初中化学方程式 50句菁华

1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

4、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

5、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2

6、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3

7、2Hg + O2 2HgO

8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

9、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

10、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

11、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

13、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

14、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

15、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

16、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

17、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

18、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

19、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

20、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

21、酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。

22、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

23、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

24、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

25、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

26、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

27、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

28、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

29、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

30、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

31、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

32、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

33、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

34、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

35、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

36、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

37、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

38、工业制造盐酸(化合反应)

39、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

40、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

41、铁在氧气中燃烧：

42、红磷在空气中燃烧：

43、铁和硫酸铜溶液反应：

44、镁和稀盐酸反应：

45、氧化铜和稀盐酸反应：

46、硫酸和烧碱反应：

47、硫酸和氢氧化钾反应：

48、硝酸和烧碱反应：

49、碳酸钠与稀盐酸反应:

50、氢氧化钠与硫酸铜：

初中化学方程式 50句菁华扩展阅读

初中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——高中化学方程式 50句菁华

1、H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

3、铁与硫反应 Fe + S === FeS

4、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

6、铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

7、铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

10、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

12、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

13、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

15、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

16、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

17、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

18、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

19、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

20、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

21、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

22、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

23、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

24、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

25、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

26、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

27、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

29、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

32、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

33、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

34、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

35、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

36、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

37、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

38、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

39、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

40、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

41、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

42、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

43、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

44、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

45、与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

46、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

47、硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

48、alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

49、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

50、铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_

初中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

3、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

5、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

6、Cl2与碱溶液的反应

7、2SO2+O22SO3

8、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4

9、合成氨：N2+3H22NH3

10、NH3

11、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

12、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

14、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

20、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

21、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

23、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

24、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

25、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

26、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

29、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

30、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

31、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

32、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

33、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

36、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

37、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

41、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

43、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

44、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

45、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

47、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

48、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

49、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

50、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

初中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

3、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

4、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

8、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

11、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

14、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

15、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

16、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

17、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

18、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

21、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

22、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

23、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

25、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

26、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

27、酸性:

28、NH3的碱性：

29、与水的作用:

30、低价态的还原性:

31、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

32、氧化性：(在水溶液中)

33、还原性：

34、与碱性物质的作用：

35、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

37、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

38、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

39、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应

40、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?

初中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、水污染的三个主要原因：

10、取用药品有“三不”原则：

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

18、收集方法

19、无色固体：冰，干冰，金刚石

20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

21、无色液体：水，双氧水

22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

25、造成水污染的三种原因：

26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

29、煤气：一氧化碳（co）

30、过氧化氢（h2o2）：双氧水

31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

34、吸水性

35、强氧化性

36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

44、含一种元素的物质一定是单质。

45、n个氧原子可表示为On。

46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

59、酸碱度的表示方法——PH值

60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

初中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、分解反应：A==B+C+…

3、置换反应：A+BC==B+AC

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

初中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

5、红棕色气体：二氧化氮

6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

22、金属活动顺序的三含义：

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相同条件下密度最小的气体是氢气。

26、相对原子质量最小的原子是氢。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

29、教材中出现的三次淡蓝色：

30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

初中