化学中考复习资料 100句菁华

1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

7、盐的溶解性

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

12、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

15、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

16、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

17、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

18、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

19、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

24、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

25、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

26、金属与氧气反应生成金属氧化物

27、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

28、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、空气里含量最多的元素是氮。

32、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

33、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

34、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

35、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

38、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

39、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

40、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

42、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

44、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

45、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

46、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

47、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

48、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

49、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

50、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

51、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

53、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

54、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

55、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

56、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

57、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

58、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

60、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

61、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

62、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

63、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

64、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

65、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

67、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

69、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

71、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

72、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

73、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

74、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。

75、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

76、实验室制氢气

77、实验室制CO2:

78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

79、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

80、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

82、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

83、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

87、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

88、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

89、合金

90、金属和盐(可溶性盐)的反应

91、人体中含量最多的元素是氧。

92、组成化合物种类最多的元素是碳。

93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

94、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

95、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

96、写出下列物质的或主要成分的化学式

97、气体的溶解度

98、混合物的分离

99、在饱和溶液中：

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

化学中考复习资料 100句菁华扩展阅读

化学中考复习资料 100句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

3、混合物的分离

4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

6、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

7、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

12、红棕色气体：二氧化氮

13、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

14、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

15、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

16、三大化学肥料：N、P、K

17、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

18、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

19、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

20、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

23、*最大煤炭基地在：山西省；

24、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

26、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

27、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

29、甲烷 (CH4)：沼气

30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

31、过氧化氢(H2O2)：双氧水

32、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

33、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

35、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

36、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

37、O2:分离液态空气

38、过滤操作中有“三靠”：

39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

40、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

41、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

42、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

44、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

45、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

46、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

47、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

50、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

53、实验室制CO2:

54、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

55、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

56、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

57、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

58、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

59、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

60、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

62、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

63、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

64、原子的结构：

65、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

66、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

69、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

72、石油、煤、天然气都是混合物。

73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

74、某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

76、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

77、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

81、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

82、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

83、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

84、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

86、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

88、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

90、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

92、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

93、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

94、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

95、分解反应：A==B+C+…

96、置换反应：A+BC==B+AC

97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

99、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

100、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

2、混合物的分离

3、在饱和溶液中：

4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受

12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、过滤操作中有“三靠”：

20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

27、元素种类不同：是因为质子数不同。

28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

30、原子的结构：

31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

34、石油、煤、天然气都是混合物。

35、化学变化的本质特征是有新物质生成。

36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、分解反应：A==B+C+…

3、置换反应：A+BC==B+AC

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展4）

——中考文言文复习 50句菁华

1、我孰与城北徐公美：我与城北徐公相比，哪一个美?

2、旦日：第二天。

3、子：先生，指孔子。孔子，名丘，字仲尼，春秋时期鲁国陬邑人。我国古代伟大的思想家、教育家。

4、愠()：生气、发怒。

5、君子：这里指道德上有修养的人。

6、吾：人称代词，我。

7、【参考答案】：

8、结合选文，分析“国人称善”的原因。(3分)

9、“政通人和，百废具兴”;“不以物喜，不以己悲”;“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”。这三句话因其文质兼美而脍炙人口，请选择你感受最深的一句，结合《岳阳楼记》和自己的生活谈一谈你的体会。

10、沛公欲王关中 王：统治

11、知否，知否，应是绿肥红瘦 绿、红：绿叶、红花。

12、解释下列加点的字。

13、将下列句子翻译成现代汉语。

14、援疑质理：提出疑难，询问道理。援，引，提出。质，询问。

15、家贫，无从致书以观

16、略(主要从勤学的角度回答)

17、蹴()：用脚踢。

18、树林阴翳，鸣声上下，游人去而禽鸟乐也。

19、为宫室之美，妻妾之奉，所失穷乏者得我。

20、项为之强 “强”(jiāng) 通“僵” 《童趣》

21、裁如星点 “裁”(cái) 同“才” 《山市》

22、理解文章主旨题“某人做某事的目的、作者的情感、揭示了什么道理”

23、了解中考其他考题的特点

24、解释加点的词：

25、翻译句子：己所不欲，勿施于人

26、属予作文以记之 “属”(zhǔ) 通“嘱” 《岳阳楼记》

27、万钟则不辩礼义而受之 “辩”(biàn) 通“辨” 《鱼我所欲也》

28、小惠未徧 “徧”(biàn) 通“遍” 《曹刿论战》

29、假如你独自在家，你父亲的同事有要事来找他，你会怎么回答呢？

30、发现小石潭的经过；小石潭的概貌。

31、本文所揭示的道理对你有什么启示？

32、给加点字注音。

33、败绩：大败。

34、故：原因，缘故。

35、屠乃奔倚其下，弛担持刀(放松，这里指卸下)

36、这则寓言告诉了人们什么道理？

37、古今字：[说]“悦”的古字，愉快。

38、但闻黄河流水鸣溅溅(只)(水流的声音)

39、孔子：名丘，字仲尼，春秋时鲁国人。

40、屋舍俨然(整齐的样子)《桃花源记》

41、率妻子邑人来此绝境(与世隔绝的地方)(同上)

42、不足为外人道也(不值得)(同上)

43、虽人有百手(即使)(同上)

44、身首尾长约八分有奇 “有”(yǒu) 同“又” 《核舟记》

45、牡丹之爱，宜乎众矣(应当)

46、虽乘奔御风不以疾也(奔马)《短文两篇.三峡》

47、其真无马邪 “邪”(yé) 通“耶” 《马说》

48、文学常识：作者：郦道元 ， 北魏著名地理学家、散文家 。《三峡》一文出自《水经注》这是记叙我国古代水道的一部地理书。

49、把握文章中作者的思想感情，主要人物的性格特征，人物语言的特点等。

50、我们给学生积累了一定量的简单的课外语段，主要以寓言故事、成语故事为主，如《东施效颦》、《守株待兔》、《画蛇添足》、《郑人买履》等，通过对这些课外语段的训练，学生们不仅开阔了视野，积累一定量的写作素材，而且有效地进行了知识的迁移，使学生们看到了课内学习对课外实践的巨大作用，真正体会到了学以致用的妙处，从而坚定了对课内知识学习的信心。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展5）

——中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

5、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

6、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

7、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

10、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

11、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

14、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

17、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

18、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

19、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

20、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

21、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

22、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

23、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

25、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

26、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

30、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

31、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

34、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

35、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

36、盐的化学性质

37、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

38、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

39、黄绿色气体：氯气

40、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

41、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

42、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

44、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

48、酸(可鉴别金属等)

49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

50、金属与氧气反应生成金属氧化物

化学中考复习资料 100句菁华（扩展6）

——《人力资源管理》复习资料 30句菁华

1、人力资源管理：对人力这一资源进行有效开发,合理利用和科学管理。

2、*衡人力资源供求的措施（P54）

3、人力资源战略（P35）

4、人力资源战略与企业经营战略的整合（P38，重点，但课件里只有一个图，大家结合书看一下）

5、职务分析的基本术语(老师没说，防止出名词解释，了解一下)

6、行为描述面试（STAR）： 情景、任务、行动和结果。

7、绩效管理：为了实现组织的目标，通过制定绩效计划，定期对企业员工工作行为和结果进行考评和反馈，实施激励和调控，并改善员工工作绩效，进而提高企业组织绩效的管理过程。

8、绩效考评的系统要素：考评目标、考评对象、考评主体、考评指标、考评标准、考评方法。

9、薪酬结构：在一个组织中各种工作之间的报酬水*的比例关系。

10、HR与HM的关系：

11、HM为什么要重视激励理论？

12、什么是期望理论？有什么实践作用？

13、HM部门主要承担哪些活动？HM人员要具备哪些素质？

14、职位分析的步骤和过程中的任务：

15、如何建立胜任素质模型（按照板书完整回答六步及每一步的工作内容）？

16、怎样*衡HR需求？

17、什么是职业生涯规划和管理？

18、培训与开发的含义、意义、原则：

19、培训与开发的方法、主要内容：

20、薪酬管理的定义、意义、原则：

21、如何确定基本薪酬：

22、福利有哪些项目？如何管理？

23、什么是劳动争议？如何处理劳动争议？

24、企业被动进行劳动争议仲裁的基本过程：

25、改错

26、“现在就是过去的将来，如果企业的培训与开发工作总是在解决当前的问题，就说明过去的培训工作并没有立足于将来，导致现在出现问题。”对于这个观点，请完整阐述你的看法。

27、“骏马能历险，犁田不如牛；坚车能载重，渡河不如舟。”的说法对HR招聘和用人方面有何启示?

28、对下列词语进行独到的诠释

29、人员配置的原理：

30、5S活动的目标：

化学,中考复习