初中化学方程式 50句菁华

1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

4、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

5、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2

6、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3

7、2Hg + O2 2HgO

8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

9、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

10、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

11、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

13、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

14、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

15、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

16、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

17、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

18、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

19、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

20、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

21、酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。

22、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

23、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

24、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

25、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

26、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

27、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

28、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

29、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

30、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

31、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

32、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

33、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

34、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

35、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

36、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

37、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

38、工业制造盐酸(化合反应)

39、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

40、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

41、铁在氧气中燃烧：

42、红磷在空气中燃烧：

43、铁和硫酸铜溶液反应：

44、镁和稀盐酸反应：

45、氧化铜和稀盐酸反应：

46、硫酸和烧碱反应：

47、硫酸和氢氧化钾反应：

48、硝酸和烧碱反应：

49、碳酸钠与稀盐酸反应:

50、氢氧化钠与硫酸铜：

初中化学方程式 50句菁华扩展阅读

初中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——高中化学方程式 50句菁华

1、H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

3、铁与硫反应 Fe + S === FeS

4、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

6、铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

7、铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

10、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

12、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

13、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

15、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

16、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

17、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

18、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

19、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

20、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

21、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

22、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

23、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

24、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

25、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

26、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

27、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

29、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

32、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

33、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

34、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

35、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

36、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

37、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

38、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

39、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

40、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

41、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

42、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

43、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

44、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

45、与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

46、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

47、硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

48、alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

49、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

50、铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_

初中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

3、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

5、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

6、Cl2与碱溶液的反应

7、2SO2+O22SO3

8、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4

9、合成氨：N2+3H22NH3

10、NH3

11、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

12、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

14、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

20、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

21、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

23、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

24、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

25、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

26、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

29、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

30、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

31、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

32、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

33、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

36、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

37、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

41、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

43、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

44、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

45、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

47、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

48、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

49、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

50、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

初中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

3、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

4、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

8、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

11、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

14、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

15、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

16、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

17、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

18、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

21、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

22、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

23、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

25、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

26、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

27、酸性:

28、NH3的碱性：

29、与水的作用:

30、低价态的还原性:

31、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

32、氧化性：(在水溶液中)

33、还原性：

34、与碱性物质的作用：

35、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

37、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

38、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

39、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应

40、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?

初中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、分解反应：A==B+C+…

3、置换反应：A+BC==B+AC

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

初中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、常见意外事故的处理：

2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

6、三种黑色金属：铁，锰，铬。

7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

11、红棕色气体：NO2

12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

17、红褐色沉淀：氢氧化铁。

18、红色固体：铜，氧化铁;

19、绿色固体：碱式碳酸铜;

20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

21、紫黑色固体：高锰酸钾;

22、无色固体：冰，干冰，金刚石;

23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

24、地壳中含量最多的金属元素是铝。

25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

32、教材中出现的三次淡蓝色：

33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

34、工业三废：废水、废渣、废气。

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

初中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——初中化学知识点 40句菁华

1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )

2、书上图8-20需注意：

3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

4、保护金属资源的途径：

5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

16、液体过滤操作中的三靠：

17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

19、煤气：一氧化碳（co）

20、石灰石/大理石：（caco3）

21、铁锈：（fe2o3）

22、甲烷（ch4）：沼气

23、乙醇（c2h5oh）：酒精

24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

25、绿色固体：碱式碳酸铜;

26、淡黄色固体：硫磺;

27、无色固体：冰，干冰，金刚石;

28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

31、物质的变化及性质

32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

37、金属的物理性质：

38、金属之最：

39、金属分类：

40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

初中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

13、金属活动顺序的三含义：

14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

15、天然气：甲烷（ch4）

16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

17、氢氯酸（hcl）：盐酸

18、蓝色沉淀：氢氧化铜;

19、紫黑色固体：高锰酸钾;

20、淡黄色固体：硫磺;

21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

25、构成物质的元素可分为三类即

26、铁的氧化物有三种，其化学式为

27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：

29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

36、紫黑色固体：高锰酸钾

37、红褐色固体：氢氧化铁

38、紫色溶液：石蕊溶液

39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

初中化学方程式 50句菁华（扩展8）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

5、红棕色气体：二氧化氮

6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

22、金属活动顺序的三含义：

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相同条件下密度最小的气体是氢气。

26、相对原子质量最小的原子是氢。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

29、教材中出现的三次淡蓝色：

30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

初中化学方程式 50句菁华（扩展9）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种：

5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

6、工业三废：废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

17、淡黄色固体：硫磺

18、红褐色固体：氢氧化铁

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

21、紫色溶液：石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因：

23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

32、煤气：一氧化碳（co）

33、天然气：甲烷（ch4）

34、生铁/钢：（fe）

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

36、氯化钠（nacl）：食盐

37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氯酸（hcl）：盐酸

40、乙醇（c2h5oh）：酒精

初中