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初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

日期:2022-12-03 00:00:00

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种:

5、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

6、工业三废:废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气,主要成分是甲烷,煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷,其原因是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风,严禁烟火。

17、淡黄色固体:硫磺

18、红褐色固体:氢氧化铁

19、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

20、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

21、紫色溶液:石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因:

23、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

27、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

30、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

32、煤气:一氧化碳(co)

33、天然气:甲烷(ch4)

34、生铁/钢:(fe)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

36、氯化钠(nacl):食盐

37、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠

38、氧化钙(cao):生石灰

39、氢氯酸(hcl):盐酸

40、乙醇(c2h5oh):酒精


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华扩展阅读


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展1)

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2

2、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

3、溶液的颜色:

4、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、有毒的:气体:CO ;

6、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

7、红褐色沉淀:氢氧化铁。

8、淡黄色固体:硫磺;

9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;

10、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

11、紫黑色固体:高锰酸钾

12、无色固体:冰,干冰,金刚石

13、无色液体:水,双氧水

14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

17、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

20、液体过滤操作中的三靠:

21、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

22、影响溶解速度的因素:

23、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

24、煤气:一氧化碳(co)

25、天然气:甲烷(ch4)

26、石灰石/大理石:(caco3)

27、铁锈:(fe2o3)

28、氯化钠(nacl):食盐

29、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

30、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠

31、氧化钙(cao):生石灰

32、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

33、氢氯酸(hcl):盐酸

34、乙醇(c2h5oh):酒精

35、乙酸(ch3cooh):醋酸

36、溶液的特征有三个

37、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。

38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

39、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)

41、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

42、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)

43、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

45、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。

46、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。

47、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

48、化学用语

49、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成角。

50、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展2)

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、常见意外事故的处理:

2、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),

3、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

5、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

6、三种黑色金属:铁,锰,铬。

7、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)

9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

11、红棕色气体:NO2

12、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

13、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

14、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

15、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)

16、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

17、红褐色沉淀:氢氧化铁。

18、红色固体:铜,氧化铁;

19、绿色固体:碱式碳酸铜;

20、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;

21、紫黑色固体:高锰酸钾;

22、无色固体:冰,干冰,金刚石;

23、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;

24、地壳中含量最多的金属元素是铝。

25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

28、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

32、教材中出现的三次淡蓝色:

33、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

34、工业三废:废水、废渣、废气。

35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。

36、烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。

37、托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

38、检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。

39、检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。

40、蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展3)

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2

2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

3、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

4、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

5、红棕色气体:二氧化氮

6、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

7、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

8、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

9、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

10、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

11、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

12、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

13、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

14、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),

15、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

16、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

18、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

21、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

22、金属活动顺序的三含义:

23、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相同条件下密度最小的气体是氢气。

26、相对原子质量最小的原子是氢。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

29、教材中出现的三次淡蓝色:

30、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

31、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。

32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

35、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

38、酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl

39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展4)

——中考知识点总结 50句菁华

1、晶体和非晶体的区别:晶体都有一定的熔化温度【即熔点】,而非晶体没有熔点。

2、*面镜成像特点:1)*面镜成的是虚像;2)像与物大小相等;3)像与物体到镜面的距离相等;4)相与物的连线与镜面垂直,另*面镜里成的像与物体左右倒置。

3、速度:用来表示物体运动快慢的物理量。

4、天*的使用方法:1)把天*放在水*台上,把游码放在标尺左端的零刻度线处;2)调节*衡螺母,使指针指在分度盘的中线处,这时天**衡;3)把物体放在左盘里,用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置,知道横梁恢复*衡;4)这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。

5、分子是原子组成的,原子由原子核和核外电子组成,原子核是由质子和中子组成。

6、弹簧测力计用法:1)检查指针是否在零刻度线处,若不在则调零;2)认清最小刻度和测量范围;3)轻拉秤钩几次,看每次松手后,指针是否回到零刻度线处;4)测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致;5)观察读数时,实现必须与刻度盘垂直;6)测量力时不能超过弹簧测力计的量程。

7、增大有益摩擦的方法:增大压力、是接触面粗糙。

8、大气压强产生的原因:空气受到重力作用而产生的,大气压强随高度的增大而减小。

9、测定大气压的仪器:气压计,常见气压计有水印气压计和无液气压计(金属盒气压计)。

10、流体压强大小与速度关系:在流体中流速越大的地方,压强越小;流速越小的地方,压强越大。

11、浮力产生的原因:浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。

12、功率【P】:单位时间内完成的功。

13、串联电路中任意一处断开,电路中都没有电流通过。

14、并联电路中各个支路互不影响。

15、电压表使用规则:1)该表要并联在电路中;2)接线柱的接法要正确;3)所测电压不能超过该表量程。

16、同一个电阻,阻值不变,与电流、电压无关。但加在这个电阻两端的电压增大时,通过的电流也增大。

17、当电压不变是,电阻越大,则通过的电流就越小。

18、变形:W=UIt=IRt=U/R

19、在安装电路时,要把电能表接在干路上,保险丝接在火线上,控制开关应串联在干路。

20、磁体:具有磁性的物体叫磁体。它有指向性:指南北。

21、磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极。

22、磁场基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用。

23、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。

24、核能获取途径:重核的裂变和轻核的聚变

25、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

26、参照物的选取是任意的,被研究的物体不能选作参照物

27、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

28、杠杆和天*都是"左偏右调,右偏左调"

29、在弹性限度内,弹性物体的形变量越大,弹性势能越大

30、连通器两侧液面相*的条件:

31、物体在液体中的三种状态:漂浮、悬浮、沉底

32、电流越大,线圈匝数越多电磁铁的磁性越强

33、电磁铁:内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁。

34、汽车爬坡时要调为低速:由P=FV,功率一定时,降低速度,可增大牵引力。

35、控制刹车闸的杠杆:车把上的闸把是省力杠杆,人们用很小的力就能使车闸以较大的压力压到车轮的钢圈上。

36、整把钳子是一个省力杠杆

37、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。

38、在初中阶段,所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水,不考虑二氧化碳溶解

39、*特色社会主义是全面发展的社会

40、考查文言文翻译

41、*现存最早的砖塔是河南等封的蒿岳寺塔。

42、唐代工艺品中成就最为卓著的首推唐三彩,殉葬的俑和驼、马动物是其中的精品。

43、南宋画家梁揩擅绘洗练放逸的“减笔画”,开启了元明清写意人物的先河。

44、元代永乐宫三清殿壁画的作者是民间画工马君祥等,而纯阳殿的壁画构图则是采用了连环画的表现形式。

45、*美术史上至今发现最古老的装饰品,是距今约940年前峙峪人制作的一件石墨装饰品。

46、“南宋四大家”指的是李唐、刘松年、马远、夏圭。

47、“海上三任”指的是仁熊、任薰、仁颐。

48、“扬州八怪”大致分为三类:其中一类是厌弃官场的文人画家,如金农、高翔、汪士慎等。

49、西班牙十七世纪画家委拉斯贵支的肖像画基本上可分为三类,一类是宫廷肖像,一类是亲友肖像,一类是下层人民肖像。

50、欧洲“巴洛克”艺术在雕刻方面的代表是意大利的贝尼尼,在绘画方面的代表是佛兰德斯的鲁本斯。


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展5)

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

2、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

6、溶解性规律——见溶解性表;

7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

9、化合价

10、键的极性与分子的极性

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

15、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,但数目不一定越多。

16、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。

17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

18、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

19、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。

24、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。

26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

28、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

29、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

30、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。

31、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

32、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。

33、计算公式:n=N/NAn=m/M

34、离子反应

35、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶:乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂

38、酯类的水解:无机酸或碱催化9. 酚与 1)浓溴水2)浓硝酸

39、卤代烃水解法:

40、所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

42、I-:氢碘酸及碘化物 变色

43、石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)

44、不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

45、部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

46、有机物:蛋白质、氨基酸

47、无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)

48、反应方程式:

49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

50、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展6)

——《孔雀东南飞》知识点归纳 40句菁华

1、告诉:

2、见面:

3、以为,认为,作为,成为:

4、给,替,向:

5、是,存在:

6、建安中:建安年间(公元196年—公元220年)。建安,东汉献帝刘协的年号。

7、云尔:句末语气词。如此而已。

8、大人故嫌迟:婆婆故意嫌我织得慢。大人,对长辈的尊称,这里指婆婆。

9、徒:徒然,白白地。

10、区区:小,这里指见识短浅。

11、自专由:与下句“汝岂得自由”中的“自由”都是自作主张的意思。专,独断专行。由,随意,任意。

12、贤:这里指聪明贤惠。

13、取:通“娶”,娶妻。

14、床:古代的一种坐具。

15、报府:赴府,指回到庐江太守府。

16、谓言:总以为。

17、卒:完成,引申为报答。

18、后人:指府吏将来再娶的妻子。

19、蹑(niè):踩,踏,这里指穿鞋。

20、珰(dāng):耳坠。

21、初七及下九:七月七日和每月的十九日。初七,指农历七月七日,旧时妇女在这天晚上在院子里陈设瓜果,向织女星祈祷,祈求提高刺绣缝纫技巧,称为“乞巧”。下九,古人以每月的二十九为上九,初九为中九,十九为下九。在汉朝时候,每月十九日是妇女欢聚的日子。

22、区区:这里是诚挚的意思,与上面“何乃太区区”中的“区区”意思不同。

23、若见录:如此记住我。见录,记着我。见,被。录,记。

24、纫:通“韧”,柔韧牢固。

25、亲父兄:即同胞兄。

26、逆:逆料,想到将来。

27、悲摧:悲痛,伤心。

28、丁宁:嘱咐我。丁宁,嘱咐,后写作“叮咛”。

29、适:出嫁。

30、不堪:这里是“不能做”的意思。

31、交语:交相传话。

32、龙子幡(fān):绣龙的旗帜。

33、婀娜(ē nuó):轻轻飘动的样子。

34、流苏:用五彩羽毛做的下垂的缨子。

35、适:刚才。

36、日胜贵:一天比一天高贵。

37、恨恨:抱恨不已,这里指极度无奈。

38、情何薄:怎能算是薄情。

39、黄昏:古时计算时间按十二地支将一日分为十二个“时辰”。“黄昏”是“戌时”(相当于现代的晚上7时至9时)。下句的“人定”是“亥时”(相当于现代的晚上9时至11时)。

40、驻足:停步。


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展7)

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆

2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)

3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

4、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

5、化学方程式:(要求熟练)

6、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。

7、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

8、组成化合物种类最多的元素是碳。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、实验室制取氧气注意事项:

15、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。

16、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。

17、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

19、日常生活中应用最广泛的金属是铁

20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

23、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

25、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

28、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。

29、写出下列物质的或主要成分的化学式

30、造成温室效应的原因是

31、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

32、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

33、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

34、化合价和化学式:

35、溶液溶解度:

36、水

37、化合物中各元素的质量比

38、根据化学式计算各原子的个数比

39、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)

40、计算


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展8)

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、化学变化:生成了其它物质的变

2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

3、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

4、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

5、单质:由同种元素组成的纯净物

6、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

7、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

8、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

9、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

10、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

11、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

13、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

15、相对原子质量=质子数+中子数

16、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

17、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

18、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

19、化学变化的本质特征是有新物质生成。

20、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

21、蓝色沉淀:氢氧化铜;

22、绿色固体:碱式碳酸铜;

23、淡黄色固体:硫磺;

24、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;

25、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);

26、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。

27、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;

28、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

29、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆

30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

31、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

32、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

33、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

34、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

35、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

36、空气的成分

37、沉淀(即不溶于水的盐和碱):

38、有毒的,气体:CO液体:CH3OH;固体:NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

39、相同条件下密度最小的气体是氢气。

40、组成化合物种类最多的元素是碳。


初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展9)

——初一数学知识点归纳 40句菁华

1、单项式:;单独的一个数或一个字母也是单项式

2、单项式的次数:;

3、多项式的次数:;

4、一般地,几个整式相加减,如果有括号就先去括号,然后再合并同类项

5、系数化为1

6、检验

7、二元一次方程组

8、列方程解应用题的一般步骤:

9、一些实际问题中的规律和等量关系:

10、对角线互相垂直的*行四边形是菱形。

11、性质:

12、正数(positionnumber):大于0的数叫做正数。

13、相反数(oppositenumber):绝对值相等,只有负号不同的两个数叫做互为相反数。

14、有理数加法法则

15、有理数乘法法则

16、有理数除法法则:两数相除,同号得负,异号得正,并把绝对值相除。0除以任何一个不等于0的数,都得0.

17、科学技术法:把一个大于10的数表示成a﹡10n的形式(其中a是整数数位只有一位的数(即010),n是正整数)。

18、命题:判断一件事情的语句叫命题。

19、真命题:正确的命题,即如果命题的题设成立,那么结论一定成立。

20、对应点:*移后得到的新图形中每一点,都是由原图形中的某一点移动后得到的,这样的两个点叫做对应点。

21、三角形的稳定性:三角形的形状是固定的,三角形的这个性质叫三角形的稳定性。

22、多边形:在*面内,由一些线段首尾顺次相接组成的图形叫做多边形。

23、多边形的内角:多边形相邻两边组成的角叫做它的内角。

24、多边形的分类:分为凸多边形及凹多边形,凸多边形又可称为*面多边形,凹多边形又称空间多边形。多边形还可以分为正多边形和非正多边形。正多边形各边相等且各内角相等。

25、*面镶嵌:用一些不重叠摆放的多边形把*面的一部分完全覆盖,叫做用多边形覆盖*面。

26、单项式的概念:由数与字母的乘积构成的代数式叫做单项式。单独的一个数或一个字母也是单项式。单项式的数字因数叫做单项式的系数,所有字母指数和叫单项式的次数。

27、数轴:数轴是规定了原点、正方向、单位长度的一条直线.

28、2.1三角形的内角

29、3.1多边形

30、绝对值 |a|0.

31、倒数 (1)0没有倒数 (2)乘积是1的两个数互为倒数,a、b互为倒数。

32、立方根

33、正数都大于0,负数都小于0,两个正数,绝对值较大的那个正数大;两个负数;绝对值大的反而小;

34、无理数的比较大小:

35、加法

36、乘法

37、乘方与开方

38、有理数比大小:

39、3 有理数的加减法

40、1 多姿多彩的图形

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