日期:2022-12-03 00:00:00
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种:
5、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
6、工业三废:废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气,主要成分是甲烷,煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷,其原因是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风,严禁烟火。
17、淡黄色固体:硫磺
18、红褐色固体:氢氧化铁
19、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
20、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
21、紫色溶液:石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因:
23、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
27、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
30、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
32、煤气:一氧化碳(co)
33、天然气:甲烷(ch4)
34、生铁/钢:(fe)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
36、氯化钠(nacl):食盐
37、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
38、氧化钙(cao):生石灰
39、氢氯酸(hcl):盐酸
40、乙醇(c2h5oh):酒精
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华扩展阅读
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展1)
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色:
4、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的:气体:CO ;
6、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
7、红褐色沉淀:氢氧化铁。
8、淡黄色固体:硫磺;
9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
10、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
11、紫黑色固体:高锰酸钾
12、无色固体:冰,干冰,金刚石
13、无色液体:水,双氧水
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
17、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、液体过滤操作中的三靠:
21、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
22、影响溶解速度的因素:
23、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
24、煤气:一氧化碳(co)
25、天然气:甲烷(ch4)
26、石灰石/大理石:(caco3)
27、铁锈:(fe2o3)
28、氯化钠(nacl):食盐
29、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
30、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
31、氧化钙(cao):生石灰
32、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰
33、氢氯酸(hcl):盐酸
34、乙醇(c2h5oh):酒精
35、乙酸(ch3cooh):醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
39、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
41、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
43、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
45、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展2)
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理:
2、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
3、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
6、三种黑色金属:铁,锰,铬。
7、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)
9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
11、红棕色气体:NO2
12、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀:氢氧化铁。
18、红色固体:铜,氧化铁;
19、绿色固体:碱式碳酸铜;
20、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体:高锰酸钾;
22、无色固体:冰,干冰,金刚石;
23、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色:
33、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废:废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
39、检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
40、蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展3)
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
4、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
5、红棕色气体:二氧化氮
6、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
7、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
8、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
9、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
14、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
15、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
21、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
22、金属活动顺序的三含义:
23、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色:
30、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展4)
——中考知识点总结 100句菁华
1、减弱噪声的途径:1)在声源处减弱。2)在传播过程中减弱。3)在人耳处减弱。
2、次声波特点:可以传播很远,很容易绕过障碍物,而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害,甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等,另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
3、熔点或凝固点:晶体熔化时保持不变的温度叫熔点;晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。
4、使气体液化的方法:降低温度和压缩体积。
5、光在真空中传播速度最大,为3×10m/s
6、凸透镜成像:1)物体在而被焦距以外(u>2f),成倒立缩小的实像(像距:f<v<2f=,如照相机。2=物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f=成倒立放大的实像(像距v>2f)如幻灯机。3=物体在焦距之内(u<f=成正立放大的虚像。
7、单位换算:
8、误差:测量值与真实值之间的差异,叫误差。
9、机械运动:物*置的变化叫机械运动。
10、参照物:在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说是被假定不动的物体)叫参照物。
11、运动和静止的相对性:同一个物体是运动还是静止,取决于所选的参照物。
12、分子是原子组成的,原子由原子核和核外电子组成,原子核是由质子和中子组成。
13、弹簧测力计用法:1)检查指针是否在零刻度线处,若不在则调零;2)认清最小刻度和测量范围;3)轻拉秤钩几次,看每次松手后,指针是否回到零刻度线处;4)测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致;5)观察读数时,实现必须与刻度盘垂直;6)测量力时不能超过弹簧测力计的量程。
14、重力计算公式:G=mg【g为重力与质量的比值:g=9.8N/kg,粗略计算时可取g=10N/kg】;重力跟质量成正比。
15、摩擦力:像个相互接触的物体,当它们要发生或已发生相对运动时,就会在接触面是产生一种阻碍相对运动的力,这种力叫摩擦力。
16、液体压强产生的原因:液体受到重力。
17、液体压强特点:1)液体对容器底和容器壁都有压强;2)液体内部向各个方向都有压强;3)液体的压强随深度增加而增大,在同一深度,液体向各个方向的压强相等;4)不同液体的压强还跟密度有关。
18、大气压强产生的原因:空气受到重力作用而产生的,大气压强随高度的增大而减小。
19、浮力利用:
20、轮船:用密度大于水的材料做成空心,使它能排开更多的水。这就是制成轮船的原理。2)潜水艇:通过改变自身的重力来实现沉浮。3)气球和飞艇:冲进米芾小于空气的气体。
21、牛顿第一定律:一切物体在没有收到外力作用的时候,总保持静止状态或匀速直线运动状态。【该定律是在经验事实的基础上通过进一步的推理概况出来的,不能用实验来证明该定律】。
22、杠杆种类:
23、动能:物体由于运动而具有的能。
24、内能:物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。
25、所有能量单位:焦耳。
26、U单位:国际单位:伏特(V);常用单位:千伏、毫伏、微伏。
27、电阻【R】:国际单位:欧姆(Ω)常用单位:兆欧、千欧
28、决定电阻大小的因素:导体的电阻是导体本身的一种性质,它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度。
29、电功【W】:电流所做的功叫电功
30、测量W的工具:电能表(电度表)
31、当U=U时,P=P;灯正常发光
32、家庭电路:由进户线、电能表、总开关、保险盒、用电器组成。
33、安全用电原则:1)不接触低压带电体;2)不靠近高压带电体
34、磁场基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用。
35、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
36、直流电动机原理:利用通电线圈在磁场里手里转动的原理制成。
37、能源可分为一次能源、二次能源;可再生能源、不可再生能源;常规能源、新能源等。
38、一切发声的物体都在振动,声音的传播需要介质
39、通常情况下,声音在固体中传播最快,其次是液体,气体
40、光的反射现象(人照镜子、水中倒影)
41、*面镜成像特点:像和物关于镜对称(左右对调,上下一致)
42、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置
43、重力是由于地球对物体的吸引而产生的
44、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
45、判断是否做功的两个条件:
46、质量越大,速度越快,物体的动能越大
47、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
48、液体的密度越大,深度越深液体内部压强越大
49、利用连通器原理:(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)
50、大气压现象:(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)
51、物体在液体中的三种状态:漂浮、悬浮、沉底
52、电路的组成:电源、开关、用电器、导线
53、电流有分支的是并联,电流只有一条通路的是串联
54、电流表不能直接与电源相连,电压表在不超出其测量范围的情况下可以
55、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)
56、同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引
57、地球是一个大磁体,地磁南极在地理北极附近
58、交流电:周期性改变电流方向的电流。
59、做饭时,厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气,水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。
60、往保温瓶灌开水时,不灌满,能更好地保温。-------因为未满时,瓶口处有层气体,它是热的不良导体,能更好地防止热量的散失。
61、冬季从保温瓶里倒出一些开水盖紧瓶塞时,常常会看到瓶塞马上往上跳一下,(有时会脱离瓶口掉在地上)。-------这是因为随着开水的倒出,进入了一些冷空气,瓶塞塞紧后,进入的冷空气很快膨胀,压强增大,推开瓶塞。
62、夏天用我国南方一种陶土做的凉水壶装开水,会很快冷却,且比气温低。这是因为陶土容器中的水可以渗透出来,到了容器壁外的水会很快地蒸发,蒸发时要从容器和它里面的水里吸收大量的热,因而使水温很快降低。当水温降到和气温一样时,水还继续渗透、蒸发,还要从水中吸热,水温继续降低,但因为水温度低于气温后,水又会从周围空气中吸热,故水温不会降得过低。
63、刀刃磨的很薄——压力一定,减小受力面积增大压强
64、汽车爬坡时要调为低速:由P=FV,功率一定时,降低速度,可增大牵引力。
65、为减轻车辆行驶时的噪声对道旁居民的影响,在道旁设置屏障或植树——可以在传播过程中减弱噪声。
66、汽车在夜间行驶时,车内一般不开灯,这样防止车内物体在司机的挡风玻璃上成像,干扰司机正确判断。
67、刹车以后,自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸,车停得越快?
68、整把钳子是一个省力杠杆
69、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘,防止漏电。
70、拔河时地面上谨防有沙粒———防止滚动摩擦。
71、农村的水稻夜间要注水,白天要放水,为什么?
72、酸和碱都有一定的腐蚀性,使用时要注意,酸碱的腐蚀是化学变化
73、多项式的次数:多项式中,次数最高的项的次数,就是这个多项式的次数。
74、发展先进文化,建设社会主义精神文明的意义(或重要性)
75、发展先进文化和建设社会主义精神文明之间有何关系?包括哪些内容?
76、生态系统(P22--32)①在一定地域内,生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。
77、细胞的基本结构和功能:
78、细胞核在生物遗传中的作用细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体,染色体中有DNA,DNA上有遗传信息。
79、病毒的个体非常小,结构简单,没有细胞结构,由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。病毒不能独立生活,必须寄生生活在活细胞中,因而分为三大类:动物病毒、植物病毒和细菌病毒(噬菌体)
80、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物:种子是裸露的,外面没有果皮包被。
81、种子萌发的过程:种子先要吸收水分,胚根最先突破种皮,形成根,胚轴伸长,胚芽发育成茎和叶。
82、玉米的果穗常有缺粒的,向日葵的子粒常有空瘪的,主要是由于传粉不足引起的,因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。
83、理解文言词语的能力
84、考查文言文翻译
85、用恰当的词语填空。
86、清代三大木板年画产地是天津杨柳青、苏州桃花坞、山东潍县杨家埠。
87、龙山文化阶段,作为当时建筑质量提高的主要标志,一是普遍发现白灰面,二是出现了夯土台基。
88、湖北随县曾侯墓出土的大型铜编钟,堪称战国时代青铜器的杰作。
89、《霍去病墓前石刻》被称为“*石刻,气魄深沉雄大”的杰出代表,其主体雕刻是《马踏匈奴》。
90、世界上现存最早的敞肩拱桥是隋代的安济桥(赵州桥)。
91、元代肖像画家王绎,驰名江浙一带,著《写像秘诀》一书。
92、人类最早的造型艺术产生于旧石器时代晚期,即距今三万到一万多年之间。
93、古罗马拱顶建筑的杰出代表是万神庙。
94、西班牙十七世纪画家委拉斯贵支的肖像画基本上可分为三类,一类是宫廷肖像,一类是亲友肖像,一类是下层人民肖像。
95、法国新古典主义画家大卫的作品《马拉之死》,表达作者对遇刺战友的崇敬。
96、漫画《高康大》的作者是法国画家杜米埃。
97、欧洲油画技术的革新者是尼德兰(国)的凡?埃克兄弟。
98、法国画家米勒以其质朴*凡的笔调深刻地表现了田间劳动者的生活面貌,最有代表性的有《播种者》、《拾穗者》和《晚钟》等。
99、人物描写艺术探究:这篇小说怎样渲染老英雄的传奇色彩?
100、西南地区地质灾害严重
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展5)
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。
5、纯净物:只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途:p25
9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征:
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
15、构成物质的微粒有:分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
19、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字:表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字:表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项:
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
38、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展6)
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
3、三大化学肥料:N、P、K
4、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
8、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
12、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分:
16、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤:
18、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较:
22、硬水和软水
23、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
26、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
38、实验装置:固液常温下
39、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展7)
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
2、书上图8-20需注意:
3、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径:
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
11、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
13、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
16、液体过滤操作中的三靠:
17、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
18、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
19、煤气:一氧化碳(co)
20、石灰石/大理石:(caco3)
21、铁锈:(fe2o3)
22、甲烷(ch4):沼气
23、乙醇(c2h5oh):酒精
24、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体:碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体:硫磺;
27、无色固体:冰,干冰,金刚石;
28、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
29、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气成分的1/5(21%)的结论。
36、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,质量比为8:1,在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质:
38、金属之最:
39、金属分类:
40、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀,保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属
初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华(扩展8)
——中考生物必考知识点 30句菁华
1、植物结构层次(小到大):细胞—→组织—→器官—→植物体。没有系统,直接由六大器官构成植物体!
2、植物的组织:分生组织(有分裂能力,存在于根尖,形成层等)、保护组织、营养组织、输导组织(导无筛有)等
3、生物圈包括大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
4、目镜看到的是倒像;显微镜的放大倍数是物镜和目镜放大倍数的乘积。10X30=300
5、在视野看到物像偏左下方,标本应朝左下方移动物像才能移到中央;标本朝右上方移动,在视野看到的物像朝左下方移动。
6、载玻片上写着‘上下’,视野里看到的是‘’。方法:把写着‘上下’的纸片左旋(或右旋)1800。
7、染色:使细胞结构更清楚,但影响活细胞的生物活性,甚至使活细胞死亡;观察活的细胞及其生物活性时不应染色。
8、细胞膜控制物质的进出;叶绿体(植物有)和线粒体(动、植物有)是能量转换器。
9、病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成,离开活细胞通常变成结晶体。
10、种子萌发过程中,首先突破种皮的是胚根。胚根发育成根,胚芽发育成茎和叶。
11、根吸水的主要部位是根尖的成熟区,因为该区长有大量的根毛。
12、在植物体内运输水分和无机盐的通道是导管;运输有机物的通道是筛管。
13、庄稼生长所需的营养物质包括水、无机盐、有机物(光合作用合成),其中需要最多的是含氮、磷、钾的无机盐。缺氮时叶片发黄,植株矮小瘦弱,严重时叶脉淡棕色;缺磷时植株特别矮小,叶暗绿色并出现紫色;缺钾时茎杆软弱,叶边缘呈褐色。
14、气孔是植物蒸腾失水的“门户”和植物气体交换的“窗口”,是由一对保卫细胞围成的空腔。
15、木本植物的茎可以不断长粗,因为木质部与韧皮部之间有形成层,所以嫁接时,要确保接穗与砧木的形成层紧密地结合在一起,接穗才能成活。
16、19世纪30年代,两位德国生物学家施莱登和施旺共同创建了细胞学说,*将它列为19世纪自然科学的三大发现之一。
17、呼吸作用:有机物+氧气二氧化碳+水+能量(发生在动植物细胞的线粒体)
18、食物中含有糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水和维生素等六类营养物质。
19、细胞是构成生物体的结构和功能的基本单位。
20、细胞质中的能量转换器
21、遗传信息:*卵内具有指导身体发育的全部信息,这些信息是由父母传下来的,因而叫做遗传信息
22、遗传信息在细胞核中,克隆羊的实例说明,细胞核控制着生物的发育和遗传
23、细胞的分裂使细胞的数目增多,细胞的生长使细胞的体积增大。
24、生态系统
25、显微镜的应用
26、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出;植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体;特有的能量转换器叶绿体,细胞核是遗传信息库,总之,细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
27、细胞核在生物遗传中的作用
28、细胞通过分裂产生新细胞
29、植物细胞和动物细胞的区别
30、19世纪30年代,两位德国生物学家施莱登和施旺共同创建了细胞学说,*将它列为19世纪自然科学的三大发现之一。
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