日期:2022-12-02 00:00:00
1、植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。
3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
4、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
5、硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO2
6、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O===H2CO3
7、2Hg + O2 2HgO
8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
9、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
10、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
11、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
13、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
14、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
15、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
16、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
17、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
18、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
19、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
20、醇钠的水解,例如:CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
21、酯在酸、碱水溶液中水解,例如:CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。
22、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
23、盐1+盐2 →新盐1+新盐2
24、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
25、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
26、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
27、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
28、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
29、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
30、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
31、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
32、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
33、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
34、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
35、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
36、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
37、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
38、工业制造盐酸(化合反应)
39、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
40、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
41、铁在氧气中燃烧:
42、红磷在空气中燃烧:
43、铁和硫酸铜溶液反应:
44、镁和稀盐酸反应:
45、氧化铜和稀盐酸反应:
46、硫酸和烧碱反应:
47、硫酸和氢氧化钾反应:
48、硝酸和烧碱反应:
49、碳酸钠与稀盐酸反应:
50、氢氧化钠与硫酸铜:
初中化学方程式 50句菁华扩展阅读
初中化学方程式 50句菁华(扩展1)
——高中化学方程式 50句菁华
1、H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
3、铁与硫反应 Fe + S === FeS
4、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
6、铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
7、铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo
8、碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2
9、水在直流电的作用下分解:2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
10、加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
12、碳酸不稳定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
13、高温煅烧石灰石:caco3 高温 cao + co2↑
14、氢气还原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o
15、焦炭还原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
16、一氧化碳还原氧化铁:3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
17、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
18、氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
19、盐酸和氢氧化铜反应:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
20、盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
21、盐酸和氢氧化铁反应:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
22、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
23、二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co3
24、氧化钠溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh
25、三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4
26、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
27、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
28、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
29、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
31、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
32、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
33、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
34、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
35、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
36、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
37、氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
38、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
39、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
40、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
41、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
42、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
43、naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o
44、与硫酸铜溶液反应:mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式:mg+cu2+=mg2++cu
45、与co2反应:2mg+co2=(点燃)c+2mgo
46、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2
47、硫酸铝与氨水反应:al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
48、alcl3溶液中加入少量naoh溶液:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
49、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2:naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
50、铁和水蒸气:3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2_
初中化学方程式 50句菁华(扩展2)
——高一必修1化学方程式 50句菁华
1、铝与弱氧化性酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2、氢氧化铝的不稳定性:2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
3、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
5、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑
6、Cl2与碱溶液的反应
7、2SO2+O22SO3
8、与水反应:SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4
9、合成氨:N2+3H22NH3
10、NH3
11、HNO3强氧化性:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
12、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
14、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
15、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
18、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
20、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl
21、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
22、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO
23、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO
24、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4
25、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
26、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl
27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
29、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO
30、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
31、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
32、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
33、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3
34、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
35、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
36、铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
37、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
41、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
44、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
45、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
47、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
48、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
49、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
50、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
初中化学方程式 50句菁华(扩展3)
——化学方程式 40句菁华
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
3、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
4、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
5、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
6、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
7、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
11、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
13、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
14、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
15、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
16、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
17、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
18、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
21、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
22、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
23、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 2
24、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2CO
25、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
26、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应
27、酸性:
28、NH3的碱性:
29、与水的作用:
30、低价态的还原性:
31、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
32、氧化性:(在水溶液中)
33、还原性:
34、与碱性物质的作用:
35、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
37、碳酸分解 H2CO3=H2O+CO2↑
38、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
39、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应
40、氢气还原氧化铜(P97)H2+CuOCu+H2O ?
初中化学方程式 50句菁华(扩展4)
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应:A+B+…==C
2、分解反应:A==B+C+…
3、置换反应:A+BC==B+AC
4、复分解反应:AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应:CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应,生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
17、红褐色沉淀:氢氧化铁12、蓝色沉淀:氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。
34、物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。
36、实验题: 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。
初中化学方程式 50句菁华(扩展5)
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理:
2、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
3、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
6、三种黑色金属:铁,锰,铬。
7、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)
9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
11、红棕色气体:NO2
12、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀:氢氧化铁。
18、红色固体:铜,氧化铁;
19、绿色固体:碱式碳酸铜;
20、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体:高锰酸钾;
22、无色固体:冰,干冰,金刚石;
23、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色:
33、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废:废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
39、检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
40、蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。
初中化学方程式 50句菁华(扩展6)
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
2、书上图8-20需注意:
3、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径:
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
11、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
13、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
16、液体过滤操作中的三靠:
17、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
18、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
19、煤气:一氧化碳(co)
20、石灰石/大理石:(caco3)
21、铁锈:(fe2o3)
22、甲烷(ch4):沼气
23、乙醇(c2h5oh):酒精
24、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体:碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体:硫磺;
27、无色固体:冰,干冰,金刚石;
28、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
29、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气成分的1/5(21%)的结论。
36、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,质量比为8:1,在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质:
38、金属之最:
39、金属分类:
40、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀,保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属
初中化学方程式 50句菁华(扩展7)
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
9、三种黑色金属:铁,锰,铬。
10、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
12、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
13、金属活动顺序的三含义:
14、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
15、天然气:甲烷(ch4)
16、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
17、氢氯酸(hcl):盐酸
18、蓝色沉淀:氢氧化铜;
19、紫黑色固体:高锰酸钾;
20、淡黄色固体:硫磺;
21、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种,其化学式为
27、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种:
29、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
30、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
32、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体:高锰酸钾
37、红褐色固体:氢氧化铁
38、紫色溶液:石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
40、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
初中化学方程式 50句菁华(扩展8)
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
4、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
5、红棕色气体:二氧化氮
6、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
7、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
8、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
9、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
14、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
15、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
21、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
22、金属活动顺序的三含义:
23、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色:
30、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
初中化学方程式 50句菁华(扩展9)
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种:
5、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
6、工业三废:废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气,主要成分是甲烷,煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷,其原因是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风,严禁烟火。
17、淡黄色固体:硫磺
18、红褐色固体:氢氧化铁
19、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
20、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
21、紫色溶液:石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因:
23、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
27、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
30、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
32、煤气:一氧化碳(co)
33、天然气:甲烷(ch4)
34、生铁/钢:(fe)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
36、氯化钠(nacl):食盐
37、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
38、氧化钙(cao):生石灰
39、氢氯酸(hcl):盐酸
40、乙醇(c2h5oh):酒精
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