高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、元素周期表的分区

3、铁片与硫酸

4、钠与水反

5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

6、影响化学*衡的因素

7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

9、有活泼性不同的两个电极；

10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）

13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

15、物理性质：

16、内因(主要因素)

17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

24、胶体的分类：

25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

31、海水资源的利用：

32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

33、一定物质的量浓度溶液的配制

34、实验中意外事故的处理方法

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。

37、影响原子半径大小的因素：

38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

39、常温下为液体的单质：Br2、Hg

40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

48、胶体的制备

49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

高一化学知识点总结 50句菁华扩展阅读

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展1）

——高一生物知识点总结 50句菁华

1、转录：

2、翻译：

3、生态学：研究生物与环境之间相互关系的科学，叫做～。

4、警戒色：某些有恶臭或毒刺的动物所具有的鲜艳色彩和斑纹。

5、生物对环境的影响：生物对环境的适应，既有普遍性又有相对性。生物在适应环境的同时，也能够影响环境。

6、种群密度的测定:对于动物采用标志重捕法,其公式为种群数量N=（标志个体数X重捕个体数）/重捕标志数.

7、海洋生态系统: 整个海洋，类型多，分布各异; 微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200以上水层，底栖动物适应性特殊。

8、食物网：在一个生态系统中，许多食物链彼此相互交错连接的复杂营养关系，叫做～。

9、分解者：主要是指细菌、真菌等营腐生生活的微生物。

10、起点：从生产者固定太阳能开始（输入能量）。

11、能量流动和物质循环的关系：生态系统的主要功能是进行能量流动和物质循环，能量流经生态系统各个营养级时，流动是单向，不循环的，是逐级递减的。物质循环具有全球性，物质在生物群落与无机环境间可以反复出现，循环运动。能量流动与物质循环既有联系，又有区别，是相辅相承，密不可分的统一整体。

12、生物圈II号”实验失败说明：生态系统的结构和功能难以像真正的生物圈那样，长期保持相对稳定，具备生态系统的稳定性。

13、抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。抵抗力稳定性较高的生态系统，恢复力稳定性较低，反之亦然。

14、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)

15、植物细胞特有的细胞器是质体。

16、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。

17、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

18、质壁分离产生的原因：

19、细胞代谢的概念：细胞内每时每刻进行着许多化学反应，统称为细胞代谢.

20、有氧呼吸

21、有氧呼吸及无氧呼吸的能量去路

22、细胞核遗传：染色体是主要的遗传物质载体，且染色体在细胞核内，受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。

23、遗传物质应具备的特点：

24、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

25、细胞膜的功能控制物质进出细胞

26、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

27、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成)

28、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

29、组成生物体的基本元素：C元素。(碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。)

30、元素组成：由C、H、O 3种元素组成。

31、基本组成单位：氨基酸(组成蛋白质的氨基酸约20种)

32、方法：

33、ATP与ADP的相互转化：

34、意义：

35、水稻生产中适时的露田和晒田可以改善土壤通气条件，增强水稻根系的细胞呼吸作用。

36、有丝分裂的过程：

37、细胞凋亡的概念：细胞凋亡是细胞的一种重要的生命活动，是一个主动的由基因决定的细胞程序化自行结束生命的过程。也称为细胞程序性死亡。

38、构成细胞和生物体的重要物质：如细胞膜、染色体、肌肉中的蛋白质；

39、有些蛋白质有运输作用：如血红蛋白、载体蛋白；

40、是维持细胞内的酸碱*衡，调节渗透压，维持细胞的形态和功能。如：血液中的钙离子和钾离子。

41、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。

42、孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的;体细胞中遗传因子是成对存在的;生物体再形成生殖细胞—配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中;*时，雌雄配子的结合是随机的。

43、基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性;在减数形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代。

44、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。

45、DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程，复制需要模板、原料、能量和酶等基本条件。DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。

46、基因是有遗传效应的DNA分子片断。

47、修改后的中心法则增加了遗传信息从RNA流向RNA，从RNA流向DNA这两条途径。

48、DNA分子发生碱基对的替换、增添、缺失，进而引起的基因结构的改变，叫做基因突变。

49、DNA的复制：

50、核酸种类的判断：首先根据有T无U，来确定该核酸是不是DNA，又由于双链DNA遵循碱基互补配对原则：A=T，G=C，单链DNA不遵循碱基互补配对原则，来确定是双链DNA还是单链DNA。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展2）

——化学知识点总结 40句菁华

1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、最早发现电子的是英国的汤姆生;

6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

19、利用K值可判断反应的热效应

20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

36、特征：均一性、稳定性

37、化学*衡状态的特征

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展3）

——高一政治必修一知识点总结 40句菁华

1、我国严峻的就业压力。①我国的人口总量和劳动力总量都比较大，而生产力发展水*比较低;②劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应;③劳动力市场不完善，就业信息传递系统不畅通。所有这些，使得我国的就业问题比任何一个国家都突出、繁重和紧迫。

2、生产决定消费

3、国有经济的地位

4、企业兼并的意义：

5、就业的意义：

6、为什么要坚持人民民主*

7、为什么要有序的参与政治生活？

8、有序与无序的区别（1）是否遵循法律、法规（2）是否依法行使政治权利，履行政治义务（3）是否正确处理权利和义务。

9、如何接收人民监督？

10、商品的基本属性：商品具有使用价值和价值两个基本属性

11、结算与信用工具：

12、必要性：①大力发展生产力,是由我国社会主义主要矛盾决定的,是社会主义的根本任务和本质要求.我国目前处在社会主义初级阶段,人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾,是社会的主要矛盾.为解决这一矛盾必须大力发展生产力.

13、重要性：只有大力发展生产力,才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础,才能摆脱经济文化落后状态,缩小历史遗留下来的与发达国家的差距,赶上以至超过发达国家充分显示社会主义制度的优越性;才能不断增强综合国力,提高我国在国际上的地位.

14、商品价值量由社会必要劳动时间决定

15、价值规律的基本内容和表现形式

16、通货膨胀和通货紧缩

17、常用信用工具：

18、从本质看：货币是固定的充当一般等价物的商品;

19、我国为什么要保持人民币币值稳定？

20、价格和价值的关系？

21、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些？

22、公有制的主体地位表现在哪些方面？

23、有限责任公司和股份有限公司的区别？

24、如何解决就业问题？

25、投资方式有哪几种？怎样投资才是科学的？

26、财政收入的来源？影响因素有哪些？

27、为什么要建立社会信用制度？怎么样建立？

28、市场调节不是万能的：

29、汇票与支票的区别和联系?

30、如何正确对待货币?

31、（1）公司，依法设立的，全部资本由股东共同出资，并由股份形式构成的，以营利为目的的企业法人。（股东不得少于两人）

32、人类生产出是任何财富，都是劳动、生产工具、劳动对象这三种基本要素共同作用的产物，劳动是其中的决定性力量。

33、商品

34、货币流通规律——流通中实际所需要的货币量受货币流通规律支配

35、结算方式

36、消费结构，反映人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重。它会随着经济的发展、收入的变化而不断变化。

37、恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。恩格尔系数减小，表明人民生活水*提高，消费结构改善。

38、做一个理智的消费者(树立正确的消费观)

39、影响价格的因素如气候、时间、地域、生产等，甚至宗教信仰、习俗等文化因素也能对价格产生影响，但这些因素对价格的影响都是通过改变该商品的供求关系来实现的。

40、商品的价值量由社会必要劳动时间决定，不由个别劳动时间决定。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展4）

——初一历史知识点总结归纳 50句菁华

1、我国境内已知的最早人类是元谋人，距今170万年P2

2、河姆渡人栽培水稻，半坡人种粟，我国是世界上最早种植水稻和粟的国家。P7—8

3、公元前771年，西周灭亡。P24

4、战国七雄：齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩 《战国形势图》 P33

5、公元前260年，秦赵之间发生了长*之战，赵军大败，从此东方六国再也无力抵御秦军的进攻。 P34

6、商周的青铜器上铸刻的文字，叫做“金文”，也称“铭文”。P41

7、道家学派创始人春秋晚期的老子，他的学说记录在《道德经》里;战国时期，墨家的创始人是墨子，

8、公元前209年，陈胜、吴广起义在大泽乡发动起义，在陈建立了* P63

9、汉初统治者吸取秦亡的教训，实行休养生息政策，减轻农民的徭役、兵役和赋税负担，注重发展农业生产。 P67

10、文景时期，重视“以德化民”，社会比较安定，百姓富裕起来。历史上称这一时期的统治为“文景之治”。

11、东汉末年，“医圣”张仲景写了《伤寒杂病论》一书，华佗创制麻醉剂“麻沸散”，编写了医疗体操“五禽戏” P89

12、北朝的贾思勰著有《齐民要术》一书，这是我国现存的第一部完整的农业科学著作。P119

13、东晋的王羲之有代表作《兰亭序》，称后人称为“书圣” P122、

14、商鞅变法的内容和意义?

15、隋朝的建立与统一：

16、隋朝的统治跟(朝代)很相似，只经历两代皇帝。隋朝第二位皇帝实行*，最终导致隋末农民起义。(隋朝：581-618年)

17、人是藏族的祖先。7世纪前期，吐蕃杰出的赞普统一青藏高原，定都逻些。

18、居民是彝族和白族的祖先。后来南诏统一六诏，唐玄宗封其首首领为云南王。

19、连线搭配：

20、隋唐，中日两国交往非常频繁。日本为了学习我们唐朝先进的文化，派遣了许多使者来到*，这些使者被称为“”。

21、唐太宗时，高僧西游印度取经，并写成《》，是研究中亚、印度和新疆历史和佛学的重要典籍。

22、唐朝最繁华的城市是，唐朝的是建筑艺术的代表。富丽堂皇。

23、完成下列表格内容

24、12世纪初，女真族的首领，在会宁称帝，国号，阿骨打就是金太祖。

25、南宋著名的抗金将领，他带领的岳家军英勇杀敌，大败金军，收复许多失地，后来奸臣以所谓“谋反”罪杀害了岳飞。(炸秦桧——油条)

26、岳飞被害后，宋金达成和议，南宋向金称臣，并给金岁币，双方以淮水至大散关一线划定分界线。宋金对峙局面形成。

27、五代十国、宋朝时期，江南经济发展的原因(江南农业发展的原因)

28、五代十国、宋朝时期，商业发展表现

29、北宋前期，四川地区出现，这是世界上最早的纸币。纸币的产生，有利于商业发展。

30、促进了教育事业的发展，士人用功读书风气盛行。

31、促进了文学艺术的发展，尤其因为进士科重视考诗赋，也大大有利于唐诗的繁荣。

32、唐太宗把文成公主嫁给松赞干布，密切了唐蕃经济文化交流，增进了汉藏之间的友好关系。

33、回纥是今天*尔族的祖先。

34、南诏首领皮罗阁统一六诏，唐玄宗封他为云南王。

35、颜真卿：创立雄浑敦厚的新书体，称“颜体”，是继王羲之之后我国书法史上最有成就的大书法家，代表作为《颜氏家庙碑》《多宝塔碑》。颜真卿。

36、柳公权：博采众长，别出新意，成“柳体”，其字方折峻丽，骨力劲健。代表作为《玄秘塔碑》。

37、盛唐：《霓裳羽衣曲》

38、隋朝大运河以洛阳为中心，北达涿郡，南至余杭全长两千多公里，是古代世界最长的运河。

39、618年，隋炀帝在江都被部将杀死，隋朝灭亡。

40、唐太宗重视发展生产，减轻农民的赋税劳役;注重任用贤才和虚心纳谏。他任命富于谋略的房玄龄和善断大事的杜如晦做宰相，人称“房谋杜断”。重用敢于直言的魏征为著名的谏臣

41、唐太宗统治时期，政治比较清明，经济发展较快，国力逐步加强。历史上称当时的统治为“贞观之治”。

42、由武则天提拔，被唐玄宗任命为宰相的名臣是姚崇。

43、唐玄宗统治时期进入全盛时期，历史上称为“开元盛世”。

44、用分科考试的方法来选拔官员，始于隋文帝时。

45、唐朝时期完善科举制度人物是唐太宗、唐玄宗和武则天。

46、隋朝大运河：(1)目的：加强南北交通，巩固____________________。

　　(2)时间：在在位时开凿。从605年起。

　　观察课本第4页的隋朝运河图，填写下面(3)至(6)项：

　　(3)三点：中心在，北达，南至。

　　(4)四段：大运河从北向南依次为、、邗沟、。

　　(5)地位：全长两千多公里，是古代世界上的运河。

　　(6)作用：。

　　第2课时贞观之治

47、唐朝经济繁荣表现在：

　　农业方面：①水利事业发达;②耕作技术和栽培方法的进步;③新植物品种的出现(有新蔬菜品种和茶叶。唐朝时，饮茶之风全国范围盛行，)④生产工具的改进——和。

　　手工业方面：①丝织业发达;②陶瓷业发达，和(最为有名)

　　商业方面：商业繁荣的大都市有长安、洛阳、广州、扬州。既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。

48、商鞅变法取得胜利的原因：A：顺应了封建制发展的历史趋势;B：制定出一系列行之有效的办法;C：敢于同旧势力作斗争。

　　4、商鞅变法对我们今天改革的借鉴意义：

　　改革能使经济发展，国家富强，社会进步，只有顺应时代潮流进行改革，国家才能有光明前途。改革会遇到种种旧势力，旧习俗的反对，会付出沉重的代价，必须坚持不懈，克服阻力，才能成功。还要制定法律来保障改革的顺利进行。

　　5、商鞅变法的法令中最重要的是国家承认土地私有，允许自由买卖原因是确立了封建土地制度。

　　法令中触犯了旧贵族利益的是根据军功的大小授予爵位和田宅，废除没有军功的旧贵族的特权;

　　商鞅变法的性质是封建地主阶级的改革，商鞅应属于法家家思想。

　　初一历史知识点总结归纳4

　　科举制的影响

49、表现有：仿唐制建立政治制度、采用科举制选官吏、引入了*的医学、天文、历算等科技成就。

　　三、唐与天竺的关系──玄奘西游

　　唐朝时*与天竺交往频繁，最杰出的使者是高僧玄奘。贞观初年，他从长安出发，前往天竺。回国后，专心翻译佛经，还写成著名的《大唐西域记》。这部书是研究中亚、印度半岛以及我国新疆地区历史和佛学的重要典籍。

　　思考：根据所学知识，结合教材内容，说说唐朝时期对外交往的特点吗?促使唐朝对外交往活跃的因素有什么呢?今天的*正处于改革开放，经济迅速发展时期，唐朝的对外交往情况对我们有什么启示?

　　特点：①对外交往比较活跃，与亚洲乃至非洲、欧洲的一些国家都有往来。②唐*鼓励各国商人到*贸易，允许他们长期居住。③长安、洛阳、广州、扬州等地都有频繁的外贸活动。④唐朝在世界上享有很高的声望，各国称*人为“唐人”。

　　因素：①国家安定统一;②经济文化繁荣;③对外开放政策;④对外交通发达。

　　启示：第一，必须有稳定的政治局面，坚持对外开放的政策。第二，提高自身素质，努力发展经济文化。第三，学习唐朝海纳百川的博大胸怀，在传播先进文化的同时，要善于吸取其精华，为己所用。

　　辉煌的隋唐文化

　　一、科学技术

50、东汉末年的军阀混战

　　(1)形成原因：东汉末年，群雄并起，割据一方。

　　(2)最强军阀：黄河中下游的袁绍和曹操成为北方实力最强的军事集团。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展5）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2

2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、有毒的：气体：CO ;

6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

7、红褐色沉淀：氢氧化铁。

8、淡黄色固体：硫磺;

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

11、紫黑色固体：高锰酸钾

12、无色固体：冰，干冰，金刚石

13、无色液体：水，双氧水

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、液体过滤操作中的三靠：

21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

22、影响溶解速度的因素：

23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

24、煤气：一氧化碳（co）

25、天然气：甲烷（ch4）

26、石灰石/大理石：（caco3）

27、铁锈：（fe2o3）

28、氯化钠（nacl）：食盐

29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

31、氧化钙（cao）：生石灰

32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

33、氢氯酸（hcl）：盐酸

34、乙醇（c2h5oh）：酒精

35、乙酸（ch3cooh）：醋酸

36、溶液的特征有三个

37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

48、化学用语

49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。

50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展6）

——初一数学上册知识点总结 50句菁华

1、点、线、面、体

2、线段、射线、直线

3、线段的性质

4、角的表示

5、多边形：

6、方程

7、将由*面图形围成的立体图形表面适当剪开,可以展开成*面图形,这样的*面图形称为相应立体图形的展开图(net).

8、点M把线段AB分成相等的两条线段AM和MB,点M叫做线段AB的中点(center).

9、连接两点间的线段的长度,叫做这两点的距离(distance).

10、括号外的因数是正数，去括号后各项的符号与原括号内相应各项的符号相同.

11、移项(把含有未知数的项移到方程一边，其他项都移到方程的另一边，移项要变号)

12、审：审题，分析题中已知什么，求什么，明确各数量之间的关系.

13、检：检验所求的解是否符合题意.

14、0表示的意义

15、单项式的系数：

16、单项式的次数：

17、在书写单项式时，数字因数写在字母因数的前面，数字因数是带分数时转化成假分数.。

18、一元一次不等式：不等式的左、右两边都是整式，只有一个未知数，并且未知数的最高次数是1，像这样的不等式，叫做一元一次不等式。

19、一元一次不等式与一次函数的综合运用：

20、解不等式的诀窍

21、解不等式组的口诀

22、同角或等角的补角相等

23、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短

24、如果两条直线都和第三条直线*行，这两条直线也互相*行

25、斜边、直角边公理(HL) 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等

26、等腰三角形的判定定理 如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)

27、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半

28、定理 线段垂直*分线上的点和这条线段两个端点的距离相等 ?

29、同底数幂的除法:am÷an=am-n ，底数不变，指数相减。

30、零指数与负指数公式:

31、配方:

32、多项式的项数与次数:多项式中所含单项式的个数就是多项式的项数，每个单项式叫多项式的项;

33、判断三条线段能否组成三角形:

34、第三边取值范围:

35、通过处理实际问题，让学生体验从算术方法到代数方法是一种进步;

36、培养学生获取信息，分析问题，处理问题的能力。

37、一元一次方程的标准形式：ax+b=0(x是未知数，a、b是已知数，且a0)。

38、等式的性质：

39、只有符号不同的两个数称互为相反数。

40、左边第一个非零的数字起，所有的数字都是有效数字。

41、绝对值：代数意义：正数的绝对值是它本身，负数的绝对值是它的相反数，0的绝对值是0;

42、2 有理数

43、系数：;

44、多项式：;

45、去分母

46、去括号

47、系数化为1

48、一些实际问题中的规律和等量关系：

49、同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加；

50、2.1*行线

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展7）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

4、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

5、化学方程式：（要求熟练）

6、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。

7、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

8、组成化合物种类最多的元素是碳。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

13、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、实验室制取氧气注意事项：

15、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

16、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

17、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

19、日常生活中应用最广泛的金属是铁

20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

23、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

25、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

28、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

29、写出下列物质的或主要成分的化学式

30、造成温室效应的原因是

31、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

32、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

34、化合价和化学式：

35、溶液溶解度：

36、水

37、化合物中各元素的质量比

38、根据化学式计算各原子的个数比

39、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

40、计算

知识点总结