中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

2、最简单的有机物是甲烷。

3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

5、相同条件下密度最小的气体是氢气。

6、相对原子质量最小的原子是氢。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

9、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

12、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

16、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

17、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

18、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

20、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

21、复分解反应：AC+BD====AD+BC

22、氢氯酸（HCl）：盐酸

23、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾

24、甲烷（CH4）：沼气

25、过氧化氢（H2O2）：双氧水

26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

27、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

28、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

29、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

30、煤气：一氧化碳（CO）

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华扩展阅读

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展1）

——中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

5、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

6、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

7、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

10、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

11、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

14、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

17、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

18、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

19、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

20、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

21、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

22、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

23、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

25、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

26、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

30、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

31、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

34、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

35、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

36、盐的化学性质

37、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

38、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

39、黄绿色气体：氯气

40、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

41、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

42、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

44、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

48、酸(可鉴别金属等)

49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

50、金属与氧气反应生成金属氧化物

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展2）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

4、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

5、化学方程式：（要求熟练）

6、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。

7、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

8、组成化合物种类最多的元素是碳。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

13、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、实验室制取氧气注意事项：

15、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

16、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

17、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

19、日常生活中应用最广泛的金属是铁

20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

23、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

25、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

28、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

29、写出下列物质的或主要成分的化学式

30、造成温室效应的原因是

31、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

32、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

34、化合价和化学式：

35、溶液溶解度：

36、水

37、化合物中各元素的质量比

38、根据化学式计算各原子的个数比

39、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

40、计算

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展3）

——中考语文总复习资料 30句菁华

1、导语式命题。此类题或在文题出现之前写有一段文字，或在文题出现之后写有一段文字，它们有的起着撩拨学生情感的作用，有的起着引导学生思考方向的作用，有的起着提示考生不要失误的作用，有的起着建议考生如何取材的作用。对这样的题，考生要读好导语与提示，获取其中对自己有益的信息。

2、命后半题，补前半题。如：

3、暗送秋波：既指献媚取宠，暗中勾结，也指有情人暗中眉目传情。

4、不绝如缕：像一根似断未断的细线那样，形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱，或某种技艺后继乏人。

5、鞭辟入里：形容言辞或文章说理透彻，也形容领会深刻。（鞭辟：鞭策；里：里层）。

6、不怕官，只怕管：指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下，一切只能听命于他。

7、不登大雅之堂：大雅：旧时指对文学、艺术有一套“雅正”标准的人；堂：厅堂。意思是粗俗的文艺作品是不能拿到大雅之人的堂前去观赏的。有时也指没有见过大场面的或不配参与大场面的人。

8、不为五斗米折腰：五斗米：晋代县令的俸禄，后指微薄的俸禄；折腰：弯腰行礼，指屈身于人。比喻为人清高，有骨气，不为利禄所动。

9、百发百中这则成语的意思是射一百次，中一百次，形容弹无虚发。泛指射击技术高明，每发必中；也比喻对事惰的预料有充分把握，从不失算。

10、赤膊上阵：比喻不顾一切地猛打猛冲的作风。也比喻坏人公开跳出来干坏事。

11、荡气回肠：形容文笔生动，表演动人，有时也形容感情强烈，情绪激昂。

12、打鸭惊鸳鸯：比喻打甲惊乙。也比喻株连无罪的人。

13、打破坚冰：早期，水兵们用斧头破开冰层，为船舰开出一条路来。比喻开拓精神，打破僵局，完成艰巨的事业。也比喻人与人之间、国与国之间消除隔阂和阻碍、赢得信任和友谊。

14、《出师表》中，诸葛亮分析先汉兴隆的原因是：亲贤臣，远小人。

15、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。

16、《桃花源记》中描写桃源人来此绝境的原因的句子：自云先世避秦时乱，率妻子邑人来此绝境，不复出焉，遂与外人间隔。

17、陶渊明在《桃花源记》中描写桃源人生活环境的句子是：土地*旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属，阡陌交通，鸡犬相闻。

18、处事方面

19、感悟方面

20、选好材料。

21、对半命题作文还要注意：

22、跨向明天的一步

23、感受

24、无足挂齿：不值得一提。

25、相濡以沫：比喻同处困境，互相救助。

26、拈轻怕重：接受工作时拣轻松的，害怕繁重的。

27、污人清白：毁坏人家的名誉。

28、踉踉跄跄：走路歪歪斜斜的样子。

29、声色俱厉：说话的声音和颜色都显得非常严厉。

30、粗服乱头：粗服：粗劣的.衣服；乱头：蓬头。原来形容不修边幅，后也比喻文章本色。也作“乱头粗劣”。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 100句菁华

1、减弱噪声的途径：1）在声源处减弱。2）在传播过程中减弱。3）在人耳处减弱。

2、次声波特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。

3、熔点或凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。

4、使气体液化的方法：降低温度和压缩体积。

5、光在真空中传播速度最大，为3×10m/s

6、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。

7、单位换算：

8、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。

9、机械运动：物*置的变化叫机械运动。

10、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。

11、运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。

12、分子是原子组成的，原子由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。

13、弹簧测力计用法：1）检查指针是否在零刻度线处，若不在则调零；2）认清最小刻度和测量范围；3）轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度线处；4）测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致；5）观察读数时，实现必须与刻度盘垂直；6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。

14、重力计算公式：G＝mg【g为重力与质量的比值：g=9.8N/kg，粗略计算时可取g=10N/kg】；重力跟质量成正比。

15、摩擦力：像个相互接触的物体，当它们要发生或已发生相对运动时，就会在接触面是产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫摩擦力。

16、液体压强产生的原因：液体受到重力。

17、液体压强特点：1）液体对容器底和容器壁都有压强；2）液体内部向各个方向都有压强；3）液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；4）不同液体的压强还跟密度有关。

18、大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。

19、浮力利用：

20、轮船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排开更多的水。这就是制成轮船的原理。2）潜水艇：通过改变自身的重力来实现沉浮。3）气球和飞艇：冲进米芾小于空气的气体。

21、牛顿第一定律：一切物体在没有收到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。【该定律是在经验事实的基础上通过进一步的推理概况出来的，不能用实验来证明该定律】。

22、杠杆种类：

23、动能：物体由于运动而具有的能。

24、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。

25、所有能量单位：焦耳。

26、U单位：国际单位：伏特（V）；常用单位：千伏、毫伏、微伏。

27、电阻【R】：国际单位：欧姆（Ω）常用单位：兆欧、千欧

28、决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度。

29、电功【W】：电流所做的功叫电功

30、测量W的工具：电能表（电度表）

31、当U＝U时，P＝P；灯正常发光

32、家庭电路：由进户线、电能表、总开关、保险盒、用电器组成。

33、安全用电原则：1）不接触低压带电体；2）不靠近高压带电体

34、磁场基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。

35、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。

36、直流电动机原理：利用通电线圈在磁场里手里转动的原理制成。

37、能源可分为一次能源、二次能源；可再生能源、不可再生能源；常规能源、新能源等。

38、一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质

39、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体

40、光的反射现象(人照镜子、水中倒影)

41、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)

42、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置

43、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

44、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动

45、判断是否做功的两个条件：

46、质量越大，速度越快，物体的动能越大

47、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g

48、液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大

49、利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)

50、大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)

51、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底

52、电路的组成：电源、开关、用电器、导线

53、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联

54、电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以

55、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)

56、同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引

57、地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近

58、交流电：周期性改变电流方向的电流。

59、做饭时，厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气，水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。

60、往保温瓶灌开水时，不灌满，能更好地保温。-------因为未满时，瓶口处有层气体，它是热的不良导体，能更好地防止热量的散失。

61、冬季从保温瓶里倒出一些开水盖紧瓶塞时，常常会看到瓶塞马上往上跳一下，(有时会脱离瓶口掉在地上)。-------这是因为随着开水的倒出，进入了一些冷空气，瓶塞塞紧后，进入的冷空气很快膨胀，压强增大，推开瓶塞。

62、夏天用我国南方一种陶土做的凉水壶装开水，会很快冷却，且比气温低。这是因为陶土容器中的水可以渗透出来，到了容器壁外的水会很快地蒸发，蒸发时要从容器和它里面的水里吸收大量的热，因而使水温很快降低。当水温降到和气温一样时，水还继续渗透、蒸发，还要从水中吸热，水温继续降低，但因为水温度低于气温后，水又会从周围空气中吸热，故水温不会降得过低。

63、刀刃磨的很薄——压力一定，减小受力面积增大压强

64、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。

65、为减轻车辆行驶时的噪声对道旁居民的影响，在道旁设置屏障或植树——可以在传播过程中减弱噪声。

66、汽车在夜间行驶时，车内一般不开灯，这样防止车内物体在司机的挡风玻璃上成像，干扰司机正确判断。

67、刹车以后，自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸，车停得越快?

68、整把钳子是一个省力杠杆

69、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘，防止漏电。

70、拔河时地面上谨防有沙粒———防止滚动摩擦。

71、农村的水稻夜间要注水，白天要放水，为什么?

72、酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化

73、多项式的次数：多项式中，次数最高的项的次数，就是这个多项式的次数。

74、发展先进文化，建设社会主义精神文明的意义（或重要性）

75、发展先进文化和建设社会主义精神文明之间有何关系？包括哪些内容？

76、生态系统(P22--32)①在一定地域内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。

77、细胞的基本结构和功能：

78、细胞核在生物遗传中的作用细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体，染色体中有DNA，DNA上有遗传信息。

79、病毒的个体非常小，结构简单，没有细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。病毒不能独立生活，必须寄生生活在活细胞中，因而分为三大类：动物病毒、植物病毒和细菌病毒(噬菌体)

80、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物：种子是裸露的，外面没有果皮包被。

81、种子萌发的过程：种子先要吸收水分，胚根最先突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。

82、玉米的果穗常有缺粒的，向日葵的子粒常有空瘪的，主要是由于传粉不足引起的，因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。

83、理解文言词语的能力

84、考查文言文翻译

85、用恰当的词语填空。

86、清代三大木板年画产地是天津杨柳青、苏州桃花坞、山东潍县杨家埠。

87、龙山文化阶段，作为当时建筑质量提高的主要标志，一是普遍发现白灰面，二是出现了夯土台基。

88、湖北随县曾侯墓出土的大型铜编钟，堪称战国时代青铜器的杰作。

89、《霍去病墓前石刻》被称为“*石刻，气魄深沉雄大”的杰出代表，其主体雕刻是《马踏匈奴》。

90、世界上现存最早的敞肩拱桥是隋代的安济桥（赵州桥）。

91、元代肖像画家王绎，驰名江浙一带，著《写像秘诀》一书。

92、人类最早的造型艺术产生于旧石器时代晚期，即距今三万到一万多年之间。

93、古罗马拱顶建筑的杰出代表是万神庙。

94、西班牙十七世纪画家委拉斯贵支的肖像画基本上可分为三类，一类是宫廷肖像，一类是亲友肖像，一类是下层人民肖像。

95、法国新古典主义画家大卫的作品《马拉之死》，表达作者对遇刺战友的崇敬。

96、漫画《高康大》的作者是法国画家杜米埃。

97、欧洲油画技术的革新者是尼德兰（国）的凡?埃克兄弟。

98、法国画家米勒以其质朴*凡的笔调深刻地表现了田间劳动者的生活面貌，最有代表性的有《播种者》、《拾穗者》和《晚钟》等。

99、人物描写艺术探究：这篇小说怎样渲染老英雄的传奇色彩?

100、西南地区地质灾害严重

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展5）

——中考复习资料 50句菁华

1、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

2、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

3、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

4、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

5、同学们根据自己的学习情况制定一个三轮的复习计划，这三轮的复习时间根据自己掌握知识的情况自行调整

6、初中的内容都是比较简单的，概念性的东西比较多，从课本入手把课本上的知识点先搞清楚，由于时间比较紧张了，所以在复习的时候多看看自己模糊不清的概念

7、买一本中考复习的资料，根据资料上的专题进行复习，专题不像课本一节一节内容比较零碎，而专题是前后联系紧密，综合性比较强

8、应当重视语言材料的积累。学习语文需要日常的积累，没有积累的语言是苍白的，没有积累的学习是徒劳的。有了厚实的积累才能激活思维，能触类旁通。初中阶段语文学习的主要任务，首先是积累大量的语言材料，其次才是理解和运用。

9、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

10、酸、碱、盐溶液的导电性。

11、夫鸡鸣狗盗之出其门

12、“士之所以不至”的原因是什么?夫鸡鸣狗盗之出其门，此士之所以不至也。

13、通路：处处接通的电路;开路：断开的电路;短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。

14、额定电压(U0):用电器正常工作的电压.

15、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

16、绿色:cu2(oh)2co3为绿色

17、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

18、懂得环境状况不容乐观，保护环境是我们的责任。

19、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

20、无色液体：水，双氧水

21、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

22、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

23、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

24、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

25、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

26、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

27、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

28、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

30、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

31、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比

32、三种黑色金属：铁，锰，铬。

33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

34、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

35、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

36、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

37、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

38、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

39、空气里含量最多的元素是 氮 。

40、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

41、世界人口最多的国家：20xx年第五次人口普查我国人口12.95亿，占世界人口15以上，我国人口增长较快，两次人口增长高峰(1858年和1949年)。我国的人口政策是：计划生育(控制人口增长、提高人口素质)

42、电路组成：由电源、导线、开关和用电器组成。

43、电图：用符号表示电路连接的图叫电路图。

44、气体的溶解度

45、《与朱元思书》，作者吴均，字叔庠(xiáng)，南朝梁文学家。这是吴均写给友人的一封信，作者在信中生动而简练地描写了富阳、桐庐一带富春江上优美的景色，抒写了向往自然、厌弃尘俗的心态，表达了作者政治的失意厌倦和企图寄情山水的思想情绪。这是一篇书信体山水小品。

46、*大会是人民行使国家权力的机关，*大会包括：全国*大会和地方各级*大会，全国*大会是我国最高国家权力机关，行使最高立法权、最高决定权、最高任免权、最高监督权。

47、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?

48、去括号法则

49、因式分解

50、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展6）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

6、溶解性规律——见溶解性表；

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

33、计算公式：n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

39、卤代烃水解法：

40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-：氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

46、有机物：蛋白质、氨基酸

47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

48、反应方程式：

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展7）

——小学六年级数学总复习资料 40句菁华

1、每份数×份数=总数 总数÷每份数=份数 总数÷份数=每份数

2、1倍数×倍数=几倍数 几倍数÷1倍数=倍数 几倍数÷倍数=1倍数

3、速度×时间=路程 路程÷速度=时间 路程÷时间=速度

4、因数×因数=积 积÷一个因数=另一个因数

5、正方形 (C：周长 S：面积 a：边长 )

6、长方形( C：周长 S：面积 a：边长 )

7、梯形 (s：面积 a：上底 b：下底 h：高)

8、小数的意义

9、表示一个数是另一个数的百分之几的数 叫做百分数,也叫做百分率 或百分比。百分数通常用"%"来表示。百分号是表示百分数的符号。

10、整数的读法：从高位到低位，一级一级地读。读亿级、万级时，先按照个级的读法去读，再在后面加一个“亿”或“万”字。每一级末尾的0都不读出来，其它数位连续有几个0都只读一个零。

11、分数的读法：读分数时，先读分母再读“分之”然后读分子，分子和分母按照整数的读法来读。

12、百分数的写法：百分数通常不写成分数形式，而在原来的分子后面加上百分号“%”来表示。

13、准确数：在实际生活中，为了计数的简便，可以把一个较大的数改写成以万或亿为单位的数。改写后的数是原数的准确数。 例如把 1254300000 改写成以万做单位的数是 125430 万;改写成 以亿做单位 的数 12.543 亿。

14、百分数化成小数：先把百分数改写成分数，能约分的要约成最简分数。

15、求几个数的最大公约数的方法是：先用这几个数的公约数连续去除，一直除到所得的商只有公约数1为止，然后把所有的除数连乘求积，这个积就是这几个数的的最大公约数 。

16、求几个数的最小公倍数的方法是：先用这几个数(或其中的部分数)的公约数去除，一直除到互质(或两两互质)为止，然后把所有的除数和商连乘求积，这个积就是这几个数的最小公倍数。

17、整数除法：

18、小数加法：

19、小数乘法：

20、小数除法：

21、分数加法：

22、分数减法：

23、乘积是1的两个数叫做互为倒数。

24、乘法分配律：

25、减法的性质：

26、整数减法计算法则：

27、整数乘法计算法则：

28、同分母分数加减法计算方法:

29、分数乘法的计算法则:

30、分数除法应用题：

31、纳税

32、方程的解：使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。

33、认识

34、正式制表：

35、条形统计图

36、、长方形

37、三角形

38、圆形

39、圆柱体

40、圆锥体

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展8）

——中考生物知识点总结 30句菁华

1、显微镜的应用

2、细胞通过分裂产生新细胞细胞是生物体结构和功能的基本单位。生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂有关的。细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞(细胞核最先分成两份，然后是细胞质，最后是细胞膜和细胞壁)。形成的两个新细胞的染色体形态和数目相同，新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同。

3、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。

4、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。藻类植物：大都生活在水中，能进行光合作用，无根、茎、叶的分化。(大气中90%的氧气来源于藻类植物的光合作用)

5、种子萌发的条件：

6、一朵花中主要结构是花蕊(雄蕊和雌蕊)，雌蕊下部的子房里有胚珠。当植物经过开花、传粉、*后，只有子房继续发育，成为果实。其中子房自壁发育成果皮，胚珠发育成种子，胚珠里的*卵发育成种子里的胚。

7、导管的功能:向上运输水分和无机盐。筛管：向下运输有机物。

8、玉米的果穗常有缺粒的，向日葵的子粒常有空瘪的，主要是由于传粉不足引起的，因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。

9、植物细胞结构名称及功能：

10、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核、（线粒体）。

11、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体（注意是否是绿色部分，如洋葱内表皮细胞就没有叶绿体），动物细胞没有。

12、细胞内的能量转换器：

13、常见的软体动物有：

14、现存的动物约有150多万种，根据体内有无脊柱分为两类。

15、能在水中呼吸;

16、鱼的身体分为头部、躯干部和尾部，身体呈流线型，有利于减少鱼在水中运动时遇到的阻力。

17、气泡：中间白亮四周黑的圆形或者椭圆形结构。

18、生物的生活需要营养

19、生物能进行呼吸

20、生物能对外界刺激做出反应

21、生物能生长和繁殖

22、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间

23、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。

24、生态系统的类型：森林生态系统（最稳定的生态系统，有“绿色水库”“地球之肺”之称）、草原生态系统、湿地生态系统（“地球之肾”）、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等

25、右图为草原生态系统的食物网示意图，请据图回答：

26、、肺(1)位置：胸腔内，左右各一

27、生物部分：生产者、消费者、分解者

28、食物链以生产者为起点

29、物质&能量沿着食物链&食物网流动

30、营养级越高，生物数量越少;营养级越高，有毒物质积聚更多，譬如日本的水吴病。

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