中考化学复习资料 100句菁华

1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

3、混合物的分离

4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

6、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

7、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

14、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

15、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

16、三大化学肥料：N、P、K

17、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

18、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

19、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

20、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

23、*最大煤炭基地在：山西省；

24、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

26、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

27、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

29、甲烷 (CH4)：沼气

30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

31、过氧化氢(H2O2)：双氧水

32、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

33、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

35、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

36、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

37、O2:分离液态空气

38、过滤操作中有“三靠”：

39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

40、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

41、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

42、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

44、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

45、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

46、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

47、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

50、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

53、实验室制CO2:

54、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

55、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

56、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

57、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

58、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

59、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

60、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

62、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

63、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

64、原子的结构：

65、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

66、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

69、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

72、石油、煤、天然气都是混合物。

73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

74、某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

76、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

77、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

81、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

82、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

83、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

84、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

86、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

88、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

90、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

92、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

93、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

94、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

95、分解反应：A==B+C+…

96、置换反应：A+BC==B+AC

97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

99、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

100、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

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——化学中考复习资料 100句菁华

1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

7、盐的溶解性

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

12、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

15、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

16、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

17、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

18、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

19、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

24、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

25、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

26、金属与氧气反应生成金属氧化物

27、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

28、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、空气里含量最多的元素是氮。

32、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

33、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

34、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

35、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

38、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

39、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

40、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

42、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

44、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

45、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

46、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

47、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

48、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

49、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

50、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

51、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

53、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

54、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

55、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

56、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

57、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

58、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

60、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

61、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

62、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

63、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

64、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

65、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

67、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

69、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

71、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

72、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

73、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

74、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。

75、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

76、实验室制氢气

77、实验室制CO2:

78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

79、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

80、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

82、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

83、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

87、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

88、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

89、合金

90、金属和盐(可溶性盐)的反应

91、人体中含量最多的元素是氧。

92、组成化合物种类最多的元素是碳。

93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

94、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

95、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

96、写出下列物质的或主要成分的化学式

97、气体的溶解度

98、混合物的分离

99、在饱和溶液中：

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

中考化学复习资料 100句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

2、混合物的分离

3、在饱和溶液中：

4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受

12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、过滤操作中有“三靠”：

20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

27、元素种类不同：是因为质子数不同。

28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

30、原子的结构：

31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

34、石油、煤、天然气都是混合物。

35、化学变化的本质特征是有新物质生成。

36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

中考化学复习资料 100句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、分解反应：A==B+C+…

3、置换反应：A+BC==B+AC

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

中考化学复习资料 100句菁华（扩展4）

——中考复习资料 50句菁华

1、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

2、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

3、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

4、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

5、同学们根据自己的学习情况制定一个三轮的复习计划，这三轮的复习时间根据自己掌握知识的情况自行调整

6、初中的内容都是比较简单的，概念性的东西比较多，从课本入手把课本上的知识点先搞清楚，由于时间比较紧张了，所以在复习的时候多看看自己模糊不清的概念

7、买一本中考复习的资料，根据资料上的专题进行复习，专题不像课本一节一节内容比较零碎，而专题是前后联系紧密，综合性比较强

8、应当重视语言材料的积累。学习语文需要日常的积累，没有积累的语言是苍白的，没有积累的学习是徒劳的。有了厚实的积累才能激活思维，能触类旁通。初中阶段语文学习的主要任务，首先是积累大量的语言材料，其次才是理解和运用。

9、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

10、酸、碱、盐溶液的导电性。

11、夫鸡鸣狗盗之出其门

12、“士之所以不至”的原因是什么?夫鸡鸣狗盗之出其门，此士之所以不至也。

13、通路：处处接通的电路;开路：断开的电路;短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。

14、额定电压(U0):用电器正常工作的电压.

15、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

16、绿色:cu2(oh)2co3为绿色

17、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

18、懂得环境状况不容乐观，保护环境是我们的责任。

19、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

20、无色液体：水，双氧水

21、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

22、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

23、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

24、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

25、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

26、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

27、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

28、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

30、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

31、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比

32、三种黑色金属：铁，锰，铬。

33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

34、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

35、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

36、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

37、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

38、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

39、空气里含量最多的元素是 氮 。

40、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

41、世界人口最多的国家：20xx年第五次人口普查我国人口12.95亿，占世界人口15以上，我国人口增长较快，两次人口增长高峰(1858年和1949年)。我国的人口政策是：计划生育(控制人口增长、提高人口素质)

42、电路组成：由电源、导线、开关和用电器组成。

43、电图：用符号表示电路连接的图叫电路图。

44、气体的溶解度

45、《与朱元思书》，作者吴均，字叔庠(xiáng)，南朝梁文学家。这是吴均写给友人的一封信，作者在信中生动而简练地描写了富阳、桐庐一带富春江上优美的景色，抒写了向往自然、厌弃尘俗的心态，表达了作者政治的失意厌倦和企图寄情山水的思想情绪。这是一篇书信体山水小品。

46、*大会是人民行使国家权力的机关，*大会包括：全国*大会和地方各级*大会，全国*大会是我国最高国家权力机关，行使最高立法权、最高决定权、最高任免权、最高监督权。

47、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?

48、去括号法则

49、因式分解

50、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较

中考化学复习资料 100句菁华（扩展5）

——中考语文复习资料总结归纳 40句菁华

1、图表徽标：看懂图画，对图画的画面和文字分析比较、用简洁的文字表述，并一定要挖掘其深层含义。

2、语言积累类：

3、问号

4、叹号（！）

5、逗号

6、事件线索：中心事件。

7、顺叙：即按照事情的发生、发展和结局的'顺序写(时间先后))。

8、语言描写。

9、动作猫写：表现出人物的心理(心情)，并反映了人物性格特征或精神品质。有时还推动了情节的发展。

10、心理描写：反映出人物的思想，揭示了人物的性格或品质。

11、唐宋八大家：韩愈、柳宗元、欧阳修、苏洵、苏轼、苏辙、王安石、曾巩。

12、“四史”：《史记》、《汉书》、《后汉书》、《三国志》。

13、《聊斋志异》是我国第一部优秀文言短篇小说集，作者是清代著名小说家蒲松龄。“聊斋”是他的书屋名，“志”是记叙，“异”是奇怪的事情。

14、书法四大家：颜真卿、柳公权、欧阳询、赵孟

15、世界四大短篇小说巨匠：契诃夫、莫泊桑、马克·吐温、欧·亨利。

16、咏物散文：最鲜明的特点是托物言志，借某个事物来表明某种意愿，抒发某种感情。咏物类散文蕴义含蓄，因而对文中的一字一句都要认真揣摩体会，尽可能理解其深层含义。

17、表现手法常用术语

18、(第2段)“刚满12岁，我就步入了？考试？这块冷漠的领地”一句话中，作者为什么说考试是“冷漠的领地”？这表现了作者什么样的语言风格？

19、(第7段)“但是我们制定了条约，不许他发展炮兵。这非常重要!”一句话中，丘吉尔为什么不许他的弟弟杰克发展炮兵？这表现了丘吉尔的什么？

20、我国古典名著《水浒传》塑造了一大批血肉丰满、性格鲜明的农民起义英雄形象，请列举有关人物(不少于5人)“及时雨”宋江、“智多星”吴用、“豹子头”林冲、“黑旋风”李逵、“青面兽”杨志、“花和尚”鲁智深、“一丈青”扈三娘、“母大虫”顾大嫂、孙二娘。

21、古典文学名著《西游记》中孙悟空最具有反叛精神的故事情节是大闹天宫。

22、《三国演义》中哪两位人物青梅煮酒论英雄,他们各自的内心是怎样？

23、“巧授连环计”是哪部名著中的情节？”涉及哪两个人物？为什么要连环计？

24、《三国演义》中“过五关斩六将”的是谁？斩了谁手下的六将？为何要过关斩将？

25、《三国演义》中“赔人夫人又折兵”的是谁？“鞠躬尽瘁，死而后已”的又是谁？

26、《红楼梦》中最热闹的情节是元妃省亲，最有趣的情节是刘姥姥进大观园，最凄惨的情节是黛玉焚稿。

27、《红楼梦》中有一个人物说：“女儿是水作的骨肉，男人是泥作的骨肉。我见了女儿，我便清爽；见了男子，便觉浊臭逼人。”这句话是谁说的？你同意这种观点吗？为什么？

28、给下列加点字注音。

29、用恰当的词语填空。

30、赏诗三步法：

　　A知人论世（了解作者，把握背景）

　　B译析字面（通译全诗，分析景情）

　　C阐明主旨（简述内容，阐明理趣）

31、地点变换线索。

　　找线索：

　　①文章的标题；

　　②各段反复出现的事物；

　　③文中议论抒情的语句；

　　④作者的思想感情(变化)；

　　⑤某一人物的见闻感受。

　　作用：使文章内容井然有序地组合在一起，展现人物的思想性格，表明享情的来龙去脉。

　　二、记叙顺序

32、岁寒三友：松、竹、梅。

　　散文阅读

　　一、各类散文的特点

33、(第8段)“多年来，我一直以为父亲发现了我具有天才军事家的素质。但是，后来我才知道，他当时只是断定我不具备当律师的聪慧”，这句话有何含义？

　　解析：当初父亲支持丘吉尔选择军事工作，其实是迫不得已的。在这轻松的调侃中，表现了丘吉尔的谦逊精神。

　　(五)课文小结

　　《我的早年生活》为我们展示了英国著名宰相丘吉尔的早年生活。告诉我们一个人想要成功，必须坚持自己的性趣和爱好。一个人想要成功靠的就是对自己兴趣和爱好的发展。所以无论你遇到怎样的困境都必须坚持自己的兴趣、爱好。丘吉尔就是一个坚持自己的兴趣和爱好而最终走向成功的人。学习他的早年生活，了解他的早年的生活轨迹，对于我们明白人生的真谛大有益处。

　　中考语文复习资料总结归纳 篇6

　　1、我国古典文学名著《三国演义》中塑造了一个过五关斩六将、千里走单骑的英雄形象，这个英雄是关羽。这本书有关这个英雄的传奇故事还有许多，请用最简洁的语言写出其中一个故事的名字：大意失荆州。

34、“群英会中计”是哪部名著中的情节？谁中谁的计？两个人的性格怎样？

　　设计者：周瑜；善使谋略、聪明机智。中计者：蒋干；自作聪明，败事有余。

35、“巧授连环计”是哪部名著中的情节？”涉及哪两个人物？为什么要连环计？

　　《三国演义》曹操、庞统，庞统献连环计表面上是为解决曹军不习水战晕船的难题，实际上是为周瑜火烧战船作准备。

36、“草船借箭”是谁向谁借箭？这个“借”在文中具体指什么？

　　周瑜设计陷害诸葛亮,诸葛亮将计就计趁大雾天扎草人攻打曹营，借来十万支箭，完成任务。

37、“丹凤眼，卧蚕眉，面如重枣，青龙偃月刀。”这一肖像描写写的是哪部小说中的哪个人物？

　　《三国演义》；关羽。

38、修辞手法作用类

　　比喻：比喻就是“打比方”。即抓住两种不同性质的事物的相似点，用一事物来喻另一事物。

　　作用：比喻的作用主要是：化*淡为生动；化深奥为浅显；化抽象为具体；化冗长为简洁。用在记叙、说明、描写中，能使事物生动、形象、具体，给人以鲜明的印象；用在议论文中，能使抽象道理变得具体，使深奥的道理变得浅显易懂。最常用的还是生动形象。

　　借代：借代不直接说出所要表述的人或事物，而用与其相关的事物来代替。

　　作用：能起到突出形象，使之具体、生动的效果。

　　夸张：夸张指为追求某种表达效果，对原有事物进行合乎情理的着意扩大或缩小。

　　作用：烘托气氛，增强联想，给人启示。可以引起丰富的想象，更好地突出事物的特征，引起读者的强烈共鸣

　　对偶：它是一对字数相等，词性相对，结构相同，意义相关的短语或句子。

　　作用：形式上音节整齐匀称、节奏感强，具有音律美；内容上凝练集中，概括力强。

　　排比：排比由三个或三个以上结构相同或相似，内容相关、语气一致的短语或句子组合而成。

　　作用：可增强语言的气势，强调内容，加重感情。用来说理，可把道理阐述得更严密、更透彻；用来抒情，可把感情抒发得淋漓尽致。

　　设问：无疑而问”。往往明知故问，自问自答或提出问题不需要确定答案。

　　作用：引起读者思考。用在标题上，能吸引读者，启发读者思考，更好地体现文章的中心；用在一段的开头或结尾处，除引起思考外，还有承上启下的过渡作用；用在议论文中，能使论证深入，脉络清晰。

　　反问：反问的特点也是“无疑而问”，用疑问句的形式表示确定的意思，句末一般打问号，有的打感叹号。

　　作用：以加强语气，增强表达效果，起强调作用

　　拟人：作用：使事物人格化，使语言富有神采

　　反复：由二个相同的词语或句式构成反复

　　作用：主要起强调作用

　　修辞方法及表达作用答题方式：

　　比喻，拟人：生动形象地表现出了，表达了情感。

　　排比：表现了，抒发了，增强了语势，加强了感情。

　　反复，夸张：突出了(强调了)(的情感)，给人留下深刻印象。

　　设问：自问自答，引起读者思考，使文章有起伏。

　　反问：加强语气，增强语势，表达了(的情感)，使文章有起伏。

　　模式：

　　(1)点明何种表现手法

　　(2)表现了什么内容

　　(3)表达了怎样的感情？

　　此句运用了……从而生动形象表现了……表达了……这一句采用了……的修辞手法,…....(作用)论述了……(内容)。

39、活动类：根据活动主题设计活动宣传口号、活动步骤等。

　　对策：语言表述要简洁。主题词要简明、准确、生动；活动过程或计划要点表述要清楚，目的要明确，过程和计划要分项列出。

40、口语交际语言运用类结合情境，简明、连贯、得体地完成交际任务。

　　对策：要有说服力和条理性，注意谦语和敬语的使用。

中考化学复习资料 100句菁华（扩展6）

——六年级上册数学复习资料 40句菁华

1、在两个数的比中，比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以后项所得的商，叫做比值。

2、最简整数比：比的前项和后项都是整数，并且是互质数，这样的比就是最简整数比。

3、根据比的基本性质，可以把比化成最简单的整数比。

4、比中有单位的，化简和求比值时要把单位化相同再化简和求比值，结果没有单位。

5、按比例分配：把一个数量按照一定的比来进行分配。这种方法通常叫做按比例分配。一般有两种解题法

6、百分数的写法：通常不写成分数形式，而在原来分子后面加上“%”来表示，读作百分之。

7、理解比的意义，知道比与分数、除法的关系，并能类推出比的基本性质。能够正确地化简比和求比值；

8、使学生理解和掌握求圆的周长与面积的计算公式，并能正确地计算圆的周长与面积。

9、能用数对表示物体的位置，正确区分列和行的顺序；

10、圆的周长和圆周率的意义，圆周长公式的推导过程；

11、分数乘法：分数的分子与分子相乘，分母与分母相乘，能约分的要先约分。

12、分数乘法的计算法则：分数乘整数，用分数的分子和整数相乘的积作分子，分母不变；分数乘分数，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。但分子分母不能为零。

13、分数乘法意义：分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。一个数与分数相乘，可以看作是求这个数的几分之几是多少。

14、分数乘整数：数形结合、转化化归

15、圆心：圆任意两条对称轴的交点为圆心。注：圆心一般符号O表示

16、圆的定义：圆是由曲线围成的一种*面图形。

17、圆心：将一张圆形纸片对折两次，折痕相交于圆中心的一点，这一点叫做圆心。一般用字母O表示。它到圆上任意一点的距离都相等.

18、在同一个圆内或等圆内，有无数条半径，有无数条直径。所有的半径都相等，所有的直径都相等。

19、圆周率实验：(滚动法)在圆形纸片上做个记号，与直尺0刻度对齐，在直尺上滚动一周，得到圆的周长。或者用线围绕圆形纸片一周量出线的长度就是圆的周长(测绳法)。

20、圆周率：任意一个圆的周长与它的直径的比值是一个固定的数，我们把它叫做圆周率。用字母π(pai)表示。世界上第一个把圆周率算出来的人是我国的数学家祖冲之。

21、环形的面积：一个环形，外圆的半径用字母R表示，内圆的半径用字母r表示。(R=r+环的宽度.)

22、常见半径与直径的周长和面积的结果。

23、68113.04

24、96153.86

25、52.2539.427.065

26、512.25721.9838.465

27、520.35928.2663.585

28、556.251547.1176.625

29、折线统计图：不仅可以看出各种数量的多少，还可以清晰看出数量的'增减变化情况。

30、扇形统计图：能够清楚的反映出各部分数量同总数之间的关系。(要在统计图上写出百分率)

31、每幅图的圆点总数都可以看作是两个相同的数相乘的积，这些算式还可以用*方数的形式来表示。1+3=221+3+5=321+3+5+7=42得出：从1起连续奇数的和等于奇数个数的*方。

32、分数与分数相乘：用分子相乘的积做分子，分母相乘的积做分母。注意：当带分数进行乘法计算时，要先把带分数化成假分数再进行计算。

33、圆周率实验：

34、圆的周长公式

35、圆弧和弦：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。大于半圆的弧称为优弧，小于半圆的弧称为劣弧，半圆既不是优弧，也不是劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。圆中最长的弦为直径。

36、真分数的倒数大于1；假分数的倒数小于或等于1；带分数的倒数小于1。

37、分数除法的计算法则：除以一个不为0的数，等于乘这个数的倒数。

38、路程一定，速度比和时间比成反比。（如：路程相同，速度比是4：5，时间比则为5：4）

39、百分数化成分数：

40、在同圆或等圆内，有无数条半径，有无数条直径。所有的半径都相等，所有的直径都相等。

中考化学复习资料 100句菁华（扩展7）

——2021鞭策初三学生努力复习备考中考经典励志格言 30句菁华

1、努力吧，你要对得起你所受过的苦。

2、你的能量超乎你想象。

3、人生只有出走的美丽，而没有等出来的辉煌。

4、别紧张，深呼吸，坚持住，扛过去。

5、我将一切回忆掩埋，只想拥有一个美好的未来。

6、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。

7、最巨大的遗憾，是被命运安排!

8、弱者才会诉苦，强者永远找方法!

9、自己成功才能感悟生命壮观。

10、做好自己其他的让别人说去吧!

11、放弃自己，相信别人，这就是失败的原因。

12、不要轻言放弃，否则对不起自己。

13、不拼一把你怎么知道自己是人物还是废物。

14、有梦就去追啊，愣在原地做什么。

15、要想人前显贵，必先人后受罪。

16、你要让你的实力配得上自己的野心。

17、让努力成为一种习惯。

18、要有最遥远的梦想和最朴素的生活，即使明天天寒地冻，路远马亡。

19、承载了太多期许的目光，怎能轻易辜负。

20、你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。

21、永远不抱怨，一切靠自己。

22、累累的创伤就是生命给你最好的礼物，因为在每个创伤上面都标志着前进的一步。

23、绝望的时候抬头看着希望的光芒其实一直存在。

24、用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强，今后也一样。

25、如果努力就可以做到的事情，为什么不去做。

26、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。

27、你永远都无法借别人的翅膀，飞上自己的天空。

28、我深知我不努力什么都不是。

29、用你的笑容去改变这个世界，别让这个世界改变了你的笑容。

30、走过一些漫不经心，方知人生容不得放任。

中考化学复习资料 100句菁华（扩展8）

——七年级上册生物期中复习资料 30句菁华

1、生活在绿草地中的蚱蜢的体色往往是绿色的，说明（）

2、与呼吸作用有关，为细胞的生命活动提供能量的是

3、我们吃的馒头和面条大多是用小麦种子磨成的面粉制成的，那么你知道面粉主要是来自小麦种子的

4、生物的特征：生物的生活需要营养；生物能进行呼吸；生物能排出身体内产生的废物；生物能对外界刺激作出反应；生物能生长和繁殖。

5、生物对环境的适应指生物随环境的改变而具有的相应特征。如秋天一些树要落叶，水多的地方植物叶片肥厚多汁等。

6、物质（植物制造的有机物、毒物等）和能量是沿着食物链和食物网流动的。

7、生态系统具有一定的自动调节能力。表现在生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力是有一定限度的。

8、生物圈是一个统一的整体，它是最大的生态系统。

9、显微镜的结构：镜座、镜柱、镜壁、反光镜、遮光器、载物台、压片夹、通光孔、物镜、转换器、镜筒、目镜、细准焦螺旋、粗准焦螺旋。

10、实验室光线较暗，应使用大光圈、凹面镜；实验室光线较亮时，应使用小光圈、*面镜。

11、显微镜的放大倍数为目镜倍数×物镜倍数，放大倍数越大，视野中的细胞数目越少。从目镜内看到的像是倒像（左右倒、上下倒）。[实在不理解就把书反过来看就行了]

12、动植物都有的细胞结构为：细胞膜、细胞质、细胞核。植物细胞还有细胞壁、液泡（细胞液中溶解着多种物质，如糖分），绿色部分的细胞中有叶绿体。

13、细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用的物质进入，废物（尿素、二氧化碳）排出。

14、基因是DNA上的小片段。基因控制生物的性状特征。

15、细胞是物质、能量和信息的统一体。

16、动物的八大系统：运动、消化、呼吸、循环、神经、泌尿、内分泌、生殖系统。

17、植物细胞分裂分化形成四种组织：保护组织、营养组织、输导组织、分生组织。（分生组织的细胞小、细胞壁薄、细胞核大、细胞质浓，能不断产生新细胞，再重新分化形成四种组织，分生组织一般存在于芽和根尖中）

18、病毒根据寄生细胞不同分为：动物病毒、植物病毒、细菌病毒（噬菌体）。

19、藻类植物无根、茎、叶的分化；大多生活在水中，淡水中单细胞藻类是衣藻，多细胞是水绵。主要作用是调节大气中的碳－氧*衡，另外还有食用、药用价值。

20、种子由种皮和胚组成，有的还有胚乳。胚由胚芽、胚轴、胚根、子叶构成。

21、种子植物比苔藓和蕨类植物更能适应陆地环境，其中一个重要原因是种子植物能产生种子，靠种子繁殖后代。

22、根的生长一方面靠分生区细胞数量的增加，一方面靠伸长区细胞体积的增大。故根伸长区生长最快。

23、植株的生长需要营养物质，包括水和无机盐（根吸收），有机物（光合作用制造）。

24、过度施用化肥会使土壤板结，污染环境，建议多用农家肥。

25、花粉从花药落到雌蕊柱头的过程叫做传粉。

26、水在植物体内的作用：①是植物体的重要组成成分②可以保持植株硬挺、直立姿态③有利于光合作用④帮助无机盐的运输。

27、根吸收水的部位是根尖成熟区的根毛。根吸收水在茎内靠木质部的导管向上运输。

28、木质部的导管运输水分和无机盐，韧皮部的筛管运输有机物。

29、植物的茎能不断长粗，主要是因为茎中木质部和韧皮部之间有形成层。

30、保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开；保卫细胞失水收缩时，气孔关闭。

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