引起的,因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。
83、理解文言词语的能力
84、考查文言文翻译
85、用恰当的词语填空。
86、清代三大木板年画产地是天津杨柳青、苏州桃花坞、山东潍县杨家埠。
87、龙山文化阶段,作为当时建筑质量提高的主要标志,一是普遍发现白灰面,二是出现了夯土台基。
88、湖北随县曾侯墓出土的大型铜编钟,堪称战国时代青铜器的杰作。
89、《霍去病墓前石刻》被称为“*石刻,气魄深沉雄大”的杰出代表,其主体雕刻是《马踏匈奴》。
90、世界上现存最早的敞肩拱桥是隋代的安济桥(赵州桥)。
91、元代肖像画家王绎,驰名江浙一带,著《写像秘诀》一书。
92、人类最早的造型艺术产生于旧石器时代晚期,即距今三万到一万多年之间。
93、古罗马拱顶建筑的杰出代表是万神庙。
94、西班牙十七世纪画家委拉斯贵支的肖像画基本上可分为三类,一类是宫廷肖像,一类是亲友肖像,一类是下层人民肖像。
95、法国新古典主义画家大卫的作品《马拉之死》,表达作者对遇刺战友的崇敬。
96、漫画《高康大》的作者是法国画家杜米埃。
97、欧洲油画技术的革新者是尼德兰(国)的凡?埃克兄弟。
98、法国画家米勒以其质朴*凡的笔调深刻地表现了田间劳动者的生活面貌,最有代表性的有《播种者》、《拾穗者》和《晚钟》等。
99、人物描写艺术探究:这篇小说怎样渲染老英雄的传奇色彩?
100、西南地区地质灾害严重
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1、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
2、温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。
3、可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
4、稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
5、同学们根据自己的学习情况制定一个三轮的复习计划,这三轮的复习时间根据自己掌握知识的情况自行调整
6、初中的内容都是比较简单的,概念性的东西比较多,从课本入手把课本上的知识点先搞清楚,由于时间比较紧张了,所以在复习的时候多看看自己模糊不清的概念
7、买一本中考复习的资料,根据资料上的专题进行复习,专题不像课本一节一节内容比较零碎,而专题是前后联系紧密,综合性比较强
8、应当重视语言材料的积累。学习语文需要日常的积累,没有积累的语言是苍白的,没有积累的学习是徒劳的。有了厚实的积累才能激活思维,能触类旁通。初中阶段语文学习的主要任务,首先是积累大量的语言材料,其次才是理解和运用。
9、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
10、酸、碱、盐溶液的导电性。
11、夫鸡鸣狗盗之出其门
12、“士之所以不至”的原因是什么?夫鸡鸣狗盗之出其门,此士之所以不至也。
13、通路:处处接通的电路;开路:断开的电路;短路:将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
14、额定电压(U0):用电器正常工作的电压.
15、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
16、绿色:cu2(oh)2co3为绿色
17、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
18、懂得环境状况不容乐观,保护环境是我们的责任。
19、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
20、无色液体:水,双氧水
21、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
22、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
23、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
24、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊
25、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
26、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
27、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
28、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
29、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
30、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
31、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物) 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比
32、三种黑色金属:铁,锰,铬。
33、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
34、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
35、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
36、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
37、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
38、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
39、空气里含量最多的元素是 氮 。
40、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
41、世界人口最多的国家:20xx年第五次人口普查我国人口12.95亿,占世界人口15以上,我国人口增长较快,两次人口增长高峰(1858年和1949年)。我国的人口政策是:计划生育(控制人口增长、提高人口素质)
42、电路组成:由电源、导线、开关和用电器组成。
43、电图:用符号表示电路连接的图叫电路图。
44、气体的溶解度
45、《与朱元思书》,作者吴均,字叔庠(xiáng),南朝梁文学家。这是吴均写给友人的一封信,作者在信中生动而简练地描写了富阳、桐庐一带富春江上优美的景色,抒写了向往自然、厌弃尘俗的心态,表达了作者政治的失意厌倦和企图寄情山水的思想情绪。这是一篇书信体山水小品。
46、*大会是人民行使国家权力的机关,*大会包括:全国*大会和地方各级*大会,全国*大会是我国最高国家权力机关,行使最高立法权、最高决定权、最高任免权、最高监督权。
47、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?
48、去括号法则
49、因式分解
50、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华(扩展6)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
2、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
6、溶解性规律——见溶解性表;
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
15、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
33、计算公式:n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶:乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂
38、酯类的水解:无机酸或碱催化9. 酚与 1)浓溴水2)浓硝酸
39、卤代烃水解法:
40、所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-:氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)
44、不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。
46、有机物:蛋白质、氨基酸
47、无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)
48、反应方程式:
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华(扩展7)
——小学六年级数学总复习资料 40句菁华
1、每份数×份数=总数 总数÷每份数=份数 总数÷份数=每份数
2、1倍数×倍数=几倍数 几倍数÷1倍数=倍数 几倍数÷倍数=1倍数
3、速度×时间=路程 路程÷速度=时间 路程÷时间=速度
4、因数×因数=积 积÷一个因数=另一个因数
5、正方形 (C:周长 S:面积 a:边长 )
6、长方形( C:周长 S:面积 a:边长 )
7、梯形 (s:面积 a:上底 b:下底 h:高)
8、小数的意义
9、表示一个数是另一个数的百分之几的数 叫做百分数,也叫做百分率 或百分比。百分数通常用"%"来表示。百分号是表示百分数的符号。
10、整数的读法:从高位到低位,一级一级地读。读亿级、万级时,先按照个级的读法去读,再在后面加一个“亿”或“万”字。每一级末尾的0都不读出来,其它数位连续有几个0都只读一个零。
11、分数的读法:读分数时,先读分母再读“分之”然后读分子,分子和分母按照整数的读法来读。
12、百分数的写法:百分数通常不写成分数形式,而在原来的分子后面加上百分号“%”来表示。
13、准确数:在实际生活中,为了计数的简便,可以把一个较大的数改写成以万或亿为单位的数。改写后的数是原数的准确数。 例如把 1254300000 改写成以万做单位的数是 125430 万;改写成 以亿做单位 的数 12.543 亿。
14、百分数化成小数:先把百分数改写成分数,能约分的要约成最简分数。
15、求几个数的最大公约数的方法是:先用这几个数的公约数连续去除,一直除到所得的商只有公约数1为止,然后把所有的除数连乘求积,这个积就是这几个数的的最大公约数 。
16、求几个数的最小公倍数的方法是:先用这几个数(或其中的部分数)的公约数去除,一直除到互质(或两两互质)为止,然后把所有的除数和商连乘求积,这个积就是这几个数的最小公倍数。
17、整数除法:
18、小数加法:
19、小数乘法:
20、小数除法:
21、分数加法:
22、分数减法:
23、乘积是1的两个数叫做互为倒数。
24、乘法分配律:
25、减法的性质:
26、整数减法计算法则:
27、整数乘法计算法则:
28、同分母分数加减法计算方法:
29、分数乘法的计算法则:
30、分数除法应用题:
31、纳税
32、方程的解:使方程左右两边相等的未知数的值,叫做方程的解。
33、认识
34、正式制表:
35、条形统计图
36、、长方形
37、三角形
38、圆形
39、圆柱体
40、圆锥体
中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华(扩展8)
——中考生物知识点总结 30句菁华
1、显微镜的应用
2、细胞通过分裂产生新细胞细胞是生物体结构和功能的基本单位。生物体由小长大,是与细胞的生长和分裂有关的。细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞(细胞核最先分成两份,然后是细胞质,最后是细胞膜和细胞壁)。形成的两个新细胞的染色体形态和数目相同,新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同。
3、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似,结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。
4、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。藻类植物:大都生活在水中,能进行光合作用,无根、茎、叶的分化。(大气中90%的氧气来源于藻类植物的光合作用)
5、种子萌发的条件:
6、一朵花中主要结构是花蕊(雄蕊和雌蕊),雌蕊下部的子房里有胚珠。当植物经过开花、传粉、*后,只有子房继续发育,成为果实。其中子房自壁发育成果皮,胚珠发育成种子,胚珠里的*卵发育成种子里的胚。
7、导管的功能:向上运输水分和无机盐。筛管:向下运输有机物。
8、玉米的果穗常有缺粒的,向日葵的子粒常有空瘪的,主要是由于传粉不足引起的,因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。
9、植物细胞结构名称及功能:
10、植物细胞与动物细胞的相同点:都有细胞膜、细胞质、细胞核、(线粒体)。
11、植物细胞与动物细胞的不同点:植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体(注意是否是绿色部分,如洋葱内表皮细胞就没有叶绿体),动物细胞没有。
12、细胞内的能量转换器:
13、常见的软体动物有:
14、现存的动物约有150多万种,根据体内有无脊柱分为两类。
15、能在水中呼吸;
16、鱼的身体分为头部、躯干部和尾部,身体呈流线型,有利于减少鱼在水中运动时遇到的阻力。
17、气泡:中间白亮四周黑的圆形或者椭圆形结构。
18、生物的生活需要营养
19、生物能进行呼吸
20、生物能对外界刺激做出反应
21、生物能生长和繁殖
22、生物圈为生物的生存提供了基本条件:营养物质、阳光、空气和水,适宜的温度和一定的生存空间
23、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下,生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度,超过则会遭到破坏。
24、生态系统的类型:森林生态系统(最稳定的生态系统,有“绿色水库”“地球之肺”之称)、草原生态系统、湿地生态系统(“地球之肾”)、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
25、右图为草原生态系统的食物网示意图,请据图回答:
26、、肺(1)位置:胸腔内,左右各一
27、生物部分:生产者、消费者、分解者
28、食物链以生产者为起点
29、物质&能量沿着食物链&食物网流动
30、营养级越高,生物数量越少;营养级越高,有毒物质积聚更多,譬如日本的水吴病。
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