中考化学复习资料 50句菁华

1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

2、混合物的分离

3、在饱和溶液中：

4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受

12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、过滤操作中有“三靠”：

20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

27、元素种类不同：是因为质子数不同。

28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

30、原子的结构：

31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

34、石油、煤、天然气都是混合物。

35、化学变化的本质特征是有新物质生成。

36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

中考化学复习资料 50句菁华扩展阅读

中考化学复习资料 50句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

3、混合物的分离

4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

6、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

7、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

14、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

15、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

16、三大化学肥料：N、P、K

17、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

18、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

19、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

20、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

23、*最大煤炭基地在：山西省；

24、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

26、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

27、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

29、甲烷 (CH4)：沼气

30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

31、过氧化氢(H2O2)：双氧水

32、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

33、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

35、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

36、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

37、O2:分离液态空气

38、过滤操作中有“三靠”：

39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

40、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

41、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

42、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

44、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

45、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

46、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

47、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

50、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

53、实验室制CO2:

54、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

55、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

56、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

57、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

58、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

59、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

60、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

62、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

63、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

64、原子的结构：

65、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

66、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

69、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

72、石油、煤、天然气都是混合物。

73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

74、某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

76、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

77、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

81、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

82、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

83、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

84、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

86、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

88、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

90、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

92、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

93、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

94、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

95、分解反应：A==B+C+…

96、置换反应：A+BC==B+AC

97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

99、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

100、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展2）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

7、盐的溶解性

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

12、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

15、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

16、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

17、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

18、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

19、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

24、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

25、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

26、金属与氧气反应生成金属氧化物

27、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

28、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、空气里含量最多的元素是氮。

32、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

33、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

34、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

35、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

38、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

39、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

40、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

42、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

44、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

45、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

46、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

47、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

48、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

49、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

50、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

51、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

53、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

54、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

55、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

56、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

57、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

58、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

60、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

61、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

62、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

63、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

64、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

65、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

67、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

69、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

71、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

72、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

73、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

74、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。

75、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

76、实验室制氢气

77、实验室制CO2:

78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

79、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

80、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

82、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

83、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

87、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

88、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

89、合金

90、金属和盐(可溶性盐)的反应

91、人体中含量最多的元素是氧。

92、组成化合物种类最多的元素是碳。

93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

94、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

95、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

96、写出下列物质的或主要成分的化学式

97、气体的溶解度

98、混合物的分离

99、在饱和溶液中：

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、分解反应：A==B+C+…

3、置换反应：A+BC==B+AC

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展4）

——八年级语文复习资料 50句菁华

1、克( ) 扣( ) 接( ) 济( ) 唏( ) 嘘( ) 稀( ) 罕( ) 噩( ) 耗( ) 呵( ) 斥( ) 焦( ) 灼( ) 伎( ) 俩( ) 颠( ) 沛( ) 吊( ) 唁( ) 文( ) 绉( ) 绉( ) 长( ) 途( ) 跋( ) 涉( )

2、轩( ) 榭( ) 丘( ) 壑( ) 嶙( ) 峋( ) 重( ) 峦( ) 叠( ) 嶂( )

3、帷( ) 幕( ) 缓( ) 冲( ) 伧( ) 俗( )

4、《阿长与〈山海经〉》选自《朝花夕拾》。作者鲁迅，原名周树人，字豫才，伟大的现代文学家、思想家、革命家。*新文化运动的奠基人之一，发表了*第一篇白话小说《狂人日记》。作品有小说集《呐喊》、《彷徨》、《故事新编》,散文集《朝花夕拾》,散文诗集《野草》，杂文集《二心集》、《而已集》、《且介亭文集》等.

5、《答谢中书书》选自《全上古三代秦汉三国六朝文?全梁文》。作者陶弘景，南朝梁代人，字通明，号华阳隐居，有《陶隐居集》。

6、《使至塞上》选自《王右丞集笺注》。作者王维，字摩诘，因官至尚书右丞，所以人称王右丞。是盛唐极负盛名的诗人，画家。

7、苏轼评价王维云：“味摩诘之诗，诗中有画;味摩诘之画，画中有诗。”在《使至塞上》中______________，______________两句充分体现了诗中有画的特色，笔力苍劲，意境雄浑。

8、李白《渡荆门送别》中_________，_____________两句直扣诗题，交代此行的目的。

9、《望岳》中_____________________写出作者襟怀之浩荡，眼界之空阔的主观感受，反衬出泰山的雄伟壮丽及其感人力量。

10、《望岳》中____________，______________两句用虚笔写出了泰山的秀美，用实笔写出了泰山的高大。

11、土要*旷，屋舍俨然，_________________。

12、大道之行也，__________，选贤与能，______________.

13、______________，万物生光辉。

14、《陋室铭》中运用比兴的句子是___________，________;_________，________。

15、《十五从军征》中说：“十五从军征， 。”

16、《诉衷情》选自《陆游集》，词作抒发了作者报国无门，壮志难酬的感慨。词中说，“ ， ，泪空流。此生谁料， ， 。”

17、《南乡子。京口北固亭怀古》选自《稼轩长短句》，作者辛弃疾南宋豪放派爱国词人。词作抒发了作者收复中原，同一国家的强烈愿望。词中说：“千古兴亡多少事，悠悠， 。.....天下英雄谁敌手？曹、刘。 。”

18、《归园田居》中说，“种豆南山下，草盛豆苗稀。 ， 。...... ，但使愿无违。”

19、李清照，南宋婉约派词人，自号易安居士。《渔家傲》选自《李清照集校注》，词作抒发了作者怀才不遇，向往幸福、光明、自由的理想。词中说，“我报路长嗟日暮， 。九万里风鹏正举。风休住， 。”

20、《终南别业》中最符合“诗中有画”的特点的诗句是 行到水穷处 ， 坐看云起时 ；它给我们的启示是我们在遇到一些困难的时候，不强求，“随遇而安”，换一个角度便可能海阔天空。 作者王维是唐代山水诗人。

21、《老王》选自《杨绛散文》，作者杨绛。

22、请写出《三峡》中____________，__________。___________,__________。

23、解释下列句子：

24、《桃花源记》选自《陶渊明集》，陶渊明，又名潜，字元亮，别号五柳先生，东晋著名诗人、文学家。田园诗人。代表作有《归去来兮辞》、《归园田居》、《桃花源记》、《五柳先生传》，散文以《桃花源记》最有名。

25、酒酣，吏二缚一人诣王。

26、观潮》选自《武林旧事》，周密，字公瑾，南宋文学家。

27、《学案与测评》相关练习

28、《归园田居》选自《陶渊明集》，陶渊明，世称靖节先生。《使至塞上》作者王维。 《渡荆门送别》选自《李太白全集》，作者李白。 《登岳阳楼》选自《陈与义集》，陈与义，宋代诗人，字去非，号简斋，南北宋之交的著名诗人。

29、弦既不调 8）因恸绝良久

30、翻译下列句子：

31、男女衣着，悉如外人男女穿戴，完全与桃花源外的人一样。

32、问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋。(他们)问起现在是什么朝代，竟然不知道汉朝，更不必说魏晋了。

33、用恰当的词语填空。

34、从文中找出一个运用了反语修辞手法的句子：

35、渔人“欲穷其林”的原因是4、甚异之

36、文中描写挑花源人精神状态的句子是(用原文)5、黄发垂髫，并怡然自乐

37、《我的母亲》选自《胡适自传》，作者胡适，字适之，是现代的学者。他因提倡文学革命而成为新文化运动的领袖之一。

38、各用一个词语概括四个自然段的意思。(每一个词语不超过5个字。)

39、“自经丧乱少睡眠”中的“丧乱”是指历的什么事件?咱们还学过哪首诗歌也反映了这件事?

40、“俄顷风定云墨色，秋天漠漠向昏黑”一句在诗里有两种作用：一是实写自然环境，交代了事件发展的具体时间，并渲染了特定的气氛;二是烘托了诗人暗淡愁惨(或悲凉、凄凉、悲哀等)的心境，为下文写诗人忧国忧民的博大胸襟蓄势。

41、以写实手法写出秋风的威力的诗句是：八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅。

42、本诗从格律上，这是五言律诗。从表达方式上，这是一首叙事诗。

43、请写出24节气中春季的6个节气，并解释“惊蛰”的含义。

44、请写两句描写春天的古诗句

45、诗的第一节是怎样描绘秋风肆虐的情景的?诗人为什么要做这样的描绘?

　　“风怒号”从听觉上突出了秋风之狂，“卷”从视觉上形象地写出了秋风的肆虐。“飞”“渡”“洒”“挂罥”“飘转”等词写出了秋风对茅屋的破坏。这样的描绘为后文写屋漏遇雨，自己的境遇之惨蓄势铺垫。

46、《渡荆门送别》选自《李太白全集》。作者李白，字太白，号青莲居士，唐代诗人，伟大的浪漫主义“诗仙”，其诗的艺术特色是想像丰富，气势奔腾，风格豪放飘逸。

　　四、理解性默写

47、______________，万物生光辉。

　　(二)理解性默写。

48、请写出2则有关母爱的名人名言，并写出作者或出处。

　　A 世界上的一切光荣和骄傲，都来自母亲。(高尔基)

　　B 母爱是一种巨大的火焰。 (罗曼·罗兰)

49、写出有关母爱的古诗。

　　慈母手中线，游子身上衣。

　　谁言寸草心，报得三春晖

50、楚王闻之 吾欲辱之

　　婴闻之 得无楚之水土使民善盗耶

中考化学复习资料 50句菁华（扩展5）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种：

5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

6、工业三废：废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

17、淡黄色固体：硫磺

18、红褐色固体：氢氧化铁

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

21、紫色溶液：石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因：

23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

32、煤气：一氧化碳（co）

33、天然气：甲烷（ch4）

34、生铁/钢：（fe）

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

36、氯化钠（nacl）：食盐

37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氯酸（hcl）：盐酸

40、乙醇（c2h5oh）：酒精

中考化学复习资料 50句菁华（扩展6）

——高一语文复习资料 40句菁华

1、风华正茂

2、似水流年

3、汗流浃背

4、鬼迷心窍

5、不可或缺

6、瞠目结舌

7、举棋不定

8、愁肠百结

9、含辛茹苦

10、金蝉脱壳

11、一鸣惊人

12、责无旁贷

13、一丘之貉

14、言简意赅

15、量体裁衣

16、刚愎自用

17、鹬蚌相争

18、炙手可热

19、贫嘴薄舌

20、安土重还：安于本乡本土，不愿轻易迁移。重，看得很重。

21、抱残守缺：形容保守不知改进。

22、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。

23、别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。

24、不可理喻：没法跟他讲道理。形容蛮横或固执。比喻，使明白。

25、不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。

26、不为（wéi）已甚：指对人的责备或处罚适可而止。已甚，过分。

27、不以为然：不认为是对的，含有轻视意。然，对，正确。

28、不以为意：不放在心上，不加注意。

29、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。刊，削除，修改。

30、诚惶诚恐：惶恐不安。原是君主时代臣下给君主奏章中的套语。

31、予虽浩然无所愧怍，然微以自文于君亲。

32、然五人之当刑也，意气扬扬，呼中丞之名而詈之，谈笑以死。断头置城上，颜色不少变。

33、而五人生于编伍之间，素不闻诗书之训，激昂大义，蹈死不顾，亦曷故哉？

34、以其无礼于晋，且贰于楚也。

35、如今人方为刀俎，我为鱼肉，何辞为？

36、模拟练习。

37、复习方法用心――采取省时高效的复习方法提高复习效率，避免机械重复作业练习，为学生真正减负。

38、将子无怒 古义：对人的尊称 今义：儿子

39、名词用作状语：

40、使动用法：

中考,化学,复习资料