日期:2022-12-03 00:00:00
1、镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。
5、纯净物:只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途:p25
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征:
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
15、构成物质的微粒有:分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
19、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字:表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字:表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项:
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
38、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
九年级化学下册知识点总结 40句菁华扩展阅读
九年级化学下册知识点总结 40句菁华(扩展1)
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
2、熔点最小的金属是汞。
3、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
4、碱的溶解性
5、地壳中含量最多的金属元素是铝。
6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
9、组成化合物种类最多的元素是碳。
10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
11、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
14、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
16、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
21、物质的推断趋向于答案的不唯一性,即符合题意答案的多样性,并对全章进行综合考察.
22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性,合理性.
23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
25、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
26、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
27、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
28、操作步骤:
29、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
30、水的性质
31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
32、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。
33、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
34、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
35、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
36、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
37、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
38、元素的分类
39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
40、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
42、意义:
43、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
44、记住常见元素的化合价
45、再计算氮元素的质量分数:
46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
48、化学性质:金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
49、设备:高炉
50、既利用了物质的化学性质,又利用了物质的物理性质的是()A.用氢气充气球B.用二氧化碳灭火C.用食醋除去水垢D.用金刚石切割大理石
九年级化学下册知识点总结 40句菁华(扩展2)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
2、分子与原子的比较
3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
4、加热前,要求容器外壁应干燥。
5、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
6、紫黑色固体:高锰酸钾
7、淡黄色固体:硫磺
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
10、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
11、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
12、红棕色气体:二氧化氮
13、黄绿色气体:氯气
14、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
15、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
16、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
17、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
18、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。
22、温度对固体溶解度的`影响:
23、影响溶解速度的因素:
24、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
26、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
27、氢氯酸(hcl):盐酸
28、乙醇(c2h5oh):酒精
29、乙酸(ch3cooh):醋酸
30、水通电分解(分解反应)
31、生石灰和水反应(化合反应)
32、木炭在空气中燃烧(化合反应)
33、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
34、天然气:甲烷(CH4)
35、生铁/钢:(Fe)
36、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
37、氢氯酸(HCl):盐酸
38、乙酸(CH3COOH):醋酸
39、物质的变化及性质
40、物质的分类
九年级化学下册知识点总结 40句菁华(扩展3)
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
9、三种黑色金属:铁,锰,铬。
10、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
12、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
13、金属活动顺序的三含义:
14、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
15、天然气:甲烷(ch4)
16、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
17、氢氯酸(hcl):盐酸
18、蓝色沉淀:氢氧化铜;
19、紫黑色固体:高锰酸钾;
20、淡黄色固体:硫磺;
21、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种,其化学式为
27、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种:
29、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
30、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
32、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体:高锰酸钾
37、红褐色固体:氢氧化铁
38、紫色溶液:石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
40、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
九年级化学下册知识点总结 40句菁华(扩展4)
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极;
10、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
11、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)
12、乙烯的制法:工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一)
13、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
14、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质:
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。
24、胶体的分类:
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
30、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用:
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共*面,键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素:
38、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质:Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄,易溶于CS2,所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,方程式为SO2+H2O H2SO3,该溶液能使紫色石蕊试液变红色,可使品红溶液褪色,所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体,遇水放出大量热,生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中,放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色,滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式。
九年级化学下册知识点总结 40句菁华(扩展5)
——八年级下册语文知识点 40句菁华
1、故虽有名马,祗辱于奴隶人之手,骈死于槽枥之间,不以千里称也。
2、执策而临之,曰:“天下无马!”
3、《马说》中的五个“也”字:
4、状语后置:
5、省略主语:
6、省略宾语:
7、请划分本文的层次,并概括大意。
8、庄子在《惠子相梁》一文中,通过什么方式来说理的,这样说理有什么好处?
9、文章中鹓鶵具有什么样的特点?
10、开篇点题;
11、设置悬念,引起读者的兴趣或思考。
12、单独成段起承上启下的过渡作用;
13、总结全文,深化中心
14、点明中心,升华中心;
15、熟读课文,想一想,在小说结尾,那奇怪叫声以及那块小石头是从哪里来的?天上掉下那块石头以后,接下来可能还会发生什么?
16、“一位胆小怕事的老年人颤巍巍地摆着双手,要想劝阻年轻人别这么干。”句中“颤颤巍巍“是否多余?它有什么作用?
17、文学常识积累。
18、掌握叙事抒情的写作特点,体悟人生奋斗和读书的意义。
19、文章体裁:
20、作品情感:
21、线索法
22、规范书写时要做到“三清”“三不”。“三清”就是卷面清洁,字迹清楚,笔画清晰;“三不”就是不写潦草字,不写异体字和不规范的简化字,不添减笔画。
23、其真无马邪:“邪”通“耶”,表示疑问,相当于“吗”
24、同舍生皆被绮绣:“被”通“披”,穿
25、属予作文以记之:“属”通“嘱”,嘱咐
26、互相轩邈:轩、邈,形容词作动词,分别指向高处伸展和向远处伸展
27、以乐其志:乐,形容词使动用法,使……乐
28、手自笔录:手,名词作动词,动手;笔,名词作状语,用笔
29、心乐之:以…为乐,形容词意动用法
30、下见小潭:下,向下,名词作状语
31、潭西南而望:西南,向西南,名词作状语
32、斗折蛇行:斗,名词作状语,像北斗一样蛇,名词作状语,像蛇一样
33、议论文语言特点分析:
34、议论文写作特点分析
35、学会观察周围:写作是源于生活的,最打动人的往往是细节之处。所以*时要多观察生活,写作时多做细节描写,才能真正为作文进行润色,让老师能眼前一亮。
36、反复阅读课文,找出文中表达作者观点的关键语句。思考一下,作者为什么提出要“敬畏自然”?为什么说“敬畏自然”就是“敬畏我们自己”?
37、本文许多语句富有哲理,请仔细体会下面几句话的含义,并与同学交流看法。
38、作则飞沙走砾:飞,动词使动用法,使……飞;走,动词使动用法,使……走
39、作则飞沙走砾:飞,动词使动用法,使……飞;走,动词使动用法,使……走
《综合性学习》
(一).《献给母亲的歌》
40、请写出两个有关春天的农谚
A一年之计在于春,一日之计在于晨B春雨贵如油
九年级化学下册知识点总结 40句菁华(扩展6)
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
3、三大化学肥料:N、P、K
4、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
8、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
12、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分:
16、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤:
18、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较:
22、硬水和软水
23、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
26、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
38、实验装置:固液常温下
39、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
九年级化学下册知识点总结 40句菁华(扩展7)
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
2、书上图8-20需注意:
3、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径:
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
11、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
13、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
16、液体过滤操作中的三靠:
17、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
18、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
19、煤气:一氧化碳(co)
20、石灰石/大理石:(caco3)
21、铁锈:(fe2o3)
22、甲烷(ch4):沼气
23、乙醇(c2h5oh):酒精
24、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体:碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体:硫磺;
27、无色固体:冰,干冰,金刚石;
28、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
29、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气成分的1/5(21%)的结论。
36、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,质量比为8:1,在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质:
38、金属之最:
39、金属分类:
40、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀,保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属
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