化学方程式 40句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

3、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

4、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

8、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

11、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

14、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

15、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

16、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

17、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

18、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

21、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

22、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

23、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

25、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

26、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

27、酸性:

28、NH3的碱性：

29、与水的作用:

30、低价态的还原性:

31、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

32、氧化性：(在水溶液中)

33、还原性：

34、与碱性物质的作用：

35、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

37、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

38、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

39、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应

40、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?

化学方程式 40句菁华扩展阅读

化学方程式 40句菁华（扩展1）

——初中化学方程式 50句菁华

1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

4、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

5、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2

6、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3

7、2Hg + O2 2HgO

8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

9、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

10、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

11、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

13、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

14、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

15、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

16、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

17、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

18、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

19、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

20、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

21、酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。

22、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

23、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

24、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

25、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

26、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

27、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

28、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

29、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

30、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

31、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

32、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

33、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

34、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

35、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

36、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

37、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

38、工业制造盐酸(化合反应)

39、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

40、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

41、铁在氧气中燃烧：

42、红磷在空气中燃烧：

43、铁和硫酸铜溶液反应：

44、镁和稀盐酸反应：

45、氧化铜和稀盐酸反应：

46、硫酸和烧碱反应：

47、硫酸和氢氧化钾反应：

48、硝酸和烧碱反应：

49、碳酸钠与稀盐酸反应:

50、氢氧化钠与硫酸铜：

化学方程式 40句菁华（扩展2）

——高中化学方程式 50句菁华

1、H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

3、铁与硫反应 Fe + S === FeS

4、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

6、铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

7、铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

10、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

12、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

13、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

15、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

16、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

17、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

18、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

19、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

20、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

21、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

22、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

23、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

24、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

25、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

26、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

27、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

29、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

32、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

33、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

34、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

35、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

36、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

37、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

38、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

39、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

40、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

41、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

42、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

43、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

44、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

45、与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

46、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

47、硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

48、alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

49、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

50、铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_

化学方程式 40句菁华（扩展3）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

3、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

5、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

6、Cl2与碱溶液的反应

7、2SO2+O22SO3

8、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4

9、合成氨：N2+3H22NH3

10、NH3

11、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

12、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

14、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

20、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

21、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

23、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

24、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

25、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

26、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

29、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

30、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

31、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

32、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

33、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

36、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

37、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

41、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

43、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

44、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

45、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

47、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

48、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

49、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

50、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

化学方程式 40句菁华（扩展4）

——化学老师中考寄语 40句菁华

1、信心来自于实力，实力来自于勤奋。

2、自信，是无尽智慧的凝聚。*淡，是成功路上的驿站。

3、善待你的爱好，别让它们为学习让路，要让它们替学习服务。

4、做好准备，考场上总有最艰难的时刻。沉着才见英雄本色。

5、百日冲刺战中考；一鼓作气创辉煌

6、中考是汇百万人参加的一次练习。

7、相信自己，没有题目!!!夏天祝福语

8、苦与乐、笑与泪，拼搏一生终不悔！

9、祝中考一切顺利成功!美梦成真!!

10、“人的一生只有三天，昨天，今天和明天。昨天，已经过去，一去不复返。今天，它正在你的脚下，分分秒秒地在缩短。明天，它是未来，它是希望。”

11、靠山山会倒，靠水水会流，靠自己永远不倒。

12、为你倒数，还有几个小时就要上战场了，希望你能够放松心情，不要紧张。知道你*时学习一向都很努力，学得很不错，相信你考好成绩是没问题的！

13、你的汗水，你的付出，你的每一点进步，我们都看在眼里，喜在心中。

14、风雨之后现彩虹，荆棘过后是坦途。天道酬勤不酬怨，自强不息大器成。书山有路给你开，学海无涯任你游。十年寒窗从容过，金榜题名在明朝。

15、世界上最广阔的是海洋，比海洋更广阔是天空，而比天空更为广阔的是人的胸怀。

16、中考在即，收到我的祝福，愿你开开心心上考场，轻轻松松的答题，快快乐乐的出考场，美滋滋的看成绩，幸福的`去上理想的大学。

17、愿你像颗种子，勇敢地冲破泥沙，将嫩绿的幼芽伸出地面，指向天空。

18、人生辉煌待创造，学成归来成英豪。亲朋好友祝福到，愿你前程似锦更美好！

19、要树立信心，一定要争取成功！相信自己永远是最棒的！明天的阳光将因你而更加灿烂！

20、“读书破万卷，下笔如有神。”诚能“破其卷而取其神”，则读书作文之道得矣。

21、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。

22、大鹏一日随风起，扶摇而上九万里。慕鸿鹄树千里高志，迎六月展万里鲲鹏。一颗*常心，一腔凌云志，心中的你定能金榜题名，锦衣凯旋归。

23、风儿静静的吹动，凤凰花吐露着嫣红，亲爱的朋友请握一握手，明天就要各奔西东！但不要忘记彼此的约定：中考成功！

24、静夜沉思，是否又是一个充满收获的白日；孤独畅想，明日可是内心的辉煌壮志。

25、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸！

26、别忘了答应自己要做的事情，别忘了答应自己要去的地方，无论有多难，有多远。

27、努力的苦读，就为这一刻啰！把你的实力全部发挥，所有关爱着你的人，都会为你祝福、祈祷，相信你会考出满意的成绩，榜上有名喔！

28、拧成一股绳，搏尽一份力，狠下一条心，共圆一个梦。

29、奋战百日，三载拼搏终有回报!决胜中考，父母期待定成现实!

30、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。

31、精神成就事业，态度决定一切。

32、初三一班，斗志不短，百日奋斗，不惧险难

33、再搏百天，成功在望!相信自己，百炼成钢!

34、心若在，梦就在，我的未来我做主。

35、百日拼搏，一朝圆梦。捷报飞传，名题金榜。

36、一腔热血备中考，满腹经纶方成功。

37、冲过百日，笑傲一方。

38、百日冲刺战中考;一鼓作气创辉煌。

39、卧薪尝胆奋战百日瞄准重点高中;破釜沉舟吃苦三月当圆升学好梦。

40、祝愿天下所有考生开心度过中考。祝福你们旗开得胜，取得美好佳绩。*心对待中考，你们是最棒的!仁慈的上帝会祝福你们的，相信自己，一定能行!

化学方程式 40句菁华（扩展5）

——化学基础知识归纳 40句菁华

1、化学性质——性等。

2、反应物是固体，需加热2的发生装置。

3、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。

4、Cu、Zn、Al

5、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

6、①由同种元素组成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

7、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

8、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

9、物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物。

10、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

11、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

12、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

13、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

14、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

15、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

16、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

19、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

20、能使溴水褪色的物质有：

21、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

22、能被氧化的物质有：

23、溴水的褪色;

24、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

25、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

26、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

27、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

28、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

29、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

30、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

31、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

32、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

33、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

34、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

35、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

36、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

37、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

38、利用K值可判断反应的热效应

39、掌握常见电池的工作原理

40、电解原理