初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、组成化合物种类最多的元素是碳。

2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

4、常用于炼铁的铁矿石有三种：

5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

6、工业三废：废水、废渣、废气。

7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

17、淡黄色固体：硫磺

18、红褐色固体：氢氧化铁

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

21、紫色溶液：石蕊溶液

22、造成水污染的三种原因：

23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

32、煤气：一氧化碳（co）

33、天然气：甲烷（ch4）

34、生铁/钢：（fe）

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

36、氯化钠（nacl）：食盐

37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氯酸（hcl）：盐酸

40、乙醇（c2h5oh）：酒精

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华扩展阅读

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展1）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2

2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、有毒的：气体：CO ;

6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

7、红褐色沉淀：氢氧化铁。

8、淡黄色固体：硫磺;

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

11、紫黑色固体：高锰酸钾

12、无色固体：冰，干冰，金刚石

13、无色液体：水，双氧水

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、液体过滤操作中的三靠：

21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

22、影响溶解速度的因素：

23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

24、煤气：一氧化碳（co）

25、天然气：甲烷（ch4）

26、石灰石/大理石：（caco3）

27、铁锈：（fe2o3）

28、氯化钠（nacl）：食盐

29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

31、氧化钙（cao）：生石灰

32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

33、氢氯酸（hcl）：盐酸

34、乙醇（c2h5oh）：酒精

35、乙酸（ch3cooh）：醋酸

36、溶液的特征有三个

37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

48、化学用语

49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。

50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展2）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、常见意外事故的处理：

2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

6、三种黑色金属：铁，锰，铬。

7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

11、红棕色气体：NO2

12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

17、红褐色沉淀：氢氧化铁。

18、红色固体：铜，氧化铁;

19、绿色固体：碱式碳酸铜;

20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

21、紫黑色固体：高锰酸钾;

22、无色固体：冰，干冰，金刚石;

23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

24、地壳中含量最多的金属元素是铝。

25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

32、教材中出现的三次淡蓝色：

33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

34、工业三废：废水、废渣、废气。

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

5、红棕色气体：二氧化氮

6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

22、金属活动顺序的三含义：

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相同条件下密度最小的气体是氢气。

26、相对原子质量最小的原子是氢。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

29、教材中出现的三次淡蓝色：

30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 50句菁华

1、晶体和非晶体的区别：晶体都有一定的熔化温度【即熔点】，而非晶体没有熔点。

2、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。

3、速度：用来表示物体运动快慢的物理量。

4、天*的使用方法：1）把天*放在水*台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处；2）调节*衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天**衡；3）把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置，知道横梁恢复*衡；4）这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。

5、分子是原子组成的，原子由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。

6、弹簧测力计用法：1）检查指针是否在零刻度线处，若不在则调零；2）认清最小刻度和测量范围；3）轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度线处；4）测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致；5）观察读数时，实现必须与刻度盘垂直；6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。

7、增大有益摩擦的方法：增大压力、是接触面粗糙。

8、大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。

9、测定大气压的仪器：气压计，常见气压计有水印气压计和无液气压计（金属盒气压计）。

10、流体压强大小与速度关系：在流体中流速越大的地方，压强越小；流速越小的地方，压强越大。

11、浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。

12、功率【P】：单位时间内完成的功。

13、串联电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过。

14、并联电路中各个支路互不影响。

15、电压表使用规则：1）该表要并联在电路中；2）接线柱的接法要正确；3）所测电压不能超过该表量程。

16、同一个电阻，阻值不变，与电流、电压无关。但加在这个电阻两端的电压增大时，通过的电流也增大。

17、当电压不变是，电阻越大，则通过的电流就越小。

18、变形：W=UIt=IRt=U/R

19、在安装电路时，要把电能表接在干路上，保险丝接在火线上，控制开关应串联在干路。

20、磁体：具有磁性的物体叫磁体。它有指向性：指南北。

21、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。

22、磁场基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。

23、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。

24、核能获取途径：重核的裂变和轻核的聚变

25、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

26、参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物

27、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

28、杠杆和天*都是"左偏右调，右偏左调"

29、在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大

30、连通器两侧液面相*的条件：

31、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底

32、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强

33、电磁铁：内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁。

34、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。

35、控制刹车闸的杠杆：车把上的闸把是省力杠杆，人们用很小的力就能使车闸以较大的压力压到车轮的钢圈上。

36、整把钳子是一个省力杠杆

37、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。

38、在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

39、*特色社会主义是全面发展的社会

40、考查文言文翻译

41、*现存最早的砖塔是河南等封的蒿岳寺塔。

42、唐代工艺品中成就最为卓著的首推唐三彩，殉葬的俑和驼、马动物是其中的精品。

43、南宋画家梁揩擅绘洗练放逸的“减笔画”，开启了元明清写意人物的先河。

44、元代永乐宫三清殿壁画的作者是民间画工马君祥等，而纯阳殿的壁画构图则是采用了连环画的表现形式。

45、*美术史上至今发现最古老的装饰品，是距今约940年前峙峪人制作的一件石墨装饰品。

46、“南宋四大家”指的是李唐、刘松年、马远、夏圭。

47、“海上三任”指的是仁熊、任薰、仁颐。

48、“扬州八怪”大致分为三类：其中一类是厌弃官场的文人画家，如金农、高翔、汪士慎等。

49、西班牙十七世纪画家委拉斯贵支的肖像画基本上可分为三类，一类是宫廷肖像，一类是亲友肖像，一类是下层人民肖像。

50、欧洲“巴洛克”艺术在雕刻方面的代表是意大利的贝尼尼，在绘画方面的代表是佛兰德斯的鲁本斯。

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展5）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

2、放电顺序：

3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

4、熔沸点、状态：

5、密度

6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？

12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

22、单质分子中一定不含有极性键。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?

38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

45、标准状况下,Vm=22.4L/mol

46、物质的量浓度.

47、化学反应速度、化学*衡

48、有机物的聚合及单体的推断

49、完成有机反应的化学方程式

50、化学实验装置与基本操作

初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华（扩展6）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

13、金属活动顺序的三含义：

14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

15、天然气：甲烷（ch4）

16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

17、氢氯酸（hcl）：盐酸

18、蓝色沉淀：氢氧化铜;

19、紫黑色固体：高锰酸钾;

20、淡黄色固体：硫磺;

21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

25、构成物质的元素可分为三类即

26、铁的氧化物有三种，其化学式为

27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：

29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

36、紫黑色固体：高锰酸钾

37、红褐色固体：氢氧化铁

38、紫色溶液：石蕊溶液

39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

中考