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化学中考复习资料 50句菁华

日期:2022-12-02 00:00:00

1、化合反应:A+B+…==C

2、分解反应:A==B+C+…

3、置换反应:A+BC==B+AC

4、复分解反应:AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应:CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应,生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。

17、红褐色沉淀:氢氧化铁12、蓝色沉淀:氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。

34、物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。

36、实验题: 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。


化学中考复习资料 50句菁华扩展阅读


化学中考复习资料 50句菁华(扩展1)

——中考化学复习资料 100句菁华

1、氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

2、氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。

3、混合物的分离

4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

6、〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

7、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。

9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

11、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

12、红棕色气体:二氧化氮

13、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

14、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

15、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

16、三大化学肥料:N、P、K

17、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4为紫黑色

18、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

19、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

20、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

23、*最大煤炭基地在:山西省;

24、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

26、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

27、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱

28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)

29、甲烷 (CH4):沼气

30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

31、过氧化氢(H2O2):双氧水

32、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

33、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

35、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。

36、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空气法、向下排空气法。

37、O2:分离液态空气

38、过滤操作中有“三靠”:

39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;

40、煤干馏(化学变化)的三种主要产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

41、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

42、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。

43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚

44、温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。

45、实验方案:用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

46、计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。

47、点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2,检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

50、稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

53、实验室制CO2:

54、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

55、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

56、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

57、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

58、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑

59、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

60、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

62、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

63、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

64、原子的结构:

65、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

66、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

69、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

72、石油、煤、天然气都是混合物。

73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

74、某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,

75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

76、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

77、硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。

80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

81、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

82、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

83、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

84、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

86、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

88、铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

90、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

92、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

93、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

94、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

95、分解反应:A==B+C+…

96、置换反应:A+BC==B+AC

97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

99、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

100、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。


化学中考复习资料 50句菁华(扩展2)

——化学中考复习资料 100句菁华

1、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2

2、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)

3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2

4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

7、盐的溶解性

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。

11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。

12、中和滴定?在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

15、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。

16、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

17、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

18、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

19、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红

23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

24、〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

25、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

26、金属与氧气反应生成金属氧化物

27、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

28、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、空气里含量最多的元素是氮。

32、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾

33、黄色溶液:含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

34、紫红色溶液:高锰酸钾溶液18、紫色溶液:石蕊溶液

35、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

38、酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

39、氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如:02、KCl03都不是氧化物。

40、铁丝在氧气中燃烧的试验:应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

42、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;

44、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

45、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

46、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

47、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

48、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

49、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

50、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

51、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

52、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

53、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

54、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

55、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

56、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

57、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

58、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

59、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

60、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

61、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

62、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

63、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

64、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

65、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

67、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

69、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

71、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

72、实验方案:用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

73、知识梳理归纳:金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症,缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞,可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水,一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

74、图像分析:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后,水减少,溶质也减少,溶液也减少,温度恢复后,溶度不变。(溶质不能恢复,因为水消耗了)。

75、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

76、实验室制氢气

77、实验室制CO2:

78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

79、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

80、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

82、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

83、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

85、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

87、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。

88、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

89、合金

90、金属和盐(可溶性盐)的反应

91、人体中含量最多的元素是氧。

92、组成化合物种类最多的元素是碳。

93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

94、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

95、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2

96、写出下列物质的或主要成分的化学式

97、气体的溶解度

98、混合物的分离

99、在饱和溶液中:

100、配制一定溶质质量分数的溶液。


化学中考复习资料 50句菁华(扩展3)

——中考化学复习资料 50句菁华

1、在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

2、混合物的分离

3、在饱和溶液中:

4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

5、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

6、碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

8、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

9、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

10、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

11、氢氯酸(HCl):盐酸 38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受

12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3(前面的n为—3价,后面的n为+5价)

13、过氧化氢(H2O2):双氧水

14、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

15、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

16、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

17、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、过滤操作中有“三靠”:

20、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;

22、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾

23、质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。

24、数据说法:根据原子序数,确定质子数,再根据电子得失情况,确定电子数。溶液稀释,溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置,吸水,溶液质量变大,浓度变小。

25、知识梳理归纳:金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症,缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞,可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水,一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

26、计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。

27、元素种类不同:是因为质子数不同。

28、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

30、原子的结构:

31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

32、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

33、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

34、石油、煤、天然气都是混合物。

35、化学变化的本质特征是有新物质生成。

36、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

37、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

38、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。

41、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

42、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

43、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

44、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

45、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

46、复分解反应:AC+BD====AD+BC

47、**取用的三不原则:不能用手接触**,不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味,不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端

48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

50、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。


化学中考复习资料 50句菁华(扩展4)

——中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

3、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

4、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

5、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

6、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

7、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑

9、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

10、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

11、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

12、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

14、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

17、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

18、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

19、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

20、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

21、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

22、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O

23、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

25、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

26、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

29、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

30、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

31、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

34、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

35、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

36、盐的化学性质

37、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2

38、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

39、黄绿色气体:氯气

40、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

41、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

42、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

44、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

48、酸(可鉴别金属等)

49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

50、金属与氧气反应生成金属氧化物


化学中考复习资料 50句菁华(扩展5)

——化学老师毕业寄语 50句菁华

1、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出,使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻,让我把心底诚挚的嘱托送给你:沉着、冷静、坚强、执着!

2、尽管仿佛坎坷,其实你走得很自信。来不及诉说一路走来的酸甜苦辣,我们已经迎来这梦寐以求的时刻。尽管知道你很倔强,还是忍不住对你婆婆妈妈:沉着、冷静、坚强、执着!

3、您的青春,就消耗在教育上;您的时间,就浪费在我们身上,您的梦想,就毁在我们手上,您的期望,就落在成绩单上!您的笑容,就定格在我们心上!亲爱的恩师们,您辛苦了!

4、愿你是风,鼓起白色的帆;愿你是船,剪开蓝色的波澜。生活正在你的前方微笑,勇敢的走上前去去,将彩色的人生拥抱。

5、毫不吝惜地熄灭本人,收回全部的热,全部的光,全部的能量。教师,您像红烛,受人敬爱,令人敬仰!

6、园丁,高尚的称号,祝您桃李满天下,春晖遍四方。

7、教师,假如把您比作蚌,那末先生便是蚌里的砂粒;您用爱去舐它,磨它,浸它,洗它……经年累月,砂粒便成了一颗颗珍珠,光荣熠熠。

8、教师,我们身上分发的智慧之光,永远闪烁着您亲手扑灭的火花。

9、三尺讲台三寸舌三寸笔,三千桃李;十年树木十载风十载雨,十万栋梁。

10、亲爱的教师,您那热诚的爱,唤醒了多少怅惘,抚育了多少自信,扑灭了多少青春,摧发了多少征帆。

11、你的一句句话就是一首首震撼人心的歌,久久地萦绕于耳际,深深地铭记于心中。纵然走到天南地北,也忘不了你那春风化雨般的熟习的声响。

12、您的爱,太阳普通暖和,春风普通温暖,清泉普通甜美。您的爱,比父爱更严峻,比母爱更细腻,比友爱更纯真。您------教师的爱,天下最伟大,最高洁。

13、萤火虫的可贵,在于用那盏挂在后尾的灯,专照他人;您的可敬,则在于总是给他人提供方便。

14、生活的海洋已铺开金色的路,浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧,朋友!前进,已吹响出征的海螺;彩霞,正在将鲜花的大旗飞舞……

15、啊,愿你们在飞逝而去的时间波涛上,乘风破浪,驶向成功的彼岸!

16、聪明的人,今天做明天的事;懒惰的人,今天做昨天的事;糊涂的人,把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!

17、明天,这是个美丽灿烂辉映着五光十色的迷人的字眼。愿你的明天无限美丽无限灿烂无限迷人!

18、天道酬勤。人世间没有不经过勤劳而成为天才的。愿你日夜勤奋,早日成才!

19、我不是您最出色的学生,而您却是我最崇敬的老师.在您的节日,您的学生愿您永远年轻!

20、老师的窗前,有一棵米兰,悄然绽放,清香悠远;老师的窗前,有一盏灯光,与月亮相拥,赶走了黑暗。毕业季到了,老师,祝您万事如意。

21、当星星隐匿在遥远的天际,依稀的灯光依然闪亮在您窗前。正因您的执着,才有我们璀璨的明天!谢谢您,老师!

22、您是一棵挺拔的树,曾结过成熟的果实,岁月在您的身上镌刻下苍老的年轮,您的身旁却崛起一片森林郁郁葱葱!

23、一支粉笔两袖清风,三尺讲台四季晴雨,加上五脏六腑,七嘴八舌九思十分用心,滴滴汗水诚滋桃李芳天下。

24、您给了我灿灿如金的生活真谛,经过岁月的磨洗,弥久而愈明。您用辛勤汗水,哺育了春日刚破土的嫩苗。谢谢你,老师!

25、一切过去了的都会变成亲切的怀念,一切逝去了的方知可贵。我怀念您带我们走过的时光。

26、白色的粉笔末,一阵阵的飘落。它染白了您的黑发,却将您青春的绿色映衬得更加浓郁。

27、你是冬日的阳光,把光芒温暖给了我们。你是春天的细雨,将雨露滋润了我们的心田。你是天上灿烂的北斗星,给我们指明了前进的道路。毕业季祝恩师快乐!

28、你是灯塔,照亮我们前进的方向;你是彩虹,指引我们绚丽的人生;你是雨露,滋润我们柔弱的心灵。愿天下所有的教师,节日快乐!

29、毕业季到了,我送您郁金香,大吉大利;送您玫瑰花,魅力常在;送您康乃馨,健康常在;送您百合花,愿您与爱人百年好和,生活甜蜜!

30、知识是取之不尽的矿山,你越往深处挖掘,你就越会得到更加丰富的宝藏。

31、你的潜力很大,对于你来说,只要好好挖掘,没有不可能的!

32、挥手,拥抱,孩子们,扬帆你们正准备远航,再高的浪花,也无法湮没理想的号角,让涛声为伴奏,扯缆绳作琴弦,开始你们的新的征程,未来——属于充满梦想的你们。

33、鸟贵有翼,人贵有志。立志是事业的大门,信心是事业的起点。

34、你长着一对翅膀。坚韧地飞吧,不要为风雨所折服;诚挚地飞吧,不要为香甜的蜜汁所陶醉。朝着明确的目标,飞向完美的人生。

35、在这里,你们学会了做人、做事;在这里,你们有过彷徨、快乐、感动和成功;在这里,留下了你们青春的脚步,成长的脚印;在这里,你们度过了人生最美丽最值得珍藏的一段岁月!

36、假如你曾有过虚度的时光,请不要以叹息作为补偿;明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步,前面相迎的是幸福的曙光!

37、秋天的硕果不属于春天的赏花人,而属于春天的耕耘者。你在生命的春天播下创造的种子,必将迎来金色的生命的秋天!

38、学问是苦根上长出的甜果。

39、不要说一天的时间无足轻重,人生的漫长岁月就由这一天一天连接而成;愿你珍惜生命征途上的每一个一天,让每一天都朝气蓬勃地向前进。

40、竖起理想的桅,扬起信仰的帆,把好前进的舵,划起自强的桨――启航吧,青春的船!

41、昨天,已经是历史;明天,还是个未知数;把昨天和明天连接在一起的是今天。愿你紧紧地把今天攥在手心里!

42、老师盼望你能克服不足,努力学习,成为老师心目中的好学生。

43、我们相聚几年,欢声笑语总不停止;毕业我们分离,友谊将我们心相系;空间将我们阻隔,祝福让我们不孤寂;马上各奔东西,期待他日重逢,祝你前程似锦!

44、成功的秘诀,在于对目标坚忍不拔。

45、只要心中有一片希望的田野,勤奋耕耘将迎来一片翠绿。

46、不管未来有多长久,请珍惜相聚的每一刻。不管多少个春夏秋冬,我们是永远的朋友。

47、正因为汇聚了千山万水,海才能掀起洪波巨澜;正因为积累起一点一滴,海水才永不枯竭。孩子,去汇集,去积累吧,愿你拥有知识的大海。

48、嫩绿的叶芽说:生长!生长!洁白的花朵说:开放!开放!深红的果实说:辉煌!辉煌!

49、人不可有傲气,但不可无傲骨。既然有气吞山河的.实力,就不要受挫于眼前的点滴坎坷:面对期盼了多年的六月,释放你的无穷激情和斗志吧!

50、一天天的相聚如在眼前,一夜夜的奋斗有你陪伴,一次次的欢笑你我共享,一*的困难你帮我解决。一千多个日夜,你我的情谊深厚弥坚。离别的汽笛已经鸣响,分别就在这迷人的六月。愿你别后宏图大展,梦想实现,我们将重逢在美好的明天!


化学中考复习资料 50句菁华(扩展6)

——历史中考复习资料 50句菁华

1、瓦特与蒸汽机:1785年以后,瓦特改进的蒸汽机首先在纺织部门投入使用。改良蒸汽机的出现标志着人类进入了"蒸汽时代"。

2、汽船:美国人富尔顿制造。

3、观点明确,论述集中,不泛泛而谈;

4、第二次**战争期间(1856-1860),英法联烧圆明园(1860年);割*国领土最多的国家是俄国;太*军抗击了美国人华尔的洋枪队。

5、1900年,八国联军英、俄、日、法、德、美、意、奥侵略*,于1901年签订《辛丑条约》,使*完全沦为半殖民地半封建社会。(危害性)

6、为了巩固清朝的统治,19世纪60年代,洋务派以自强(前期)为目标,创办军事企业,著名的有安庆内军械所、江南制造总局、福州船政局;70年代又以求富(后期)为目标创办民用企业,著名的有轮船招商局、开*矿务局,还有张之洞创办的汉阳铁厂是当时亚洲最大的钢铁厂,这些企业具有资产阶级性质。

7、1915年,*、*等以《新青年》杂志为主要阵地,发起了一场反封建的新文化运动,高举民主和科学两大旗帜;*是*传播马克思主义的先驱。

8、1924年,***一大在广州召开;确立了新三民主义(联俄、联共、扶助农工)。改组后的**成为工人、农民、小资产阶级和民族资产阶级的联盟。**一大的召开,标志着国共两党第一次合作实现。*三大制订了*的方针。

9、中英《南京条约》签定的时间及其附件的内容和对*社会的危害?

10、中日《马关条约》签订的时间、内容、危害?

11、《辛丑条约》签订的时间、内容、危害?

12、公元前202年,刘邦(汉高祖)建立西汉,定都长安。

13、公元前119年,西汉时期汉武帝派卫青、霍去病北击匈奴。

14、历的丝绸之路是从长安出发往西,经甘肃的河西走廊及当今的新疆地区,远达中亚,南亚,西亚,以至地中海东岸各国和南欧、北非等地。开辟丝绸之路功劳是西域的使者张骞。

15、东汉时期的医学家有张仲景和华佗,张仲景写的医学名著《伤寒杂病论》被后代奉为医学经典,张仲景被尊称为“医圣”。华佗创制麻醉剂“麻沸散”,他是世界上最早用全身麻醉方法做手术的医生,被后世尊称为外科鼻祖,他还编成锻炼身体的“五禽戏”。

16、南北朝时期,我国古代的农学家贾思勰,他的《齐民要术》是我国现存最早、内容最完整的农书。

17、华盛顿会议(9个参会国)

18、目的:解决粮食问题,适应工业化需要。

19、影响(评价*模式):

20、影响:动员了广大群众,打击了英国的殖民统治,增强了印度民众的民族自尊心和自信心。控制群众斗争方式,防止了暴力革命,保证了资产阶级对运动的领导权。

21、建立:1922年,*在意大利建立了**。

22、政策:对内独裁统治,对外侵略扩张(1935年侵略埃塞俄比亚)

23、背景:经济危机引发中下层民众不满;群众对《凡尔赛条约》的不满

24、行动:制定《国基准则》。1937年“七七事变”,开始全面侵华战争。

25、东方战场:1937年“七七事变”后,*开始全民族抗战。

26、1943年***。

27、东周分为春秋和战国两个时期,春秋时期从公元前770年开始到公元前476年结束。战国时期从公元前475年到公元前221年。

28、春秋时期第一个称霸的诸侯是齐国的齐桓公,他任用管仲为相,改革内政,使国家日益强大。最后一个霸主是越王勾践。春秋五霸是指齐桓公、晋文公、楚庄王、吴王阖闾、越王勾践。

29、战国时期的主要诸侯国有齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩,史称“战国七雄”(各主要诸侯国的位置——北燕南楚、西秦东齐、上中下是赵魏韩)。赵、魏、韩是由春秋时期的晋国分裂而来的.。

30、墨家学派的创始人是墨子,他主张“兼爱”、“非攻”、反对不义战争。

31、法家代表人物是韩非,他主张权力集中到君主手中,按现实需要进行改革,以法治国。

32、战国时期,许多思想家对社会变化提出不同的看法,著书立说,宣传自己的主张,形成了“百家争鸣”的局面。

33、唐朝初期唐太宗(李世民)统治时出现“贞观之治”(23年);唐朝中期唐玄宗(李隆基)统治时,经济空前繁荣,唐朝进入全盛时期,史称“开元盛世”(29年)。

34、唐太宗派大臣护送文成公主入藏与吐蕃赞普松赞干布成亲。他们为促进汉藏两族的友好关系做出了重大贡献,在*大昭寺有她的塑像。唐中宗时,把金城公主嫁给尺带珠丹,进一步密切了唐蕃的友好关系。

35、755年,唐朝节度使安禄山发动叛乱,后来,其部将史思明继续进行叛乱,直到763年,唐朝才*定叛乱,安史之乱是唐朝由盛转衰的转折点;危害:使北方生产遭到严重破坏。

36、对文艺复兴运动的认识:

37、最早进行新航路开辟的国家:西班牙和葡萄牙

38、唐朝的中外经济文化交流

39、两宋时期

40、雅克萨之战:

41、*历史上著名的民族英雄:

42、认识祖国的历史是各民族共同缔造的,统一多民族国家的形成和巩固是各民族人民长期开发、共同建设的结果,是各民族之间友好交融的结果;树立尊重异族文明的意识,培养待人宽容和豁达的性格。

43、内容:抵制在殖民*和法院工作,拒绝在英国学校读书,提倡手工纺织以抵制英国商品,拒绝纳税等。

44、回纥是*尔族的祖先,六诏人是彝、白族的祖先,吐蕃是藏族的祖先。

45、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较

46、1894年中日甲午战争爆发,于1895年中日签订《马关条约》,战争中在黄海战役中牺牲的致远舰管带是邓世昌。使*进一步沦为半殖民地半封建社会(危害性)。

47、1915年,*、*等以《新青年》杂志为主要阵地,发起了一场反封建的新文化运动,高举民主和科学两大旗帜;*是*传播马克思主义的先驱。

48、由于*在巴黎和会上的外交失败,于1919年爆发五四运动,地点首先在北京,主力是学生;6月3日,运动的中心由北京转到上海,运动的主力是无产阶级。五四运动要求惩办卖*曹汝霖、陆宗舆、章宗祥。中方代表拒绝在和约上签字。

49、1924年,***一大在广州召开;确立了新三民主义(联俄、联共、扶助农工)。改组后的**成为工人、农民、小资产阶级和民族资产阶级的联盟。**一大的召开,标志着国共两党第一次合作实现。*三大制订了*的方针。

50、**何时、何地成立?性质?成立的意义是什么?


化学中考复习资料 50句菁华(扩展7)

——初中地理会考复习资料 40句菁华

1、地球上71%是海洋,29%陆地,七分海洋三分陆地。无论怎样*分地球,任何一半球都是海洋面积大于陆地面积。

2、板块的运动方式:

3、畜牧业分布

4、划分温度带主要指标是活动积温。我国从北到南划分为5个温度带是寒温带、中温带、暖温带、亚热带、热带。还有一个地高天寒、面积广大的高原气候区。南京位于亚热带,北京位于暖温带。

5、能源工业的布局

6、钢铁工业的分布

7、地球的模型——地球仪

8、纬线和经线

9、我国的行政区划分省、县、乡三级。我国省级行政区划中包括23省,5自治区,4个直辖市,2个特别行政区。(共34个)

10、利用经纬网定位

11、民族大熔炉的缩影

12、我国地势特点西高东低,呈阶梯状分布;

13、地形图的判读

14、我国气候特点:复杂多样,季风气候显著

15、我国冬季气温分布特点:冬季南北温差大我国夏季气温分布特点:除青藏高原,夏季南北普遍高温

16、我国降水地区分布规律从东南沿海向西北内陆递减

17、在我国各民族中,汉族人口最多,少数民族中人口最多的是壮族。超过500万的少数民族有壮族,满族,*,苗族,*尔族,彝族,土家族,蒙古族,藏族,共9个。

18、汉族的分布遍布全国各地,以东部和中部最为集中,少数民族的主要分布在西南、西北、东北地区。分布最广的少数民族是*,分布最广的民族是汉族,分布少数民族数量最多的省份是云南省。

19、我国自然资源基本国情:总量丰富,人均不足

20、解决我国水资源分布不均的途径:修水利工程;解决时间分布不均,修水库,试举一例:三峡解决空间分布不均,跨流域调水,试举一例:南水北调

21、在我国经济发展中,交通运输业是“先行官”,农业是“基础”工业是“主导”

22、我国交通运输业以铁路运输为主,大连的主要铁路线是哈大线。

23、我国位置最北、纬度的省级行政区:黑龙江省;我国面积的省级行政区:新疆*尔自治区邻省最多的省级行政区:内蒙古自治区、陕西省我国面积的*原:东北*原的盆地:塔里木盆地地势最低的盆地:吐鲁番盆地的高原:青藏高原最长、、流域面积最广的河流:长江含沙量的河流:黄河最长的内流河:塔里木河面积的湖泊(咸水湖):青海湖

24、称谓:文明的摇篮,革命圣地延安宝塔山下的窑洞,白羊肚头巾,信天游,黄土风情。

25、水土保持的措施

26、从图上可以看出,我国是一个(多山)的国家,(山地)面积约占全国总面积的1∕3。

27、我国陆地的最低点(艾丁湖)。

28、夏季,我国大部分地区(普遍高温)。我国大部分地区7月*均气温在(20℃)以上。

29、我国冬季最冷的地方(黑龙江漠河县的北极村),最热的地方(新疆的吐鲁番)。

30、我国降水最多的地方是(火烧寮)、我国降水最少的地方是(托克逊)。

31、年降水量大于蒸发量,气候(湿润);年降水量小于蒸发量,气候(干旱)。

32、影响我国气候的主要因素有(纬度位置)、(海陆位置)和(地形)等。

33、我国西北部分布着(温带大陆性)气候。青藏高原地区分布着独特的(高原山地)气候。

34、我国耕地和林地的90﹪以上,集中分布在东部(湿润)、(半湿润)区,这里是我国农、林、渔业的主要分布区,土地利用程度很高。其中,南方耕地以(水田)为主,北方耕地以(旱地)为主。(林地)则主要分布在山区。

35、(草地)主要分布在西部干旱、半干旱区,主要用于牧业。

36、从时间分配看,(夏秋)季我国大部分地区降水丰沛。

37、解决水资源季节变化大的措施之一是(兴建水库)。

38、解决水资源地区分布不均的有效办法之一是(跨流域调水)。

39、解决我国缺水问题的重要途径之一是(节约用水、保护水资源)。

40、我国自然资源的特征(总量丰富,人均不足)。

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