日期:2022-12-02 00:00:00
1、植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。
3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
4、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
5、硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO2
6、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O===H2CO3
7、2Hg + O2 2HgO
8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
9、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
10、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
11、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
13、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
14、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
15、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
16、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
17、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
18、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
19、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
20、醇钠的水解,例如:CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
21、酯在酸、碱水溶液中水解,例如:CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。
22、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
23、盐1+盐2 →新盐1+新盐2
24、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
25、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
26、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
27、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
28、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
29、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
30、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
31、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
32、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
33、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
34、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
35、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
36、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
37、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
38、工业制造盐酸(化合反应)
39、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
40、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
41、铁在氧气中燃烧:
42、红磷在空气中燃烧:
43、铁和硫酸铜溶液反应:
44、镁和稀盐酸反应:
45、氧化铜和稀盐酸反应:
46、硫酸和烧碱反应:
47、硫酸和氢氧化钾反应:
48、硝酸和烧碱反应:
49、碳酸钠与稀盐酸反应:
50、氢氧化钠与硫酸铜:
初中化学方程式 50句菁华扩展阅读
初中化学方程式 50句菁华(扩展1)
——高中化学方程式 50句菁华
1、H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
3、铁与硫反应 Fe + S === FeS
4、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
6、铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
7、铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo
8、碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2
9、水在直流电的作用下分解:2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
10、加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
12、碳酸不稳定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
13、高温煅烧石灰石:caco3 高温 cao + co2↑
14、氢气还原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o
15、焦炭还原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
16、一氧化碳还原氧化铁:3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
17、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
18、氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
19、盐酸和氢氧化铜反应:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
20、盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
21、盐酸和氢氧化铁反应:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
22、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
23、二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co3
24、氧化钠溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh
25、三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4
26、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
27、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
28、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
29、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
31、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
32、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
33、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
34、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
35、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
36、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
37、氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
38、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
39、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
40、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
41、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
42、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
43、naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o
44、与硫酸铜溶液反应:mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式:mg+cu2+=mg2++cu
45、与co2反应:2mg+co2=(点燃)c+2mgo
46、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2
47、硫酸铝与氨水反应:al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
48、alcl3溶液中加入少量naoh溶液:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
49、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2:naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
50、铁和水蒸气:3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2_
初中化学方程式 50句菁华(扩展2)
——高一必修1化学方程式 50句菁华
1、铝与弱氧化性酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2、氢氧化铝的不稳定性:2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
3、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
5、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑
6、Cl2与碱溶液的反应
7、2SO2+O22SO3
8、与水反应:SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4
9、合成氨:N2+3H22NH3
10、NH3
11、HNO3强氧化性:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
12、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
14、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
15、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
18、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
20、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl
21、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
22、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO
23、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO
24、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4
25、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
26、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl
27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
29、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO
30、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
31、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
32、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
33、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3
34、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
35、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
36、铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
37、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
41、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
44、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
45、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
47、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
48、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
49、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
50、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
初中化学方程式 50句菁华(扩展3)
——化学方程式 40句菁华
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
3、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
4、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
5、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
6、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
7、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
11、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
13、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
14、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
15、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
16、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
17、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
18、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
21、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
22、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
23、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 2
24、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2CO
25、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
26、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应
27、酸性:
28、NH3的碱性:
29、与水的作用:
30、低价态的还原性:
31、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
32、氧化性:(在水溶液中)
33、还原性:
34、与碱性物质的作用:
35、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
37、碳酸分解 H2CO3=H2O+CO2↑
38、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
39、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应
40、氢气还原氧化铜(P97)H2+CuOCu+H2O ?
初中化学方程式 50句菁华(扩展4)
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色:
4、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的:气体:CO ;
6、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
7、红褐色沉淀:氢氧化铁。
8、淡黄色固体:硫磺;
9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
10、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
11、紫黑色固体:高锰酸钾
12、无色固体:冰,干冰,金刚石
13、无色液体:水,双氧水
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
17、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、液体过滤操作中的三靠:
21、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
22、影响溶解速度的因素:
23、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
24、煤气:一氧化碳(co)
25、天然气:甲烷(ch4)
26、石灰石/大理石:(caco3)
27、铁锈:(fe2o3)
28、氯化钠(nacl):食盐
29、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
30、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
31、氧化钙(cao):生石灰
32、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰
33、氢氯酸(hcl):盐酸
34、乙醇(c2h5oh):酒精
35、乙酸(ch3cooh):醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
39、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
41、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
43、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
45、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。
初中化学方程式 50句菁华(扩展5)
——化学老师毕业寄语 50句菁华
1、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出,使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻,让我把心底诚挚的嘱托送给你:沉着、冷静、坚强、执着!
2、尽管仿佛坎坷,其实你走得很自信。来不及诉说一路走来的酸甜苦辣,我们已经迎来这梦寐以求的时刻。尽管知道你很倔强,还是忍不住对你婆婆妈妈:沉着、冷静、坚强、执着!
3、您的青春,就消耗在教育上;您的时间,就浪费在我们身上,您的梦想,就毁在我们手上,您的期望,就落在成绩单上!您的笑容,就定格在我们心上!亲爱的恩师们,您辛苦了!
4、愿你是风,鼓起白色的帆;愿你是船,剪开蓝色的波澜。生活正在你的前方微笑,勇敢的走上前去去,将彩色的人生拥抱。
5、毫不吝惜地熄灭本人,收回全部的热,全部的光,全部的能量。教师,您像红烛,受人敬爱,令人敬仰!
6、园丁,高尚的称号,祝您桃李满天下,春晖遍四方。
7、教师,假如把您比作蚌,那末先生便是蚌里的砂粒;您用爱去舐它,磨它,浸它,洗它……经年累月,砂粒便成了一颗颗珍珠,光荣熠熠。
8、教师,我们身上分发的智慧之光,永远闪烁着您亲手扑灭的火花。
9、三尺讲台三寸舌三寸笔,三千桃李;十年树木十载风十载雨,十万栋梁。
10、亲爱的教师,您那热诚的爱,唤醒了多少怅惘,抚育了多少自信,扑灭了多少青春,摧发了多少征帆。
11、你的一句句话就是一首首震撼人心的歌,久久地萦绕于耳际,深深地铭记于心中。纵然走到天南地北,也忘不了你那春风化雨般的熟习的声响。
12、您的爱,太阳普通暖和,春风普通温暖,清泉普通甜美。您的爱,比父爱更严峻,比母爱更细腻,比友爱更纯真。您------教师的爱,天下最伟大,最高洁。
13、萤火虫的可贵,在于用那盏挂在后尾的灯,专照他人;您的可敬,则在于总是给他人提供方便。
14、生活的海洋已铺开金色的路,浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧,朋友!前进,已吹响出征的海螺;彩霞,正在将鲜花的大旗飞舞……
15、啊,愿你们在飞逝而去的时间波涛上,乘风破浪,驶向成功的彼岸!
16、聪明的人,今天做明天的事;懒惰的人,今天做昨天的事;糊涂的人,把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!
17、明天,这是个美丽灿烂辉映着五光十色的迷人的字眼。愿你的明天无限美丽无限灿烂无限迷人!
18、天道酬勤。人世间没有不经过勤劳而成为天才的。愿你日夜勤奋,早日成才!
19、我不是您最出色的学生,而您却是我最崇敬的老师.在您的节日,您的学生愿您永远年轻!
20、老师的窗前,有一棵米兰,悄然绽放,清香悠远;老师的窗前,有一盏灯光,与月亮相拥,赶走了黑暗。毕业季到了,老师,祝您万事如意。
21、当星星隐匿在遥远的天际,依稀的灯光依然闪亮在您窗前。正因您的执着,才有我们璀璨的明天!谢谢您,老师!
22、您是一棵挺拔的树,曾结过成熟的果实,岁月在您的身上镌刻下苍老的年轮,您的身旁却崛起一片森林郁郁葱葱!
23、一支粉笔两袖清风,三尺讲台四季晴雨,加上五脏六腑,七嘴八舌九思十分用心,滴滴汗水诚滋桃李芳天下。
24、您给了我灿灿如金的生活真谛,经过岁月的磨洗,弥久而愈明。您用辛勤汗水,哺育了春日刚破土的嫩苗。谢谢你,老师!
25、一切过去了的都会变成亲切的怀念,一切逝去了的方知可贵。我怀念您带我们走过的时光。
26、白色的粉笔末,一阵阵的飘落。它染白了您的黑发,却将您青春的绿色映衬得更加浓郁。
27、你是冬日的阳光,把光芒温暖给了我们。你是春天的细雨,将雨露滋润了我们的心田。你是天上灿烂的北斗星,给我们指明了前进的道路。毕业季祝恩师快乐!
28、你是灯塔,照亮我们前进的方向;你是彩虹,指引我们绚丽的人生;你是雨露,滋润我们柔弱的心灵。愿天下所有的教师,节日快乐!
29、毕业季到了,我送您郁金香,大吉大利;送您玫瑰花,魅力常在;送您康乃馨,健康常在;送您百合花,愿您与爱人百年好和,生活甜蜜!
30、知识是取之不尽的矿山,你越往深处挖掘,你就越会得到更加丰富的宝藏。
31、你的潜力很大,对于你来说,只要好好挖掘,没有不可能的!
32、挥手,拥抱,孩子们,扬帆你们正准备远航,再高的浪花,也无法湮没理想的号角,让涛声为伴奏,扯缆绳作琴弦,开始你们的新的征程,未来——属于充满梦想的你们。
33、鸟贵有翼,人贵有志。立志是事业的大门,信心是事业的起点。
34、你长着一对翅膀。坚韧地飞吧,不要为风雨所折服;诚挚地飞吧,不要为香甜的蜜汁所陶醉。朝着明确的目标,飞向完美的人生。
35、在这里,你们学会了做人、做事;在这里,你们有过彷徨、快乐、感动和成功;在这里,留下了你们青春的脚步,成长的脚印;在这里,你们度过了人生最美丽最值得珍藏的一段岁月!
36、假如你曾有过虚度的时光,请不要以叹息作为补偿;明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步,前面相迎的是幸福的曙光!
37、秋天的硕果不属于春天的赏花人,而属于春天的耕耘者。你在生命的春天播下创造的种子,必将迎来金色的生命的秋天!
38、学问是苦根上长出的甜果。
39、不要说一天的时间无足轻重,人生的漫长岁月就由这一天一天连接而成;愿你珍惜生命征途上的每一个一天,让每一天都朝气蓬勃地向前进。
40、竖起理想的桅,扬起信仰的帆,把好前进的舵,划起自强的桨――启航吧,青春的船!
41、昨天,已经是历史;明天,还是个未知数;把昨天和明天连接在一起的是今天。愿你紧紧地把今天攥在手心里!
42、老师盼望你能克服不足,努力学习,成为老师心目中的好学生。
43、我们相聚几年,欢声笑语总不停止;毕业我们分离,友谊将我们心相系;空间将我们阻隔,祝福让我们不孤寂;马上各奔东西,期待他日重逢,祝你前程似锦!
44、成功的秘诀,在于对目标坚忍不拔。
45、只要心中有一片希望的田野,勤奋耕耘将迎来一片翠绿。
46、不管未来有多长久,请珍惜相聚的每一刻。不管多少个春夏秋冬,我们是永远的朋友。
47、正因为汇聚了千山万水,海才能掀起洪波巨澜;正因为积累起一点一滴,海水才永不枯竭。孩子,去汇集,去积累吧,愿你拥有知识的大海。
48、嫩绿的叶芽说:生长!生长!洁白的花朵说:开放!开放!深红的果实说:辉煌!辉煌!
49、人不可有傲气,但不可无傲骨。既然有气吞山河的.实力,就不要受挫于眼前的点滴坎坷:面对期盼了多年的六月,释放你的无穷激情和斗志吧!
50、一天天的相聚如在眼前,一夜夜的奋斗有你陪伴,一次次的欢笑你我共享,一*的困难你帮我解决。一千多个日夜,你我的情谊深厚弥坚。离别的汽笛已经鸣响,分别就在这迷人的六月。愿你别后宏图大展,梦想实现,我们将重逢在美好的明天!
初中化学方程式 50句菁华(扩展6)
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应:A+B+…==C
2、分解反应:A==B+C+…
3、置换反应:A+BC==B+AC
4、复分解反应:AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应:CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应,生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
17、红褐色沉淀:氢氧化铁12、蓝色沉淀:氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。
34、物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。
36、实验题: 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。
初中化学方程式 50句菁华(扩展7)
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
2、书上图8-20需注意:
3、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径:
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
11、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
13、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
16、液体过滤操作中的三靠:
17、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
18、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
19、煤气:一氧化碳(co)
20、石灰石/大理石:(caco3)
21、铁锈:(fe2o3)
22、甲烷(ch4):沼气
23、乙醇(c2h5oh):酒精
24、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体:碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体:硫磺;
27、无色固体:冰,干冰,金刚石;
28、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
29、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气成分的1/5(21%)的结论。
36、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,质量比为8:1,在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质:
38、金属之最:
39、金属分类:
40、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀,保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属
初中化学方程式 50句菁华(扩展8)
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
3、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
4、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
5、单质:由同种元素组成的纯净物
6、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
7、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
8、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
9、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
10、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
11、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
13、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
15、相对原子质量=质子数+中子数
16、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
17、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
18、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
19、化学变化的本质特征是有新物质生成。
20、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
21、蓝色沉淀:氢氧化铜;
22、绿色固体:碱式碳酸铜;
23、淡黄色固体:硫磺;
24、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
25、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);
26、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
27、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
28、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
29、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
31、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
32、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
33、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
34、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
35、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
36、空气的成分
37、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
38、有毒的,气体:CO液体:CH3OH;固体:NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
39、相同条件下密度最小的气体是氢气。
40、组成化合物种类最多的元素是碳。
初中化学方程式 50句菁华(扩展9)
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
4、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
5、红棕色气体:二氧化氮
6、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
7、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
8、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
9、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
14、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
15、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
21、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
22、金属活动顺序的三含义:
23、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色:
30、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
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